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最新高中高三年级4月联考化学试题(答案解析)

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湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中【精品】高三年级4月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是A．A B．B C．C D．D 2．某有机化工品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应3．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A5．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。

下列说法正确的是A．m一定等于20B．b、d点对应的溶液显中性C．c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-6．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。

利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。

下列说法错误的是A．好氧微生物电极N为正极B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+7．现有短周期主族元素R、X、Y、Z。

若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。

这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z C．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物二、工业流程题8．LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。

以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：请回答下列问题：（1）LiCoO2中钴的化合价为________。

滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

（2）调节pH=5的目的是__________。

（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。

加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

写出“合成”发生反应的化学方程式________。

（6）在“合成”中制备1mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。

三、实验题9．氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。

某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。

实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为V L（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。

若Li3N 产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

四、原理综合题10．以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。

其反应机理为：反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)⇌NH2COONH4(l) ∆H1=－117.2kJ·mol−1反应Ⅱ：NH2COONH4(l)⇌NH2CONH2(l)+H2O(l) ∆H2= +15.0kJ·mol−1（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化B.容器中气体密度不再变化C.NH3的体积分数不再变化D.容器内压强不再变化（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为()()32NHCOnn与尿素产率的关系曲线。

通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。

若在固定容器中按()()32NHCOnn等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。

（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比[分别为3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。

曲线A对应的投料比是________。

②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20MPa、25MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_________（填字母）。

在实际生产中采用图2中M 点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。

11．据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。

回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。

现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。

失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______。

在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。

（3）Cd 2+与NH 3等配体形成配离子。

[Cd (NH 3)4]2+中2个NH 3被2个Cl －替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。

1 mol [Cd (NH 3)4]2+含___________mol σ键。

（4）砷与卤素形成多种卤化物。

AsCl 3、AsF 3、AsBr 3的熔点由高到低的排序为__________。

（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr 原子；这种堆积方式称为__________。

（6）镉晶胞如图所示。

已知：N A 是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g ·cm －3。

在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm （用含N A 、d 的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

五、有机推断题12．两种重要的有机化工合成中间体F 和Y 可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：已知： ①FeHCl−−→②2CH 3CHO NaOH −−−→CH 3CH (OH )CH 2CHO Δ−−→CH 3CH =CHCHO请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式___________。

（2）B →C 的化学方程式是________。

（3）C →D 的反应类型为__________。

（4）1molF最多可以和________molNaOH反应。

（5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。

（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。

参考答案1．B【详解】A．酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；B．工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B项错误；C．在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C项正确；D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；答案选B。

2．D【详解】A．R的分子式为C10H8O2，A项错误；B．苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；C．－CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；D．R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；答案选D。

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河南省滑县2024年4月高三联考化学试题试卷含解析

河南省滑县2024年4月高三联考化学试题试卷含解析

河南省滑县2024年4月高三联考化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）2、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高3、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快；平衡后，300 ℃比250 ℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

江苏省决胜新高考2024届高三下学期4月大联考化学试题(含答案)

江苏省决胜新高考2024届高三下学期4月大联考化学试题(含答案)

决胜新高考——2024届高三年级大联考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。

下列材料不属于．．．新型无机非金属材料的是A．重组蛋白B．碳纳米材料C．单晶硅D．石英光导纤维2．侯氏制碱法原理为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓。

下列说法正确的是A．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2 B．H2O为极性分子C．NH4Cl的电子式：－Cl＋]HHH HN[D．NaHCO3为共价晶体3．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为SO2－4和NO－3。

下列关于N、O、S、Fe 元素及其化合物的说法正确的是A．原子半径：N＞O＞S B．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)C．标准大气压下沸点：H2S＞H2O＞NH3 D．1 mol [Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12 mol4．N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为2NH3＋NaClO＝N2H4·H2O＋NaCl。

下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置制备NH3 B．用乙装置制备氨水C．用丙装置制备N2H4·H2O D．用丁装置提纯N2H4·H2O2024第1页（共6页）2024 第2页（共6页）乙甲-阅读下列资料，完成5~7题：碳元素被誉为“生命的核心元素”。

