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山东省济南第一中学高二化学10月月考试题理

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山东省济南第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题理说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，共18小题，第Ⅱ卷为第6页至第7页，共四大题。

请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。

满分100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分）1．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时铜做阳极3．用石墨作电极电解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，当Cu2＋浓度为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O4．已知热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1③1 mol SO2的键能总和大于1 molS与1 mol O2的键能总和④1 mol S O2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和A．①③ B．②④ C．①④ D．③④5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( )A．乙中导气管中产生气泡 B．乙中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－–14e－→2CO2－3＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有关此电池的推断正确的是( )A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO2－3向正极移动8．下列说法或表示方法正确的是( )A．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1,则a>bB．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－19．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液10．如下图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀硫酸B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn 硝酸银溶液D Zn Fe 硝酸铁溶液11A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强13.对于Zn(s)＋H2SO4(a q)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L14．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。

下列说法中正确的是( )A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极bC.工作时电极b作正极,电流由电极a流向电极bD.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol15．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b16.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq)，其正极反应式是( )A.2MnO2+2NH4+ +2e-2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-Zn2+C.[Zn(NH3)2]2++2e-Zn+2NH3D.Mn4++e-Mn3+17．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。

下列说法中不正确的是( )A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－―→H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13 gD．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol18.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19．（6分）（1）已知下列热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___________________________________________________________。

（2）已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

20．(16分)用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③NaCl溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_________，（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为1∶1的是(填序号)_________ 其阳极的电极反应式是_____________________________ _，电解的总方程式是___________________________________。

(3)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是____，pH变大的是______。

(填序号)(4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________。

21．（12分）如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为极，通电一段时间后,滤纸d端的电极反应式是。

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。

(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是。

22.（12分）在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。

5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

试回答下列问题:(1)发生氧化反应的是极，电极反应式为。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入mol的。

1-18DDBAD ABBBC ACDDC ACA19. (1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol－1 (2)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1 20. （1）①②⑤（2）③ 2Cl- - 2e- =Cl2通电2NaCl+2H2O ======2NaOH + H2 +Cl2(3) ①，③⑤ (填序号)通电(4) ④ 2CuSO4+2H2O====== 2Cu +O2 +2H2SO421. (1)负极，2H+ + 2e-- = H2(2)Cu2+ >H+ >X3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色22.（1）阳极，4OH- - 4e- =O2 +2H2O(2)0.1mol/L(3) 0.1 CuO或CuCO3。

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山东省济南市级化学上学期10月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共25题）1.下列生活中的变化，属于物理变化的是A.米饭变馊B.牛奶变酸C.湿衣服晾干D.铁锅生锈【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列关于水的叙述中错误的是A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活的用水极为丰富B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．可用肥皂水来区分硬水和软水D．在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏【答案】A难度：容易知识点：分子和原子3.下列实验操作中，正确的是【答案】B难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列实验操作中正确的是A．过滤时，液面应高于滤纸B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度D．将实验剩余药品放回原试剂瓶【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.下列对一些事实的解释中，不合理的是事实解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停运动B评卷人得分加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升分子间有间隔【lA．带电的微粒都称为离子B．物理变化中分子种类不变C．化学变化中，原子的种类和个数不变D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒【答案】A难度：容易知识点：分子和原子9.在生产或生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是A．糖水B．井水C．蒸馏水D．空气【答案】C难度：容易知识点：元素10.水的合成的微观过程如下图，下列说法中错误的是A. 原子是化学变化中的最小粒子B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分D．在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水【答案】B难度：容易知识点：化学方程式单元测试11.根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。

山东省济南市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题+答案

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济南一中2022级高三10月份学情检测——化学试题本试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Sn-119Na-23K-39Cr-52一、选择题。

本大题共10小题，每小题2分，共20分。

（每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A.新型农用薄膜能够选择性的透过种植某种植物所需要的特定波长的光，它的降解是化学变化B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染C.大力推广使用乙醇汽油、新型能源来缓解能源危机，乙醇汽油中的成分都是不可再生资源D.碳纳米管是一种由石墨烯卷曲成的纳米材料，与富勒烯（C 60）中的有些C 原子成键方式相似2．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中应用广泛，其中涉及的化学知识正确的是（）A.加入稀硝酸酸化的KSCN 溶液检验蔬菜中的铁元素B.火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C.用覆铜板制作印刷电路板可以用FeCl 2溶液作为“腐蚀液”D.厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂3．硼砂阴离子()2454B O OH -⎡⎤⎣⎦的球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A.B 原子的杂化方式均为sp 2B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、3原子之间的化学键为配位键4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.0.1mol 该有机物与足量的Na 反应，能得到标准状况下的气体2.24L 5．用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验能达到目的的是（）A.甲装置可检验溶液中是否有K +B.乙装置可验证浓硫酸的脱水性C.丙装置可制备无水MgCl 2D.丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO6．X 、Y 、Z 、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X 元素与其他元素不在同一周期，Y 的一种核素常用于测定文物年代，基态Z 原子中s 能级与p 能级上的电子总数相等。

济南市高二上学期化学第一次月考试卷

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济南市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）2. （3分）(2018·河北模拟) 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是（）A . 刚开始反应时速率：甲>乙B . 平衡后反应放热：甲>乙C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102D . 若a≠0，则0.9＜b＜l3. （3分）(2015·海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4. （3分） (2018高二上·北京期中) 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①B . ②和④C . ③和④D . ①和②5. （3分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）6. （3分） (2017高二上·西安期末) 已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A . K（HF）=7.2×10﹣4B . K（HNO2）=4.9×10﹣10C . 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D . K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）7. （3分） (2016高二下·平安期中) 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10﹣14B . 等于1×10﹣14C . 小于1×10﹣14D . 无法确定8. （3分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液9. （3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（）A . m+n＜pB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低10. （3分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题(解析版)

山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题(解析版)

山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题1.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。

设ΔＨ和ΔＳ不随温度而变，下列说法中正确的是( )A. 低温下才能自发进行B. 高温下才能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。

【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。

2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C. 断裂 1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【解析】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，B错误；C．断裂化学键吸收热量，所以断裂 1 mol A-A 和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C错误；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。

选项A是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。

3.下列关于化学反应的说法中正确的是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率L-1的反应速D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率【答案】D【解析】【详解】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，更难得出有关规律，A错误；B．反应速率的大小与吸、放热无关，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误；D．其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，则反应H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)，密闭容器中两种反。