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高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
铁铜等及其化合物1．(09全国卷Ⅰ8) 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O2．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O2+H2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁4. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程5．(2008江苏，13) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO22n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522FeCl33n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：343Al3+3AlO2-2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 2O)n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO46．(2008四川延考，7) 20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu7．(2007重庆，12)用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( ) (A)①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④ H 2SO 4 (B)①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl (C)①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl(D )①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4 8．(2007广东理基，29)下列说法正确的是( )(A)我国流通的硬币材质是金属单质 (B)所有的不锈钢都只含有金属元素(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 (D )镁合金的硬度和强度均高于纯镁9．(2007宁夏，12)a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:710．（2006北京，5）下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用11．（2004广东，8）下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12．（2004上海，4）在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）13．（2003上海，20）硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。
专题复习：铜、铁及其化合物1. （2016课标全国卷H, 13 , 6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCI 2溶液制备无水MgCI 2将MgCI 2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2. （2015浙江理综，13，6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为F02O3、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确..的是（）同休1忧足朋\a（）H潔液■涪液1■ <1 r 1 1 11 r 1p %>川休:溶液2—[■rSOj * 71:4)A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使AI3+转化为Al （OH）3进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H2O 3. （2015福建理综，9, 6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A. 氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与FaO3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu （NO3）2溶液5. （2014北京理综，7, 6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A. KB.NaC.FeD.Al6. （2014安徽理综，8, 6分）下列有关Fe2 （SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K +> Fe"、C6H5OH、Br「可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3 + + 2「===Fe2+ + SA.X可能是金属铜4. （2014课标全国卷n.B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫9, 6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（C.和Ba (OH) 2 溶液反应的离子方程式：Fe3* + SO4「+ Ba2+ + 3OH 一===Fe (OH) 3J+ BaSO4 JD.1 L 0.1 mol L_1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7. （2016课标全国卷n, 28, 15分）某班同学用如下实验探究Fe"、Fe3+的性质。
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
专题9 铁、铜及其化合物考点一 铁及其氧化物 氢氧化物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.自然界铁的存在形式，铁的物理性质 a a2.铁的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应) bb1．铁 (1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
⑤Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象，Fe 与稀HNO 3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：a ．还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
考点一铁及其化合物1．(2015 浙·江理综， 13，6 分 )某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al 2O3，不考虑其余杂质)制备七水合硫酸亚铁 (FeSO4· 7H 2O)，设计了以下贱程：以下说法不正确的是（）．．．A. 溶解烧渣采纳足量硫酸，试剂X 采纳铁粉B. 固体 1 中必定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al 3＋转变为 Al （ OH ）3进入固体 2C.从溶液 2 获得 FeSO4· 7H2O 产品的过程中，须控制条件防备其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过度，获得的积淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可获得FeSO4· 7H 2O分析依据题意，剖析得出以下贱程：A 项，溶解烧渣采纳足量硫酸，试剂X 采纳铁粉，正确；B 项，因为SiO 2不溶于硫酸，则固体 1 中必定含有SiO 2，为了使溶液中的Al 3＋转变为 Al （ OH）3积淀，故用NaOH 溶液控制 pH，得固体 2 为 Al （ OH）3，正确； C 项，因为 Fe2＋易被氧化、 FeSO4· 7H 2O 易分解，故在从 FeSO4溶液中获得 FeSO4·7H 2O 产品过程中，须控制条件防备其氧化和分解，正确；D 项，若在溶液 1[Fe2（ SO4）3和 Al 2（ SO4）3溶液 ] 中直接加NaOH 至过度，获得的为Fe（OH ）3，用硫酸溶解获得 Fe2（ SO4）3溶液，故经结晶不可以获得 FeSO4· 7H 2O，错误。
答案 D2.（ 2014 ·北京理综， 7， 6 分）以下金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al分析金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故 D 切合题意。
答案D3.（ 2014 ·安徽理综， 8， 6 分）以下相关 Fe2（ SO4）3溶液的表达正确的选项是（）A.该溶液中， K ＋、 Fe2＋、 C6H 5OH 、 Br－能够大批共存B.和 KI 溶液反响的离子方程式： Fe3＋＋ 2I－ ===Fe2＋＋ I2C.和 Ba（ OH ）2溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋ SO24－＋Ba 2＋＋ 3OH － ===Fe（ OH ）3↓＋ BaSO4↓－1该溶液和足量的Zn 充足反响，生成11.2 g FeD.1 L 0.1 mol · L分析 Fe3＋与会形成络合物，不可以大批共存， A 项错误； B 项，得、失电子不守恒，应为：3＋－2＋＋ I 2， B 项错误； C 项参加反响的离子计量关系不般配，2Fe＋ 2I===2Fe应为 2Fe3＋＋ 3SO24－＋ 3Ba2＋＋ 6OH－ ===2Fe（OH ）3↓＋ 3BaSO 4↓，C 项错误；因为 Zn 过度，最后 Fe3＋所有生成 Fe 单质，由原子守恒可知：－ 1＋与足量0.1 mol ·L × 1 L × 2＝ 0.2 mol 的 Fe3的 Zn 反响可获得 0.2 mol Fe ，即 11.2 g，因此 D 项正确。
目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：铁铜及其化合物1．（合肥八中2008—2009学年度高三第三次月考）（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（状况）。
通过计算回答下列问题（写出解题过程）（1）产物中硝酸铜的物质的量。
（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为答案．（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol（2）0.05<x<0.152. （怀远二中高三第四次月考）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。
试计算：⑴浓H2SO4的物质的量浓度⑵反应后剩余铁粉的质量⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。