C 612、C 613和C 614是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。

CO 2是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多利用CO 2制取有机物的新手段。

CO 2不仅可以和H 2反应生成CH 3OH ，还可以在电解条件下生成C 2H 4、HCOOH 、CH 4、尿素[CO(NH 2)2]等多种物质。

湖南省长沙市2024届高三下学期4月综合测试 化学含答案

湖南省长沙市2024届高三下学期4月综合测试 化学含答案

2024届高三综合自主测试（4月）化学（答案在最后）命题人：______审题人：______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Fe 56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是（）A ．在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂食品保鲜，2SO 在保鲜时体现了氧化性B ．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP （环状聚烯烃）是高分子化合物，也是混合物C ．中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是SiD ．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．pH 2=的硫酸溶液中，含氢离子数目为A0.01N B ．在常温常压下，11.2L 2CO 分子中含氧原子数目小于A N C ．21g 36C H 分子中含σ键数目一定是A 4N D ．在322KClO 6HClKCl 3Cl 3H O ++↑+中，每生成3mol 2Cl ，转移的电子数为A6N 3．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是（）A ．使用2ClO 进行饮用水处理B ．矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐C ．用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇D ．苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变4．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．120.1m ol LK S -⋅的溶液中：Na +、ClO -、K +、2AlO -B ．含有大量3AlC l 的溶液中：K +、3HCO -、2M g +、24SO -C ．()()10H 10OH c c +--=的溶液中：2Ba +、4ClO -、4NH +、4MnO -D ．酚酞变红色的溶液中：Na +、23SO -、K +、3NO -6．已知电离常数：()10a K HCN 510-=⨯，23H CO ：7a1K 4.310-=⨯，11a2K 5.610-=⨯，下列离子方程式书写正确的是（）A ．向()KCNaq 中通入少量的2C O 气体：2223CO H O 2CN 2HCN CO --+++B ．少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++↓+C ．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：()22232FeOH 6H 2I 2Fe 6H O I +-+++++D ．向()2BaOH 溶液中加入少量的3N aH C O 溶液：223332HCO Ba 2OH BaCO CO -+--++↓+22H O+7．环己烷的制备原理如图。

2023年湖北省高三4月调研模拟考化学参考答案

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化学参考答案及解析1.D 四氯乙烯属于烃的衍生物；食盐、白糖可用作防腐剂；橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。

2.C 四甲基吡嗪是一种活性生物碱，可与HCl反应制备其盐酸盐。

3.B Ca²++SO₂+H₂O+3CIO=CaSO₄↓+Cl+2HCIO4.D 铁质器物附铜制配件，在接触处铁易生锈。

5.A 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关。

6.D 应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。

7.D NO₂ 与H₂O 反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO, 该反应消耗3个NO₂分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO₂ 参与反应时，转移的电子数为2NA8.B X 是氢、Y 是碳、Z 是氮、E 是氟、Q 是磷、W 是氯。

F-F 键能小于Cl-Cl键能。

9.B CuSO₄·5H₂O 是离子晶体；往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)4]²+配离子，故NH₃比H₂O 更易与铜离子形成配位键；每个Cu²+与 4 个H₂O 形成配位键。

10.D H₂-2e-+2HCO₃=2CO₂+2H₂O 是阳极区的反应11.C N₂H₄·H₂O是具有较强还原性的碱性液体。

能被次氯酸钠氧化，在空气中会与CO₂ 反应产生烟雾。

公众号：湖北升学通制作12.B 采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³+和SCN-平衡体系，是为了使实验现象更为明显。

13.D A.E 点溶液为滴定时MOH 溶液中1,c(OH-)=1×10-3mol/L,MOH 的电离常数约;B.F 点溶液呈碱性，溶液中c(MOH)=c(MCl),联立物料守恒和电荷守恒即得；C.P 点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，P 点过后酸过量，抑制水的电离，故P 点水的电离程度最大；D.Q点溶液呈酸性，溶液中c(HCl)=c(MC1),M+ 会水解，c(H+)>c(M+)。