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2018届广州二模理综化学试题(word可编辑)

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2018届广州市普通高中毕业班综合测试(二) 理科综合化学试题 7.化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是 8. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 25℃时, pH =1的 CH3COOH 溶液中含有 H +的数目为 0.1N AB, 0.l mol H2(g)和 0.2mol I2(g)子密闭容器中充分反应后, 其分子总数为 0.3N AC. 0.l mol CH3OH 分子中含有 C-H 键的数目为 0.4N AD. 1.lg 的1l B 中含有的中子数0.5NA 9. 下列关于化合物的说法正确的是A ．I 、 II 、 III 、 Ⅳ的沸点依次升高B. I 、 III 的一氯代物均只有四种C.II 、 III 中碳原子可能都处于同一平面D.II I 、 Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物l0.实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4 TiC14(g)+CO2(g),在无水无氧下制取 TiCl4,实验装置如图所示(CCl 4、 TiCl4的沸点分别为: 76℃、136℃, CCl 4与TiCl4互溶) 。

下列说法正确的是A _①、⑤分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B. ②热水的作用是使 CCl4气化, ④冰水的作用是使 TiCl4冷凝选项事实 解释 A 粮食酿酒 发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器” 使 N0和 CO 转化为 CO2和N 2C 水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢 闸门进行防腐 D 纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C,③反应结束,先停止通N2,再停止加热D.分离④的液态混合物,采用的操作是分液l1. W、 X、Y、 Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素,W的原子中只有1个电子,X与Y 同族,Y的一种单质在空气中易自燃,W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。

下列说法正确的是A.w分别与Y、z形成的化合物中化学键类型相同B.Y的氧化物的水化物是强酸C.氢化物沸点.Y>XD.简单离子半径:Y>Z12.LiFeP04电池稳定性高、安全、对环境友好,其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.a极是电池的负极B.电池工作时,正极可发生反应:Li1-xFeP04+xL i+ + xe-=LiFeP04C.电油充电时间越长,x值越小D.电池工作时,外电路中流过0.lmol电子,负极材料减重0.7g13.298K时,向20mL0.1mo1·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol.L-l NaOH溶液,溶液中H2A、HA一、A2一的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

下列说法错误的是【已知：δ(X)=c(X)/ [c(H2A)十c(HA-)十c(A2-)]】A.加入10mLNaOH时,pH=1.9B.当c(H2A)=c(A2-),pH-4.55C.c2(HA-)/[c(H2A)·c(A2-)]=105.3D.当混合液呈中性时，(Na+)>c(HA-)>c(A2-)> c(H+)=c(OH—)26. (14分)高氯酸铵(NH4Cl04)是一种优良的固体火箭推进剂。

(l)NH4C104高温分解时产生水蒸气和三种单质气体,从而产生巨大的推动力。

①三种单质气体的化学式分别为_______________。

②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。

装置A、B、C中所装试剂依次为_________________(填标号)a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条 C.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e. CuOf. Cu(2)NH4C104的质量分数可通过甲醛法测定。

已知:NH4C104与甲醛反应的离子方程式为:4NH4++6HCH0 =(CH2)6N4H++3H++6H20((CH2)6N4H+⇌ (CH2)6N4+H+K=7×l0-6实验步骤:I.取agNH4C104产品于锥形瓶中,用水溶解,加入40mL甲醛水溶液,充分反应。

I I.以酚酞作指示剂,用c mol/L标准N a OH溶液滴定。

记录数据。

llI.重复步骤I、II2~3次,处理数据。

①实验室得到标准NaOH溶液的方法___________________________②步骤II中反应的离子方程式是______________________。

③实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL,NH4C l04质量分数的计算式为_________。

④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸,会导致测定结果偏___________(填“高”或“低”),混有甲酸的原因是______________________。

27.(l4分)已知氧化锌烟尘主要成分为ZnO,还含有Pb0、Ag20、Cu0、Cd0、Ge02、Mn0、Fe0等。

从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下:回答下列问题:(l)用过量焦炭高温还原Ge02的化学方程式为___________________________。

(2)锌粉的作用有:除去铜镉等杂质、______________________________。

(3)(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,则S2O82-中含过氧键数目为_______。

