广西高一高中化学期末考试带答案解析

广西高一高中化学期末考试

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

一、选择题

1.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是( )

A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )。

3.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于( )

A．第二周期第ⅣA族

B．第二周期第ⅤA族

C．第三周期第ⅣA族

D．第三周期第ⅤA族

4.目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数是( )。

A．19 B．53 C．72 D．125

5.下列关于12C和13C说法正确的是( )。

A．两者互为同位素

B．两者属于不同的元素

C．两者属于同一种核素

D．两者互为同素异形体

6.aAm＋和bBn－核外电子层结构相同，则a值为( )。

A．b＋n－m B．b－m－n C．b＋n＋m D．b－n＋m

7.下列反应中，属于取代反应的是( )。

A．CH4C＋2H2

B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

8.乙烯(CH2=CH2)不能发生的化学反应是( )

A．水解反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．氧化反应

9.下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是( )。

A．分馏 B．重整 C．裂化 D．裂解 10.下列说法正确的是( )

A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水

B．海水淡化蒸馏法的成本最低

C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D．以上说法都正确

11.下列说法正确的是( )。

A．原子半径大小：Ca＞S

B．金属性强弱：Na＜Mg

C．酸性强弱：HBrO4＞HClO4

D．碱性强弱：NaOH＞ KOH

12.下列装置可以构成原电池的是( )。

13.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )。

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )。

15.下列说法正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于放热反应

16.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是 ( )

A．Zn是负极

B．Cu是正极

C．负极上发生氧化反应

D．正极上发生氧化反应

17.下列说法不正确的是

A．化学电池的反应基础是氧化还原反应

B．铅蓄电池是二次电池

C．燃料电池是一种高效，但是污染环境的发电装置

D．锌锰干电池是一次性电池

18.已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2

＋3H2 2NH3

起始浓度(mol/L)

1.0

3.0

0

2 s末浓度(mol/L)

0.6

1.8

0.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为( )。

A．0.2 mol/(L·s)

B．0.4 mol/(L·s)

C．0.6 mol/(L·s)

D．0.8 mol/(L·s)

19.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl

20.在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中，改变下列条件，不能使速率增大的是( )。

A．升高温度 B．降低温度

C．使用催化剂 D．增大反应物浓度

21.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。

A．反应停止了

B．正逆反应的速率均为零

C．正逆反应都还在继续进行

D．正逆反应的速率相等

22.下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是( )

A．Na B．Al C．Fe D．Hg

23.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( )

A．苯是无色无味，密度比水大的液体

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

24.食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是( )

A．结构简式为：C2H4O

B．分子式为：CH3COOH

C．可与金属Na反应生成H2

D．分子中原子之间只存在单键

25.乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是( )

A．同位素 B．同素异形体 C．同一种物质 D．同分异构体

26.下列物质中既含极性共价键又含有离子键的是( )

A．NaOH B．KCl C．HCl D．H2SO4

27.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C．将煤变为煤饼作燃料

D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

28.制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)( )。

29.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A

二、填空题

1.下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。（填序号）

①高温煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③酸碱中和

2.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s，X的物质的量减少了__________ mol，Z的物质的量浓度增大了_______ mol/L，用Z表示的反应速率为_____

mol/(L·s) 。

3.Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： _______________________________________；

负极反应： _______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

三、推断题 1.甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第_____周期；乙元素在周期表中位于第_______族；丙元素为_______。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________；

2.化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡

A＋CH3COOH有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是( )。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________。

（3）A与钠反应的化学方程式：______________________________________________。

（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________。

（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________。

（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式_____。

广西高一高中化学期末考试答案及解析

一、选择题

1.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是( )

A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

【答案】C

【解析】高粱、玉米等绿色植物的种子含有丰富的淀粉，淀粉经水解、氧化、发酵就得到乙醇的水溶液，然后蒸馏就得到一种“绿色能源”——酒精，答案选C。

【考点】考查绿色能源的制取方法和来源及成分的知识。

2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )。

【答案】C

【解析】A．铁制品表面涂油漆以阻止铁与空气中水、氧气的接触，防止或减缓铁的锈蚀，此举应属减慢甚至阻止反应进行，A不符合题意；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，B不符合题意；C．用扇子扇炉火使燃料与氧气充分接触，使燃烧更为剧烈；此举应属加快反应的进行，C项符合题意；D．埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦而使木电线杆表面形成黑色炭层，炭的化学性质稳定，常温下不与其它物质反应，而延长电线杆的使用寿命；此举应属减慢甚至阻止反应进行，D不符合题意；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查金属的腐蚀与防护，影响化学反应速率的因素等知识。

【名师点睛】对熟悉的变化进行新的分析，紧扣新情景的要求，进行知识的大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。①铁门表面喷漆可减缓铁的腐蚀速率；②橡胶里加炭黑主要是为了提高橡胶的强度；③扇子扇煤炉火，可增大