实验一 食品中总酸度的测定(滴定法)
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食品中总酸的测定方法
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食品中总酸的测定方法
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制定部门：品控部
页码：2－2
如两次测定结果差在允许范围内，则取两次测定结果的算术平均值报告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两次测定平均值的2％。
6、说明
6、1本方法参照GB／T12456－90《食品中总酸的测定方法》。
6、2如果饮料酸度过高，可先用容量瓶稀释，再取稀释试液滴定。计算公式如下：
C（V1－V2）×K×F
X＝×100…………………（2）
m
F–––试液的稀释倍数。
其它与（1）式相同。
制定
核
准
审核
制定日期：1999／09／07
杨协成（广州）有限公司
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食品中总酸的测定方法
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1、 原理
根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂，确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
2、试剂
V1–––滴定样品时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
V2–––空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
K–––酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为：无水柠檬酸0.064；
一水柠檬酸0.070；苹果酸0.067。
计算结果精确到小数点后第二位。
制定
核
准
审核
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同一被测样品须测定两次。
4、2空白试验
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食品中总酸的测定方法
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页码：2－2
如两次测定结果差在允许范围内，则取两次测定结果的算术平均值报告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两次测定平均值的2％。
6、说明
6、1本方法参照GB／T12456－90《食品中总酸的测定方法》。
6、2如果饮料酸度过高，可先用容量瓶稀释，再取稀释试液滴定。计算公式如下：
C（V1－V2）×K×F
X＝×100…………………（2）
m
F–––试液的稀释倍数。
其它与（1）式相同。
制定
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1、 原理
根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂，确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
2、试剂
V1–––滴定样品时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
V2–––空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；
K–––酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为：无水柠檬酸0.064；
一水柠檬酸0.070；苹果酸0.067。
计算结果精确到小数点后第二位。
制定
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同一被测样品须测定两次。
4、2空白试验
《仪器分析技术》食品中总酸的测定实训
《仪器分析技术》食品中总酸的测定实训一、实训内容1、样品采集：食堂和小超市分别采集1瓶和散装醋200ml。
2、食品中总酸测定：将样品前处理后，用电位滴定法的测定总酸。
二、实训目的1、了解样品采集的基本要求、程序和样品前处理方法。
2、熟练地掌握酸度计的使用方法和操作技能。
3、熟悉样品检测结果计算与检验报告的审核流程。
三、实训原理醋中有许多有机酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，以酸度计测定终点，结果以乳酸表示。
包括了游离酸和结合酸，又称可滴定酸。
四、仪器与试剂（一）仪器：1.PH-3E型酸度计2.滴定管、容量瓶(100ml)、烧杯(100ml)等3.磁力搅拌器（二）试剂：1.0.050mol.L-1NaoH标准溶液2.标准缓冲溶液：PH6.86左右、PH9.18左右五、实训步骤1.样品采集：食堂和小超市分别采集1瓶或散装醋200ml。
2.检测准备：包括样品前期准备、滴定液准备、仪器调校。
2.1样品前处理：吸取5.00 mI（V3）试样，置于100 mL容量瓶中，加水至刻度,混匀后吸取20.00 mL,置于200 mL烧杯中,加60mL水，放入一个搅拌子。
2.2 滴定液准备：润洗滴定管，装入0.050mol.L-1NaoH标准溶液。
2.3.仪器调校：2.3.1仪器准备工作（1）拔下短路插，将复合电极梗旋入电极梗插座，温度传感器插头旋入对应插座；调节电极夹到适当位置；（2）复合电极夹在电极夹上，电极清洗后用滤纸吸干；（3）电源线插入电源插座，接通电源，预热30min。
2.3.2校正：标准缓冲溶液按说明书配制，两点法进行校正。
（1）把选择开关旋钮调到pH档；（2）把斜率调节旋钮顺时针旋到底；（3）把清洗过的电极插入pH=6.86的缓冲溶液中，调节定位旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温度（？）下的pH值相一致；（4）用蒸馏水清洗电极，再插入pH=9.18的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液中当时温度下的pH值一致。
食品中总酸的测定实验报告范文
食品中总酸的测定实验报告范文（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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总酸的测定(滴定法)
-总酸的测定（滴定法）-一、原理果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。
总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。
酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。
含量用滴定法测定。
果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。
果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。
二、材料、仪器与试剂（一）材料：桃、杏、苹果、蔬菜等（二）仪器：碱式滴定管（20ml）、容量瓶（100ml）、移液管（10ml）、烧杯（100ml）、研钵或组织捣碎机、天平、漏斗、滤纸等。
（三）试剂1．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000ml，然后用0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。
2．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100ml 50%的乙醇溶解。
三、操作步骤准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0ml样品液），转移到100ml 容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。
用滤纸过滤，准确吸取滤液20ml放入100ml 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。
四、计算V C×N×折算系数总酸度（%）=——×————————×100W V1式中：V——样品稀释总体积（ml）V1——滴定时取样液体积C——消耗氢氧化钠标准液毫升数N——氢氧化钠标准液摩尔浓度W——样品重量（g）折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。
食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下：苹果酸——0.067（苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣）醋酸——0.060（蔬菜罐头）酒石酸——0.075（葡萄）柠檬酸——0.070（柑橘类）乳酸——0.090（鱼、肉罐头、牛奶）。
食品中总酸度的测定
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
总酸度的测定
食品中总酸度的测定
一.实验内容
用酸碱滴定法测定雪碧饮
料的总酸度
二.实验目的
1.掌握饮定的基本操作及操作要.点.
