四川省雅安市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

四川省雅安市2015-2016学年高二下学期期末考试

化学试题

请你在做题之前仔细阅读下列说明：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 考试时间：90分钟；满分100分。

3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cr－52 Fe－56

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1－10小题，每小题2分；

11－20小题，每小题3分；共50分。）

1．下列物质属于非电解质的是

A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．NaOH

【答案】C

【解析】

试题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。A．稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO2的溶液虽导电，但在水中电离的不是其本身，则属于非电解质，故C正确；D．NaOH在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故D错误。故选C。

考点：考查电解质与非电解质

2．室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是

A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2SO4 【答案】C

【解析】

试题分析：NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，常温下pH＜7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度而导致溶液碱性NaHCO3＜Na2CO3；Na2SO4属于强酸强碱盐，不水解，常温下pH=7。所以四种溶液中pH最大的是Na2CO3，即选项C正确。故选C。

考点：考查盐类水解；探究溶液酸碱性

3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．锂离子电池 B．太阳能热水器 C．天然气燃气灶 D．硅太阳能电池

【答案】A

【解析】

试题分析：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；B．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误。故选A。

考点：考查原电池工作原理

4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

【答案】A

【解析】

试题分析：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对金属护拦涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。故选A。

考点：考查金属的电化学腐蚀和防护

5．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是 A．C2H4 B．C2H5OH C．C6H6 D．C3H8

【答案】A

考点：考查共价键的形成及共价键的主要类型

6．分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

【答案】B

【解析】

试题分析：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种性质不同的氢原子，所以其一氯代物有6种。故选B。

考点：考查同分异构现象和同分异构体

7．某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液是

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

【答案】B

【解析】

试题分析：根据纯水中，KW=c(H+)•c(OH-)=1×10-12，c(H+)=c(OH-)=错误！未找到引用源。=1×10-6＞1×10-7mol/L，所以该溶液呈碱性，故选B。

考点：考查水的电离；离子积常数

8．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

【答案】D

【解析】

试题分析：A．饱和碳酸钠与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度。则加饱和Na2CO3溶液充分振荡静置、分液，即可除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；B．加生石灰与水反应后增大物质的沸点差异，再蒸馏除去乙醇中的水，故B正确；C．溴与NaOH溶液反应，充分振荡静置，反应后溶液与溴苯分层，然后分液，故C正确；D．乙酸、乙醇均与Na反应，加入Na不能实现除杂，故D错误。故选D。

考点：考查物质除杂分离提纯方法综合应用

9．下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液

B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2

C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

【答案】D

【解析】

试题分析：A．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确。故选D。

考点：考查测定溶液pH的方法；盐类水解原理的应用

10．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A．硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B．硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C．碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D．氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误。故选B。

考点：考查离子积常数

11．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】A

【解析】

试题分析：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(NH4+ )+c(H＋) = c(Cl－)+c(OH－)可知：c(NH4+ )＞c(Cl－)，所以溶液中各离子浓度大小为：c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，即选项A正确。故选A。

考点：考查离子浓度大小比较

12．已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－)

【答案】B

【解析】

试题分析：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误； B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；C．KCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大，c(Ag+)＜c(Cl-)，故D错误。故选B。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作

原理如图，下列说法正确的是

A．a为O2，b为CH4

B．CO 32-向正极移动

C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-

【答案】D

【解析】

试题分析：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a电极是负极、b电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正确。故选D。

考点：考查原电池工作原理

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO 42-、Cl－

B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO３－ 、NO３－

C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO３－

D．含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO３－

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由于在溶液中Cu2+呈蓝色，故A选项错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，HCO３－不能大量存在，故B错误；C．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性NH4+不能大量存在，故C错误；D．含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中，H+、Mg2+、SO42-、NO３－均能大量存在，故D正确。故选D。