安徽教育学院学报(自然科学版)1995
年第z
期(总第62
期)
极性分子与非极性分子的判定
范跃红
摘要
本文对化学获学中判断分于桩性问题给出了一些简单的现.lM,
供教学参考
在化学课程的讲授中.
我们经常会遇到分子的极性问题。
非极性分子定义为:
分子的正电荷重心与负电
荷重心相重合,
分子的电偶极矩为零。
而非极性分子的正负电荷重心不重合,
造成一个非零电偶极矩。
分子具有电偶极矩将会影响到分子的介电常数和它的极化同时在分子的简正态振动中电偶极矩的变
化与否也决定了分子的光谱活性。
能改变电偶极矩的振动模式称为是红外活性的,
反之则不是红外活性的
例如二
CO:
分子对称伸缩振动,
则是红外非活性的。
判定分子的正负电荷中心是个比较困难的任务,
所以对于一个给定分子我们经常从对称的角度来考虑
以判定它是否具有非零电偶极矩:
一个分子若具有两个或两个以上不重合的转动对称轴或者有一个对称中
心.
则为非极性分子在物理化学和高等无机化学课程中,
由于我fn会经常讨论到分子的极化和光谱活性,
采
用健的偶极矢t.
对称操作或群论思想详细地讨论分子的极性是非常必要的而在普通化学的基础课讲授
中除了一些简单分子的极性/非极性分类以外,
并没有其他的应用因此采用灵活简单的方法更易于被学生
接受
本文中用最荃本的分子对称思想建立一套方法以,fJ定简单分子的极性这种方法不仅适合于普通化学
课程的讲授,
而且也可以培养物理化学、
高等无机化学中对称性的概念
一、
简单分子
我们首先考虑简单分子的构型:
一个中心原子的周围是一组构造实体(如原子、
小分子或S/P电子对;
eo:、
HZ
o、
BF:、
eHe一:、
Ni(eo)`、
Pe一:、
IF:、
sF.
等),
在这种构型中,
如果占据各个顶点的实体呈对称形式显
见是非极性分子。
反之如果不对称则是极性分子
为了便于对称性的分析可以把分子结构划分成亚结构考察它们是否具有对称中心(线性构型)或多个
不重合转动轴(三角形、
四面体、
三角双锥、
八面体等)、
如果每一个亚结构的构造点被相同的拉子占据那么分
化学键 非极性分子和极性分子（上）
1． 复习重点
1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；
2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
B． 难点聚焦
（1） 化学键：
1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．
离子键：存在于离子化合物中
2．分类： 共价键：存在于共价化合物中
金属键：存在于金属中
（2） 离子键：
一、 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
二、 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：
（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子
（3）成键的性质：静电作用
（4）成键条件：
①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――
nenmemMMXX 吸引、排斥达到平衡离子键（有电子转移）
②阴、阳离子间的相互结合： +-Na+Cl=NaCl（无电子转移）
（5）成键原因：
①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三．电子式：
1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式
例如：
2.离子化合物的电子式表示方法：
在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
精 华 名 师 辅 导
教学内容：第五节 极性分子和非极性分子
【基础知识精讲】
1.非极性键和极性键
键型 概 念 特 点 形成条件 存在举例
离子键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 NaCl
共
价
键 非
极
性
键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 Cl2
极
性
键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 HCl
(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。
2.非极性分子和极性分子
(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。
(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。
非极性分子与极性分子
分子是由原子组成的。当原子相互结合时，它们所形成的分子可以是极性的或非极性的。在对分子进行分类时，需要了解一些基本的化学知识，例如化学键的类型、电子云的分布等等。本文将介绍非极性分子和极性分子的概念，以及它们的区别。
一、 什么是非极性分子？
非极性分子是由原子组成的分子，其中原子之间不会产生极性化学键。这些分子通常由相同性质的原子组成，例如氧气（O2）、氢气（H2）和氮气（N2）。这些分子的化学键是非极性化学键，这意味着它们是由共价键组成的，共享电子对在两个原子之间平均分布，没有正负极性区。
非极性分子的化学键非常稳定，因为它们通常不与其他分子形成氢键或离子键。这些分子的化学性质较为稳定，不易被其他物质影响。例如在空气中，氧气、氮气和氢气都具有较高的稳定性，它们不会被其他物质影响，从而不易被氧化和/或还原。
极性分子是由两种或更多种不同原子组成的分子，其中至少一个化学键是极性化学键。化学键的极性是由于电子云的分布不均匀所导致的。每个原子中的电子云在分子中形成了偏移，这意味着它们的电荷分布不再对称。正因为如此，分子在两端存在带有相反的电荷部分，并能与其他分子发生氢键或离子键。
极性分子的极性化学键会导致分子间的分子间相互作用增强，因此分子更容易被其他分子吸引。这导致了极性分子在不同物理和化学条件下表现出不同的性质。例如水（H2O）是一种重要的极性分子，因为其中的氧原子和氢原子之间形成了一个极性化学键。水具有许多特殊的性质，例如可溶性高、极性化学反应性强等等。
1、 化学键类型
非极性分子和极性分子的显著区别在于它们的化学键类型。非极性分子通常由非极性化学键组成，而极性分子则包括至少一个极性化学键。
2、 电子云分布
非极性分子和极性分子的电子云分布也是不同的。非极性分子原子间的电子云均匀分布，而极性分子原子间的电子云分布不均匀。
