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最新精选人教版化学选修6 实验化学实验1-3 污水处理--电浮选凝聚法习题精选第七十七篇第1题【单选题】碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，电解质是KOH．下列说法正确的是( )A、MnO2发生了氧化反应B、MnOOH中Mn元素的化合价为+3C、反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D、电池正极的反应为：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）2【答案】：【解析】：第2题【单选题】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH^–+2H2O=2Zn(OH)4^2-。
下列说法正确的是( )A、充电时，电解质溶液中K^+向阳极移动B、充电时，电解质溶液中c（OH^-）逐渐减小C、放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–=Zn(OH)4^2-D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】：【解析】：第3题【单选题】关于如图装置的说法正确的是( )A、银电极是负极B、铜电极上发生的反应为Cu－2e^－＝Cu^2^＋C、外电路中的电子是从银电极流向铜电极D、该装置能将电能转化为化学能【答案】：【解析】：第4题【单选题】新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。
下列说法正确的是( )A、电池放电时Li为正极B、将Li换成Na会提高该电池的比能量C、该电池充电时阳极金属的总质量不变D、在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列叙述正确的是( )① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2OA、①②③④⑤B、①③④⑤C、①③⑤D、②④【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列叙述正确的是( )A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B、铁板上镀锡属于电化学防护C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀【答案】：【解析】：第7题【单选题】生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( )A、将湿衣服放在太阳下晒干B、向较多粉尘的地面酒水后再清洁C、铁制栏杆喷涂油漆D、将食盐密封好，防止吸潮结块【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A、钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe^3^＋，而后生成Fe(OH)3 ，再部分脱水成为氧化铁的水合物B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】：【解析】：第9题【单选题】能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是( )A、接上铜网B、定期擦去铁锈C、与石墨相连D、定期涂上油漆【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、铁表面镀锌，铁作阳极B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－D、铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀【答案】：【解析】：第11题【单选题】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是( )A、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B、铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C、电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D、Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列事实不能用电化学理论解释的是( )A、轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B、银质奖章久置后表面变暗C、镀锌铁比镀锡铁耐用D、钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快【答案】：【解析】：第13题【单选题】氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH^﹣﹣4e^﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e^﹣=4OH^﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为( )A、1.8molB、3.6molC、100molD、200mol【答案】：【解析】：第14题【单选题】如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A、③＞②＞④＞①B、②＞①＞③＞④C、④＞②＞③＞①D、④＞②＞①＞③【答案】：【解析】：第15题【单选题】埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A、在潮湿疏松的碱性土壤中B、在含铁元素较多的酸性土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中【答案】：【解析】：。
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第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃经典精做1．汽车使用的燃料主要是汽油，汽油是多种烃类的混合物，其中一种烃的蒸气密度为相同状况下氢气密度的57倍，其分子中碳元素的质量分数为84.2％。
(1）则该烃的分子式是。
（2)该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种,它的结构简式为，用系统命名法命名为。
2．(1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为。
（2)有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有种结构；若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有种结构。
3．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2—丁烯与氢气反应的化学方程式为,反应类型为.（2）烯烃A是2—丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。
4．0。
1 mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300 mL 2 mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。
污水处理——电浮选凝聚法[精华] 《实验1—3 污水处理——电浮选凝聚法》教学设计【教学目的】知识与技能:了解污水的危害，污水处理常用的方法了解电浮选凝聚法处理污水的原理及装置，复习胶体的性质过程与方法:学会电浮选凝聚法处理污水情感态度价值观:使学生认识化学在解决污水问题中的作用，培养学生树立环境保护意识【教学重难点】电浮选凝聚法处理污水的原理实验成败的关键实验操作过程中操作技能和操作要点的指导【实验用品】污水(加洗涤剂和油污)的水溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、烧杯、铝片、铁架、直流电源(含电压、电流表)、PH试纸、导线【教学方法】实验探究法【教学过程】【问题引入】你知道世界水日和中国水周的具体时间吗, 【讲述】每年的3月22日是世界水日，中国水周是每年的3月22日到28日(从94年起)，那么为什么要建立世界水日和中国水周呢,请大家来了解部分国家的人均水量和我国地区的人均水量。
