初中常见化学式及化学方程式大全
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精心整理中学常见化学式
一、常见单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He
氖气Ne氩气Ar
碳C硅Si硫S磷P碘I
2
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn
铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物
水H
2O三氧化硫SO3一氧化碳CO
二氧化碳CO
2五氧化二磷P
2O5过氧化氢H
2O2
二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO
氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4
氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl
碳酸H2CO3硫化氢H2S
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)
2氢氧化铝Al(OH)
3氢氧化锌Zn(OH)
2
氢氧化铁Fe(OH)
3氢氧化亚铁Fe(OH)
2氢氧化铜Cu(OH)
2
氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O
氯化钠NaCl氯化铜CuCl
2氯化铝AlCl
3
氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4
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精心整理高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3
碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3
硫酸钡BaSO
4
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O
2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2点燃Fe
3O
4
3.铜在空气中受热：2Cu+O
2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al
2O
3
5.氢气中空气中燃烧：2H
2+O
2点燃2H
2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O
2点燃2P
2O
5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O
2点燃SO
2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O
2点燃CO
2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O
2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2点燃2CO
2
11.甲烷在空气中燃烧：CH
4+2O
2点燃CO
2+2H
2O
12.酒精在空气中燃烧：C
2H
5OH+3O
2点燃2CO
2+3H
2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O
2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO
4加热K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H
2O
2MnO
22H
2O+O
2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2O通电2H
2↑+O
2↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H
2O==Ca(OH)
2
18．二氧化碳可溶于水：H
2O+CO
2==H
2CO
3
三、质量守恒定律：
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精心整理19．镁在空气中燃烧：2Mg+O
2点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4===FeSO
4+Cu
21．氢气还原氧化铜：H
2+CuO加热Cu+H
2O
22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O
2点燃CO
2
24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO
2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O
3高温4Fe+3CO
2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C+O
2点燃CO
2
27．煤炉的中层：CO
2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O
2点燃2CO
2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3+2HCl==CaCl
2+H
2O+CO
2↑
30．碳酸不稳定而分解：H
2CO
3==H
2O+CO
2↑
31．二氧化碳可溶于水：H
2O+CO
2==H
2CO
3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3高温CaO+CO
2↑
33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2+CO
2===CaCO
3↓+H
2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO
2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O
2点燃2CO
2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na
2CO
32HCl==2NaCl+H
2O+CO
2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH
4+2O
2点燃CO
2+2H
2O
38．酒精在空气中燃烧：C
2H
5OH+3O2点燃2CO
2+3H
2O
39．氢气中空气中燃烧：2H
2+O
2点燃2H
2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O
2点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2点燃Fe
3O
4
42.铜在空气中受热：2Cu+O
2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O
2=2Al
2O
3
（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H
2SO
4=Al
2(SO
4)
3+3H
2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl
2+H
2↑
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精心整理49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl
2+H
2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl
2+H
2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl
3+3H
2↑
（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4==FeSO
4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO
4==ZnSO
4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO
3)
2==Cu(NO
3)
2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe
2O
3高温4Fe+3CO
2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸金属--------盐氢气（见上）
（2）酸金属氧化物--------盐水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O
3+6HCl==2FeCl
3+3H
2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2O
3+3H2SO4==Fe
2(SO4)
3+3H
2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl
2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H
2SO4==CuSO
4+H
2O
（3）酸碱--------盐水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H
2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)
2==CaCl
2+2H
2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)
3==AlCl
3+3H
2O
63.硫酸和烧碱反应：H
2SO
4+2NaOH==Na
2SO
4+2H
2O
（4）酸盐--------另一种酸另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3+2HCl==CaCl
2+H
2O+CO
2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na
2CO
3+2HCl==2NaCl+H
2O+CO
2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3+HCl==NaCl+H
2O+CO
2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H
2SO
4+BaCl
2==BaSO
4↓+2HCl
2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质
（1）碱非金属氧化物--------盐水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO
2==Na
2CO
3+H
2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO
2==Na
2SO
3+H
2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO
3==Na
2SO
4+H
2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2+CO
2==CaCO
3↓+H
2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2+SO
2==CaSO
3↓+H
2O
（2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）
（3）碱盐--------另一种碱另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2+Na
2CO
3==CaCO
3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4==FeSO
4+Cu
（2）盐酸--------另一种酸另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na
2CO
3+2HCl==2NaCl+H
2O+CO
2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3+HCl==NaCl+H
2O+CO
2↑
（3）盐碱--------另一种碱另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2+Na
2CO
3==CaCO
3↓+2NaOH
