17—18学年下学期高二开学调研考试化学试题(附答案)

湖南省普通高中2017-2018学年高二化学下学期学业水平考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。

2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2【答案】D【解析】【分析】有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。

【详解】A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。

【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。

3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。

4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。

新余四中2017—2018学年下学期高二年级开学考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量C:12 O:16 S：32 Cl:35.5 Br：80 Ag：108 Cu：64 Fe:56第I卷（选择题共48分）1、化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。

下列说法不合理的是（）A. 将地沟油回收加工制肥皂提高资源的利用率B. 雷雨发庄稼是自然固氮的过程C. 在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放D. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2、N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3N AB. 0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 N AC. 只有在标准状况下，N A个O2所占的体积才是22.4LD. 6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 N A3、下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平直接称量烧碱4.0gB. 在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂D. 配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解4、下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O电解B. 用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2O S↓+H2↑+OH－C. 向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2OD. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O5、有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

2017—2018学年下期高中学业质量调研抽测高二化学试题（时间：90分钟；满分：100分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cu —64第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．“丝绸之路”中提到的丝绸，其主要成分是纤维素 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2．下图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法不正确．．．的是A ．甲与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B ．乙与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色C ．丙常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟D ．丁与钠反应，钠浮在其液面上，比钠与水反应更剧烈 3．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．lmol 羟基与lmol 氢氧根离子所含的电子数均为10N AB ．3.0 g 甲醛（HCHO)和乙酸的混合物 ，含有的原子数为0.4N AC ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A4．已知异丙苯的结构简式为： ，下列说法正确的是A ．异丙苯的分子式为C 9H 10B ．异丙苯的沸点比苯低C ．异丙苯和苯互为同系物D ．与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有6种[机密]2018年 7月6日前5．下列由实验得出的结论不正确．．．的是6．分子式为为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种7．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示：下列关于莽草酸的叙述不正确．．．的是A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．分子中所有的碳原子可能都处于同一平面D．在一定条件下可发生取代反应、加成反应、消去反应8．己知断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。

台州市书生中学2017学年高二化学起始考试卷第二学期一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

)1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中2．以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法3．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl4．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④5．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。

上述各组物质的分离方法依次是A．加水溶解过滤、加热、分液B．加热、加水溶解过滤、分液C．分液、加热、加水溶解过滤D．加热、分液、加水溶解过滤6．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不正确的是A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖7．下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液B．除去苯中的少量苯酚，用溴水C．除去苯中的溴，用苯酚D．除去苯中的少量苯酚，用NaOH溶液8．已知：甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色。

广西桂林市第十八中学学年下学期高二开学考试化学试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（选择题共54 分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是( )A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列说法中有明显错误的是()A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为()A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001 mol/(L·s)4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度5．下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2D．降低温度6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = +393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H = -393.5 kJ/molC．C + O2 = CO2 △H = -393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = -393.5 kJ/mol7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q38. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )9．已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。

大庆铁人中学高二学年第二学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：（本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。

）1．下列说法中不正确的是（）A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃2．下列说法正确的是（）A. 难溶电解质作比较时，K SP小的，溶解度一定小B. K SP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时K SP会发生变化C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等K SP时，溶液为AgCl的饱和溶液3．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、水玻璃、硫酸钠、乙醇C．液氯、碱石灰、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A. ①②③④B. ④③①②C. ③④①②D. ②①④③6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用天平称取物品的质量为5.872g7．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C． CH3COONa D．Na2CO38．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变9．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO210．下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物11．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷12．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42－。

2017～2018学年度第二学期七月调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 V：51第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1．下列叙述I和叙述Ⅱ都正确且有相关性的是2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲酸的结构式：B．硫原子的结构示意图：N C．氧化钠的电子式：D．中子数为8的氮原子：158 3．下列说法正确的是A．离子化合物NH5的电子式为B．在KHSO4溶液中Fe2+、Al3+、NO 、Cl-能大量共存3C．在硝酸酸化的双氧水中滴加含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，只发生离于反应：2222H O 2I 2H I 2H O --+++D ．32222KClO 4HCl 2ClO Cl 2KCl 2H O +↑+↑++中产生6.72L 氯气(标准状况)时转移的电子数为1.2×6.02×10234．下图中实验装置常应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸钢溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．用醋酸除去水瓶水垢中的碳酸钙：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑B ．将二氧化硫通人氯化铁溶液中：322224SO 2Fe 2H OSO 2Fe 4H +-++++++ C ．在强碱性溶液中，NaClO 将Mn 2+氧化成2222M n O :M n C l O H O M n O C l 2H+--+++↓++ D ．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++↓++6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 的氢化物与其最高价氧化物的水化物可形成盐，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 是同周期中原子半径最大的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为19。

舒城中学2017—2018学年度第二学期第一次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）命题：审校：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16题，共48分）1．下列有关热反应热的叙述正确的是（）A．用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热B．用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置：C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) === NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)；ΔH12C(s)+O2(g)===2CO(g)；ΔH2。

则ΔH1>ΔH22．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。

下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(OH-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度5．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液中，c(H+B．混合液的pH=7C．a=b D．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-) 6．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10-1∶10-12∶10-14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-8．下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是（）A. c(HCO－3)>c(ClO－B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)10．830K时进行反应CO+H2O(g)CO2+H2。

黄冈市2018年春季高二调研考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2018年7月2日上午10﹕00~11﹕30注意：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，每部分都含有必考内容和选考内容，必考内容所有考生必须作答，选考内容考生选取《选修3物质结构与性质》或《选修5有机化学基础》两个模块中一个作答，选取选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。

3．本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，1-8题为必考试题，9-16为选考试题，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1．下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+ NaOH（aq）═ NaCl（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．下列有关说法中错误的是（）A．对M(s) ==X(g)＋Y(s)反应前后，熵值增大B．反应热△H的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32-、Na+、NH4+、AlO2-B．室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-4．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10-12。

2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学试题1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2【答案】A【解析】A 2mol H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C．由于醋酸是弱酸。

电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误。

答案：A。

2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=H2OC. 电池工作时,向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A；B、电解质为熔融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选B；C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选C；D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。