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2019高考化学一轮复习硫及其化合物知识点硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，下面是查字典化学网整理的硫及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。
1.自然界中的硫?(1 )游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态硫化物：如硫铁矿?FeS2?、黄铜矿?CuFeS2?等。
硫酸盐：如石膏?CaSO4?、芒硝?Na2SO4?10H2O?等。
2.物理性质?俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。
3.化学性质?(1)与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：S+H2=====△H2S，S+O2=====点燃SO2(现象：紫色火焰)。
(2)与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：Fe+S=====△FeS，2Cu+S=====△Cu2S。
(3)与碱反应与NaOH反应的化学方程式为：3S+6NaOH=====△2Na2S+Na2SO3+3H2O。
问题二、硫化氢的性质?师生活动：1.物理性质颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。
2.化学性质(1)弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。
NaOH足量：2NaOH+H2S===Na2S+2H2O，NaOH不足：NaOH+H2S===NaHS+H2O。
(2)还原性H2S与O2反应O2过量：2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O，O2不足：2H2S+O2=====点燃2S+2H2O。
3.制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。
问题三：二氧化硫的性质师生活动：1.物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2.化学性质(1)酸性氧化物通性①与H2O反应：SO2+H2O===H2SO3。
②与碱性氧化物反应与CaO的反应为：CaO+SO2===CaSO3。
③与碱反应与NaOH溶液的反应为：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
硫及其化合物一、认识硫及其化合物之间的转化 【知识整合】1.与硫相关的知识可将其相互之间的转化关系归纳如下:2.重要转化反应方程式小结 (1)氧化还原反应错误！未找到引用源。
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①硫元素被氧化的反应方程式为:2H 2S+O 2(不足)2S+2H 2O ;2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O ;S+O 2SO 2;2SO 2+O 22SO 3;②硫元素被还原的反应方程式为:S+H 2H 2S ;2H 2SO 4(浓)+C 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O③硫元素既被氧化又被还原的反应方程式为:2H 2S+SO 23S ↓+2H 2O 。
(2)非氧化还原反应①含-2价S 元素化合物之间转化的反应方程式:H2S+NaOH (不足)NaHS+H 2O ;H2S+2NaOH (足量)Na 2S+2H 2O ;Na 2S+FeCl 2FeS ↓+2NaCl ;FeS+2HCl H 2S ↑+FeCl 2。
②含+4价S 元素化合物之间转化的反应方程式:SO2+NaOH (不足)NaHSO 3;SO2+2NaOH (足量)Na 2SO 3+H 2O ;Na2SO 3+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 。
③含+6价S 元素化合物之间转化的反应方程式:SO3+H2O H2SO4;H 2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O。
【规律方法】关于硫元素的价态变化规律1.错误！未找到引用源。
是硫元素的最低价态,只有还原性;错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;错误！未找到引用源。
是硫元素的最高价态,只有氧化性。
2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
如:H2错误！未找到引用源。
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O2错误！未找到引用源。
O32H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O3.有时硫的化合价会发生跳位转化。
2019高考化学总复习04 非金属及其化合物（14）硫及其化合物（1）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习04 非金属及其化合物（14）硫及其化合物（1）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫及其化合物李仕才基础巩固1．关于SO2的叙述中，正确的是( )A．SO2是一种无色无味的气体B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体D．相同条件下，SO2密度比空气大解析：SO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集,C项错误.答案：D2．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（)A．各取少许溶液分别放铜片B．分别与石蕊溶液作用C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片解析：区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性,将其涂在纸上,浓硫酸会使纸炭化而发黑.答案：C3．能实现下列物质间直接转化的元素是( ）单质错误!氧化物错误!酸或碱错误!盐A．硅 B．硫C．铜 D．铁解析:SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错；B项，S＋O2错误!SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化,故选B。
答案：B4．下列说法正确的是( ）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析：A项，SO2能使品红溶液褪色,利用了其漂白性,使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性,SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；B项,使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同,错误；D项，盐酸和NaOH发生中和反应,使溶液中的OH－浓度减小，溶液褪色，错误。
硫及其化合物[基础题]1．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H2S的说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S 元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C 错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B2．下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
答案：A3．下列变化的原理相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦ D．全部解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，①错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，②错误；二氧化硫能还原Br2，使溴水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，③错误；氨气是碱性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能氧化HI，原理不同，④错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，⑤正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，⑥错误；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，⑦正确。
答案：B4．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是( )A．过量的氢气与氮气B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸解析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完，B.加入过量的二氧化锰，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18 mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。
答案：D5．下列有关物质漂白性的叙述，正确的是( )A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好解析：SO2可使溴水褪色，这是由于SO2与Br2发生氧化还原反应，不属于漂白，A错误。
能使品红溶液褪色的气体很多，如O3、Cl2等，不一定是SO2，B正确。
漂白粉(或Na2O2、H2O2、O3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO2可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C错误。
SO2和Cl2(潮湿的)都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，D错误。
答案：B6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出的下列结论合理的是( )A．SO2具有还原性和酸性B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3C．BaCl2具有两性D．升高pH使SO2水溶液中SO2－3的浓度减小解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。
将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO2－4，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，再发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓。
增强溶液的碱性会使SO2转化为亚硫酸盐，使SO2－3的浓度增大。
综上分析，B、C、D不正确。
答案：A7．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( )A．甲中苹果块会变干瘪B．乙中胆矾晶体表现有“白斑”C．丙中小试管内有晶体析出D．丁中pH试纸变成红色解析：A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表现出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。
答案：D8．下列实验方案或实验结论正确的是( )A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。
答案：C9．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
答案：C10．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是( )A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
答案：D11．给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。
若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有( )①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦ B．①④C．①⑤⑧ D．②③⑥⑦解析：欲使SO2通入BaCl2溶液有现象，一是加入碱性物质，如NH3、NaOH，生成BaSO3沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、NO2、FeCl3，生成BaSO4沉淀，三是通入H2S，生成S沉淀。
答案：B12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
答案：C13．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。
②C中盛放的试剂是________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO2－4、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)＋6 (2)饱和食盐水(3)①n②碱石灰(或其他合理答案)(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl[能力题]14．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回放，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________。