解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2↑+ 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H2SO4～ SO2 Fe ～H2SO4～ H2依题意可知：n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L·mol－1 = 0.5 moln(SO2)×64 g·mol－1 + n(H2)×2 g·mol－1 = 19.6 g 解得：n(SO2)=0.3 mol n(H2)=0.2 mol⑴c(H2SO4)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol·L－1（2分）⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g·mol－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0g （2分）⑶能反应 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－（3分）n(Cl2)=21n(Fe2+)=0.25 mol3（怀远二中高三第四次月考）将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( A )A.40mLB.45mLC.50mLD.无法确定4．（怀远二中高三第四次月考）下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( C )A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)35、（安徽师大附中度第一学期期中考试高三化学）工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体。
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考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2019·全国卷Ⅱ·10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变【解析】选A。
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯,高锰酸钾被还原为Mn2+,紫色逐渐褪去,乙烯被氧化为CO2,故静置后溶液不会分层,A错误;镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质,故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生,B正确;硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应,生成SO2和S,故有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,C正确;FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变,D正确。
2.(2019·全国卷Ⅱ·11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【解析】选C。
金属活泼性Zn>Cu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。
专题复习：铜、铁及其化合物1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2将MgCl 2溶液加热蒸干C除去Cu 粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al （OH ）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A.X 可能是金属铜B.Y 不可能是氢气C.Z 可能是氯化钠D.Z 可能是三氧化硫4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A.氢气通过灼热的CuO 粉末B.二氧化碳通过Na 2O 2粉末C.铝与Fe 2O 3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu （NO 3）2溶液5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）6.（2014·安徽理综，8，6分）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C.和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO ＋Ba 2＋＋3OH －===Fe （OH ）3↓＋BaSO 4↓2－4D.1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe7．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －1的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。
FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式______________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L －1KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液混合。
分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是____________________(用平衡移动原理解释)。
8．(2016·浙江理综，27Ⅱ，12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为___________________。
(2)溶液C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。
(3)已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L －1)，该气体分子___________________________________________________________。
(4)写出F→G 反应的化学方程式___________________________________。
设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒(不考虑H 2O 、H ＋、K ＋、I －)____________________________________________________________。
9．(2016·四川理综，9，13分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。
【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X 的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)。
a ．检查装置的气密性后加入药品 b ．熄灭酒精灯，冷却 c ．在“气体入口”处通入干燥HCld ．点燃酒精灯，加热e ．停止通入HCl ，然后通入N 2(3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是________。
(4)装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________________________【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl 2，则产生的原因是___________________________。
②若杂质是CuO ，则产生的原因是_______________________________。
10.（2015·海南化学，17，11分）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
n回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为__________________________________________________________________，装置B 中加入的试剂是_____________________________________________。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 。
尾气的成分是 。
若仍用D 装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl 2会含有少量FeCl 3，检验FeCl 3常用的试剂是 。
欲制得纯净的FeCl 2，在实验操作中应先 ，再 。
11.（2015·天津理综，10，14分）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：（1）FeCl 3净水的原理是__________________________________________。
FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除H ＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________________。
（2）为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3。
①若酸性FeCl 2废液中c （Fe 2＋）＝2.0×10－2 mol·L －1，c （Fe 3＋）＝1.0×10－3mol·L －1，c （Cl －）＝5.3×10－2mol·L －1，则该溶液的pH 约为 。
②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：ClO ＋Fe 2＋＋ ===Cl －＋Fe 3＋＋－3（3）FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe 3＋＋H 2OFe （OH ）2＋＋H ＋K 1Fe （OH ）2＋＋H 2O Fe （OH ）＋H ＋K 2＋2Fe （OH ）＋H 2O Fe （OH ）3＋H ＋K 3＋2以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，x Fe 3＋＋y H 2OFe x （OH ）＋y H ＋（3x －y ）＋y 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a.降温 b.加水稀释c.加入NH 4Cld.加入NaHCO 3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe （mg·L －1）表示]的最佳范围约为 mg·L －1。
12.（2015·四川理综，11，16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的化工原料FeSO 4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe 3＋的主要反应为：FeS 2＋7Fe 2（SO 4）3＋8H 2O===15FeSO 4＋8H 2SO 4，不考虑其它反应。
请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是__________________________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe 3＋是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