用(NH4)2S208除锰的离子方程式为_________________________________________________。

(4)“滤液B”的主要成分为___________,“沉锌”中反应的化学方程式为____________________。

(5)若“滤液A”中c(Pb2+)=2x10-9mol-L-l,此时c(Ag+)=____mo1·L-l。

已知:K sp(PbS04)=2xl0-8mol/L,K s p(Ag2S04)=1×10-5mol/L28.(15分)C02加氢制备甲酸(HC00H)可用于回收利用C02。

回答下列问题:(1)已知:C(s)+02(g) = C02(g)△H=-394kJ·mol-1C(S)十H2(g)十02(g)=HC00H(g)△H 2=-363k J·mol-1反应C02(g)+H2(g)⇌HC00H(g)的△H=______________(2)温度为T1时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为l L的密闭容器中发生反应:CO2(g)十H2(g)⇌HC00H(g)K=1实验测得:v正=k正c(C02)·c(H2),v逆=k逆c(HC00H),k正、k逆为速率常数。

①当HC00H的体积分数为20%时,C02的转化率为________________。

②T1时,K正=________(以k逆表示)。

当温度改变为T2时,k正=0.9k逆,则 T2___T1(填“>”、“<”或“=')。

(3)采用水热法,用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。

向反应器中加入NaHCO3溶液、A1粉、Cu粉,在300℃下反应2h,实验结果如下表。

①实验Ⅲ比Ⅱ碳化转化率高的原因是______________________。

②NaHCO3用量一定时,A1、Cu的用量对碳转化率影响结果如上图。

由图可知,对碳转化率影响较大的是______(填“A1”或“Cu”)的用量。

当碳转化率为30%时所采用的实验条件是____________。

4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸,用Sn为阴极、Pt为阳极,KHCO3溶液为电解液进行电解。

CO2应通入______区(填“阳极”或“阴极''),其电极反应式为__________________35.,[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)石墨烯(图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大π共扼体系。

石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。

图a石墨烯图b图b氧化石墨烯(1)图a中,1号C的杂化方式为_______,石墨烯中含有的化学键类型是_______;图b中键角α_______键角β。

(填“>”、“<”或“=”)(2)五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于锂离子电池,基态钒原子的价电子排布式为______________；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有____种,金属钒和钛熔点较高的是_______,原因是___________________________________。

(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu,其制备原料为CuS04、NH3·H20和醋酸等。

①写出一种与SO42一互为等电子体的分子______________.②二聚醋酸铜的结构示意图如下所示,其化学式为__________,Cu2+的配位数为_______。

①(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其品胞如图所示,,晶胞参数为a nm。

该化合物中K原子和c60分子的个数比为_____,晶体的密度ρ=_____g·cm-3[化学一一选修5:有机化学基础](l5分)在光的引发下,烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。

以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图:回答下列问题：(l)A的名称为________。

(2)由C生成D和由F生成G的反应类型分别为_______、_______。

(3)D生成F的化学方程式为__________________________________________。

(4)I的分子式为______________。

(5)在上述合成路线中,互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。

H的同分异构体X既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,除苯环外投有其他环的共有_______种。

(6)写出用和乙炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。

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广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案

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广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。

下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

广东省广州市高考理综-化学二模试卷

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广东省广州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项2. （2分） (2018高二上·浠水月考) 不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯环中的碳碳键的键长均相等C . 苯的邻位二元取代物没有同分异构体D . 苯的一元取代物没有同分异构体3. （2分） (2018高三上·石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。

分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ，转移电子数为4 NA4. （2分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

广东省高考理综-化学二模试卷

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广东省高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。

结合以上信息，下列说法错误的是（）A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力2. （6分）下列说法中正确的是（）A . 由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B . 烃是含有碳元素和氢元素的化合物C . 大多数有机物熔、沸点较低D . 有机物都难溶于水3. （6分） (2016高一上·林芝期中) 某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2 ，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A . AgNO3、K2CO3B . AgNO3、K2CO3、HNO3C . K2CO3、AgNO3D . K2CO3、AgNO3、HNO34. （6分）下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A . 白炽灯工作时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D . 煤燃烧时化学能主要转化为热能5. （6分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化6. （6分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7. （6分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2019高三上·衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

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2018 届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合——化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12 ；N 14 ；O 16 ；P 31；Fe56 ；Ge 73第I 卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（2018 广州二测）化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A 粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器”使NO 和CO 转化为CO2和N2C 水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D 纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C8．（2018 广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB.0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC.0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD. 1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N AB9.（2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物A10．（2018 广州二测）实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4 与TiCl4互溶）。

下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11．（2018 广州二测）W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。