人类生存离不开阳光、空气和水，当人类步入到21世纪之时，人的生命之源——水，却向人们发出了警报:世界缺水，中国缺水～其中水污染是导致缺水的一个重要因素。
污水处理的方法，常见的有物理方法、化学方法和生物方法，今天我们要学习的是电浮选凝聚法处理污水【板书】实验1—3 污水处理——电浮选凝聚法实验原理【讲述】铁皮、铝片、直流电源、导线、污水形成闭合回路，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成二价铁离子，进一步被氧化，并生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水的作用。
与直流电源负极相连的阴极产生氢气，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
【板书】-2+阳极:Fe-2e=Fe-+2HO-4e=O?+4H 22+-阴极:2H+2e=H? 2通电2+ +溶液中的反应:4Fe+10HO+O4Fe(OH)?+8H 22 3【过度】知道了实验原理，那么详细的实验过程是怎么样的呢,请同学们拿出试验报告表，按照实验步骤，边实验边记录实验现象，再对实验现象进行分析，并讨论实验存在的问题。
教学资料范本【2020】精选人教版高中化学选修6 实验化学第一单元从实验走进化学实验1-3 污水处理--电浮选凝聚法巩固辅导第二十五篇编辑：__________________时间：__________________精选20xx-2020年人教版高中化学选修6 实验化学第一单元从实验走进化学实验1-3 污水处理--电浮选凝聚法巩固辅导第二十五篇第1题【单选题】最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )A、充电时，钠箔与外接电源的负极相连B、电池工作温度可能在200℃以上C、放电时，Na^+向正极移动D、放电时，正极的电极反应为：4Na^++3CO2+4e^－=2Na2CO3+C【答案】：【解析】：第2题【单选题】用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。
现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。
下列说法错误的是( )A、M极为负极，电极上发生氧化反应B、溶液中H^+移向N区，SO4^2-移向M区C、N极发生的电极反应为O2+4H^++4e^-=2H2OD、相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1【答案】：【解析】：第3题【单选题】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B、2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C、2H2O+O2+4e^﹣═4OH^﹣D、Fe﹣3e^﹣═Fe^3+【答案】：【解析】：第4题【单选题】1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是( )A、铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B、寻找合适催化剂能使水转化为汽油C、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D、钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A、温度越高，金属腐蚀速率越快B、在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C、金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D、将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀【答案】：【解析】：第7题【单选题】图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )A、⑤＞②＞①＞③＞④B、⑤＞②＞③＞④＞①C、④＞③＞②＞①＞⑤D、④＞③＞⑤＞②＞①【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( )A、金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋有误H2↑B、金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－=M^n^＋，电子直接转移给氧化剂C、金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列说法正确的是( )A、298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B、铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】：【解析】：第10题【单选题】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e^﹣+H2O═CH3COOH+4H^+ ．下列有关说法正确的是( )A、检测时，电解质溶液中的H^+向负极移动B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C、电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD、正极上发生的反应为：O2+4e^﹣+2H2O═4OH^﹣【答案】：【解析】：第11题【单选题】如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A、④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B、⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C、④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D、⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤【答案】：【解析】：第12题【单选题】如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是( )A、碳表面发生氧化反应B、钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC、生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D、图②中，正极反应式为O2+4e^﹣+2H2O═4OH^﹣【答案】：【解析】：第13题【单选题】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是( )A、燃料电池工作时负极反应为：H2=2H^++2e^﹣B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C、若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g 【答案】：【解析】：第14题【单选题】下列说法正确的是( )A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B、镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C、乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D、分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】：【解析】：第15题【综合题】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
