2018天津高考化学解析

2018天津高考化学解析

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要

求的。

以下数据供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

解析：A：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；B：后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；C：瓷器是是由粘土等

原料经过高温烧制而成的，C正确；D青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D正确。本题答案：A

2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3

B．热稳定性：HCl

C．沸点：C2H5SH

D．碱性：LiOH

解析：A：溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B由于非金属性Cl＞P，因此氢化物热稳定性HCl＞PH3，B错误；C：由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SH

3．下列叙述正确的是

A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

解析：A：HA的K a越小，其电离程度越小，A －结合H＋的能力越强，NaA溶液中A－水解程度越大，K h越大，A错；B：镀锌层破损后，仍可形成Fe（正极）－Zn（负极）原电池，能有效避免铁被腐蚀，B正确；C：活化能是分子由常态变为活跃状态所需的能量，因此活化能越高，反应越不易进行，C错误；D：红外光谱可判断有机物中所含的原子团，CH3OCH3、C2H5OH 二者所含原子团不完全相同，因此可用红外光谱区分二者，D错误。本题答案：B

4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论A．某溶液中滴加产生蓝原溶液中有

K3[Fe(CN)6]溶液色沉淀Fe2+，无Fe3+

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变

浑浊

酸性：

H2CO3>C6H

5OH

C．向含有ZnS和

Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑

色沉淀

K sp(CuS)

p(ZnS)

D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

②再加足量盐酸①产生

白色沉

淀

②仍有

白色沉

淀

原溶液中有

SO42-

解析：A：滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀只能证明溶液中有Fe2+，不能证明有Fe3+，A 错误；B：由于溶解度C6H5OH＜C6H5ONa，因此向C6H5ONa溶液中通入CO2，会发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋NaHCO3，此反应原理为强酸制弱酸，因此当有沉淀产生时，即可证明反应生成C6H5OH，从而证明酸性H2CO3>C6H5OH，B正确；C：向含有ZnS和

Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，可发生反应：Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，不能证明CuS 沉淀是由ZnS产生的，因此不能证明

K sp(CuS)

5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；

C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达

到平衡的时间

解析：A ：加入NaOH ，可消耗HBr 使反应物浓度降低，平衡逆向移动，增大乙醇的物质的量，A 正确；B ：增大HBr 的浓度，可使平衡正向移动，C 2H 5Br 浓度增大，B 正确；C ：由于参加反应的n(C 2H 5OH):n(HBr)＝1:1，两次加入的反应物的物质的量相同，因此两次反应为等效平衡，转化率之比均为1:1，C 正确；D ：将起始温度提高至60℃，产物C 2H 5Br 变为气态不断逸出，平衡不断正向移动，一直无法达到新的平衡，D 错误。本题答案：D

6．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。室温下，

LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变

化如图1所示，

H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[–24=P H PO c c δ总（含元（）素的粒子）]

下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是

A ．溶液中存在3个平衡

B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4–、HPO 42–、

PO 4

3– C ．随c 初始（H 2PO 4–）增大，溶液的pH 明

显变小