第二课时共价键
[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
学生自主学习
共价键和共价化合物
1．共价键
(1)概念：原子间通过□01共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒：□02原子；
②成键本质：□03共用电子对；
③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。
(3)共价键的类型
2．共价化合物
共价键形成的分子及其结构的表示式
1．结构式
形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的
式子。如Cl2：□01Cl—Cl。
2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型
续表
化学键与化学反应的实质
1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类
3．化学反应的实质
□06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。
1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？
提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？
提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
3．所有物质中都存在化学键吗？
提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
课堂互动探究
知识点一共价键与共价化合物
1．共价键的存在
2．离子化合物与共价化合物的比较与判断
(1)比较
(2)判断
①根据构成物质粒子间的成键类型判断
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
②根据化合物的类型判断
大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
③根据化合物的性质判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
1 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和
形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 [批注点拨]
[解析] A 、B 两项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C 项，有非极性共价键(Cl —Cl 键)的断裂，没有非极性共价键的形成。
[答案] D
[练1] 下列叙述中正确的是( )
A ．完全由金属和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B ．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C ．离子化合物中只含有离子键
D ．共价化合物中只含有共价键 答案 D
解析 完全由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl 3)就属于共价化合物，A 选项错误；氯化铵(NH 4Cl)完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B 选项错误；C 选项，如NaOH 中的OH －内存在着共价键， 错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D 选项正确。
[练2] 下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A ．N 2＋3H 2
高温、高压
催化剂
2NH 3
B ．2NaCl=====通电
2Na ＋Cl 2↑
C ．2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O D ．2NaOH ＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 答案 C
解析 A 项，反应物断裂的是N 2中的N ≡N 键和H 2中的H —H 键，生成的是NH 3中的N —H 键，都属于共价键，错误；B 项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C 项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na ＋与HCO －3)，又有共价键的断裂(HCO －
3中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na ＋
与CO 2－
3)，又有共价键
的形成(H 2O 、CO 2)，正确；D 项，没有共价键的断裂和形成，错误。
方法规律 (1)离子化合物中一定含有离子键，共价化合物一定不含离子键。 (2)离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH)，也可能存在非极性共价键(如Na 2O 2)。
(3)只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。 (4)非极性键也可以存在于化合物中(如H 2O 2)。
知识点二 含共价键物质的电子式及结构式
电子式书写常见的“八大错误”
(1)漏写孤电子对。如将N 2的电子式误写成N ⋮⋮N ，正确的应为··N ⋮⋮N ··。 (2)混淆电子式与化学式的书写，如将Na 2S 的电子式误写成Na ＋
2[··S ··
··
··]2－
。 (3)共用电子对数目不清，如将CO 2的电子式误写成
··O ······C ··O ··
··
··，正确的应为。
(4)错误使用括号，如将H 2O 的电子式误写成 H
＋
[··O ··
··
··]2－H ＋，正确的应为H ··O ··
··
··H 。 (5)原子结构顺序写错，如将HClO 的电子式误写成
