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河北狮州市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题承智班

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2016—2017学年度第二学期期末考试
高一年级承智班化学试卷
一、选择题
1．下列表示不正确的是( )
A. KOH的电子式：
B. 二氧化碳的结构式：O=C=O
C. CH4的球棍模型：
D. S原子的结构示意图：
2．将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 甲装置中电能转化为化学能
B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生
C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应
D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
中加入稀
浊液，加热，没有砖红色沉淀
溶液，红色褪去
A. A
B. B
C. C
D. D
4．地球上氦元素主要以4He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是：( )
①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化
A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④
5．各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（）A. B.
C. D.
6．下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 晶体中有阳离子必含阴离子
D. 分子间作用力越大，分子越稳定
7．下列实验中.可以不用温度计的是
A. 制乙烯
B. 制硝基苯
C. 制溴苯
D. 石油分馏
8．下列图示实验合理的是
A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D. 图4制备并收集少量NO2气体
9．下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于
．．．该元素所属的族序数
B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族
C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）
D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
10．下列属于吸热反应的是
A. A
B. B
C. C
D. D
11．锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。

下列关于该电池的说法正确的是
A. Li作正极
B. 电池工作时Li被还原
C. 电子由S经导线流向Li
D. 实现了化学能向电能的转化
12．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+1/2O2 △H>0
D. 加入催化剂，减小了反应的热效应
13．下列说法正确的是
A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化
14．下列化学用语正确的是（）
A. 硫原子结构示意图：
B. 乙烯分子的结构式：CH2===CH2
C. H2O2的电子式：H＋[]H＋
D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
15．下列微粒半径之比大于1的是 ( )
A. r (P) / r (Si)
B. r (Be) / r (Mg)
C. r(K) / r(Na)
D. r(Cl) / r(Cl) 16．目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：
A. A
B. B
C. C
D. D
17．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是( )
A. d元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c
18．某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确
．．．的是
A. 该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族
B. 该元素氢化物的水溶液显碱性
C. 该元素的单质是一种常见的氧化剂
D. 该元素的单质可用于制造漂白粉
19．下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 5个
20．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O
B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
二、实验题
21．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

三、推断题
22．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。

参考答案
DCBBB BCADB DABDC CDBCD
21．使A中生成的Br2随空气流进入B中
Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-
C
3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaB rO3＋3CO2↑
C装置的优点为操作简单、污染小
22．（1），第三周期第ⅢA族；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（2）(2分)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2分)
（3）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2；(2分)
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑，(2分)56．(2分)。

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河北狮州市2016_2017学年高一化学下学期第一次3月月考试题

河北狮州市2016_2017学年高一化学下学期第一次3月月考试题

河北狮州市2016_2017学年高一化学下学期第一次3月月考试题河北省定州市2016-2017学年高一化学下学期第一次（3月）月考试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2.5分共15分）1.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数增加而加深2. 下列物质中只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H23. 雷雨天闪电时空气中有臭氧O3生成,下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3相互转化属于物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．O3是由3个氧原子构成的化合物4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物5.下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中C、把绿豆大的钾投入少量水中D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中6.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al第II卷（共35分）一、单选题（每小题2分，共20分）7. 据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是( )A. 10B的质子数是10 B．10B的中子数与核外电子数不同C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性8.核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．l 种9. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族和8个副族 B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期指第1、2周期10. a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于( )A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－311. W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。

17学年高一(承智班)下学期第二次月考(4月)化学试题(附答案)

17学年高一(承智班)下学期第二次月考(4月)化学试题(附答案)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班第二次月考化学试卷一、选择题1．以下对化学变化的认识不正确的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化2．下列气态氢化物最稳定的是A. HFB. NH3C. H2OD. HBr3．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。

该反应的下列说法正确的是()A. 钌催化剂能加快该反应的速率B.升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝04．下列化学用语表述正确的是（）A.次氯酸钙的化学式：CaClOB. NaCl中阴离子的结构示意图：C. 质量数为16的氧原子：816OD. 若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素5．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D. ④⑥6．近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。

面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。

下列说法正确的是：A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理C. 气态氢化物的稳定性：CH4 ＞NH3 ＞H2O＞HFD. 热稳定性：NaHCO3 ＞Na2CO37．2 mol A与 2 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得υ(D) =0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推断不正确的是（）A. z=2B. 2 s后，容器内的压强是初始的7/8倍C. 2 s后，B的浓度为0.5 mol/LD. 2 s时C的体积分数为2/78．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11. 2LC2H5OH含有的氢原子数为3N AB. 25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为N AD. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N A9．下列说法正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性10．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2(g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. C元素的最高正价为+7价B. 原子半径：A＞B＞CC. 离子半径：A2-＞C-＞B2+D. 还原性：A2-＜C-12．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是:A. AB. BC. CD. D13．下列关于物质性质变化的比较，正确的是A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3B. 原子半径大小：S> Na>OC. 稳定性：HI>HBr>HCl>HFD. 还原性强弱：F->Cl->I-14．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A. 只有4种B. 只有3种C. 只有2种D. 只有1种15．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H2(正反应是放热反应)。

河北狮州中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题承智班201807100270

河北狮州中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题承智班201807100270

河北定州中学学年第二学期高一承智班第次月考化学试卷一、单选题．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是其电子层数的倍，、的核电荷数之比为∶。

－的最外层为电子结构。

金属单质在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）. 与能形成多种化合物，一般条件下都能与的最高价氧化物的水化物发生反应. 金属单质在空气中燃烧产生淡紫色火焰. 与形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小. 、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂．、、、是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，、、、是这些元素形成的物质，其中是离子化合物，是制太阳能电池的主要原料，常温下呈气态且其水溶液显碱性，为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。

下列说法正确的是（）. 与属于同一主族,与属于同一周期 . 单质的沸点：>. 常温常压下的氧化物为液态 . 的氧化物均能用向上排空气法收集．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中于数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤中与两种核素的个数之比与中与的个数之比相等. ③ . ④ . ②⑤ . ①．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ). 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应OH-. 碳酸钙与足量稀硝酸反应↑. 氯化铝溶液与过量氨水反应·. 钠与水反应↑．向体积均为、物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的，得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加的盐酸，此时反应生成体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。

则下列叙述中不正确的是. 原溶液的物质的量浓度为. 当盐酸)< 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为. 乙溶液中含有的溶质是、.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生体积的最大值为．向体积均为、物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的，得到溶液甲和乙。

—17学年下学期高一期末联考化学试题(附答案) (1)

—17学年下学期高一期末联考化学试题(附答案) (1)

2016——2017学年下期末联考高一化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。

2.考试时间90分钟，试卷满分100分。

3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：C 12 H 1 O16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活等密切相关。

下列说法正确的是（）A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是（）A．44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB．常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A3. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl4. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素5. 下列有关性质比较正确的是（）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是（）8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。