第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
【思维导图】
【微试题】
1.（13年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
△ V2O5 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为2121ccutt D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，【答案】B
2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）
组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
【答案】C
3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
【答案】D
4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属
质量/g 金属状态 C(H2SO4)
/mol·L-1 V（H2SO4）
/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35[: 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
复杂的事情简单做，简单的事情重复做！ 1 第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
【学习目标】
1. 了解碰撞理论，会用碰撞理论解释浓度温度对化学反应速率的影响。
2. 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3. 理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
【知识梳理】
1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．
2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它．
有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
(1) 浓度：（其它条件不变）
① 若增加一种物质的浓度．．（不论是反应物还是生成物）后，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．
② 固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率．
(2) 温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的．
一般每．升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．
在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百
分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。
(3) 压强：有气体物质参与，其它条件不变．
① 增大压强，容器体积减小反应速率总是增大．反之减小．
② 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．
一中杨小过 化学选修4
第 1 页 共 3 页 第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响
【教学过程】
化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？
1.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）
2.影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂； ⑸其他因素
一、浓度对化学反应速率的影响
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大
二、压强对化学反应速率的影响
〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？
增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
〖思考〗：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
学习目标
1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。难点
2．理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。重点
知识点一 有 效 碰 撞 理 论
基础知识整理
1．有效碰撞
2．活化分子与活化能
（1）活化分子：能够发生 的分子。
（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。 错误!
（3）解释化学反应的过程
互动探究
（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？
（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？
（3）活化分子比普通分子具有的能量低？
= （4）化学反应的实质是分子的重新组合？
归纳总结
1．活化分子与有效碰撞的关系
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数
单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系
活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大内因对化学反应速率的影响。
即时训练
1．有效碰撞是指
A．反应物分子间的碰撞
B．反应物活化分子间的碰撞
C．反应物分子发生合适取向的碰撞
D．活化分子之间发生合适取向的碰撞
2．下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