三.仪器与试剂
1.仪器 碱式滴定管,锥形瓶,滴定台,烧杯,移液管,电炉, 玻璃棒,洗瓶,恒温水浴锅 2.试剂 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，0.1%的酚酞指示 剂
四．操作步骤
１．样品溶液制备 吸取雪碧饮料100ml，放入洁净的烧杯中，置于 70~80℃恒温水浴锅中加热20~30分钟，以除去二氧 化碳，取出冷却至室温后，补加蒸馏水100ml，备 用． ２．滴定 吸取上述样品溶液20.00ml置于锥形瓶中，加入２滴 酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到粉红色（半 分钟不褪色）为终点，记录消耗氢氧化钠标准溶液的 体积．平行测定三次．
五．数据记录
滴定次数
１
２
３
平均值
消耗氢氧化 钠标准溶液 的体积（ml）
氢氧化钠标准溶液的浓度c=
mol/l
六．数据处理
Ｘ＝(CV’F / V)×100 X－样品的总酸度 ％ C－氢氧化钠标准溶液的浓度 mol/l V－吸取样品溶液的体积 ml V’－消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值 ml F－换算系数（若以柠檬酸计为０.０７）
一.实验内容
用酸碱滴定法测定雪碧饮
料的总酸度
二.实验目的
1.掌握饮定的基本操作及操作要.点.
三.仪器与试剂
1.仪器 碱式滴定管,锥形瓶,滴定台,烧杯,移液管,电炉, 玻璃棒,洗瓶,恒温水浴锅 2.试剂 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，0.1%的酚酞指示 剂
四．操作步骤
１．样品溶液制备 吸取雪碧饮料100ml，放入洁净的烧杯中，置于 70~80℃恒温水浴锅中加热20~30分钟，以除去二氧 化碳，取出冷却至室温后，补加蒸馏水100ml，备 用． ２．滴定 吸取上述样品溶液20.00ml置于锥形瓶中，加入２滴 酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到粉红色（半 分钟不褪色）为终点，记录消耗氢氧化钠标准溶液的 体积．平行测定三次．
五．数据记录
滴定次数
１
２
３
平均值
消耗氢氧化 钠标准溶液 的体积（ml）
氢氧化钠标准溶液的浓度c=
mol/l
六．数据处理
Ｘ＝(CV’F / V)×100 X－样品的总酸度 ％ C－氢氧化钠标准溶液的浓度 mol/l V－吸取样品溶液的体积 ml V’－消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值 ml F－换算系数（若以柠檬酸计为０.０７）
食品分析 酸度的测定
主要来源于 酪蛋白、白蛋白、 柠檬酸盐、磷酸盐等。
约占牛乳的 0.15—0.18%(以乳酸计）
• 真实酸度（发酵酸度）——指牛乳在
放置过程中，在乳酸菌作用下使乳糖
发酵产生了乳酸而升高的那部分酸度。
• 若牛乳中含酸量超过0.15%-0.20%，即 表明有乳酸存在，因此习惯上将0.2% 以下含酸量的牛乳称为新鲜牛乳，不新 鲜的牛乳总酸量﹥0.20％，若达0.3% 就有酸味，0.6%就能凝固。
• 活度——强电解质，因为总离子浓度高，离子 间的力大，参加化学反应的有效浓度要比它的 实际浓度低，所以，活度﹤浓度。
• 人的味觉只对H+有感觉，所以，总酸度高，口 感不一定酸。
• 在一定的 pH下，人类对酸味的感受强度不同。 如：
醋酸＞甲酸＞乳酸＞草酸＞盐酸
一般食品在
pH＜3.0，难以适口； pH ＜5 为酸性食品； pH 5—6 无酸味感觉。
同样，用乳酸表示牛乳酸度。
二、酸度测定的意义
㈠ 有机酸影响食品的色、香、味及稳定性。 ㈡ 食品中有机酸的种类和含量是判断其质量好
坏的一个重要指标。 ㈢ 利用食品中有机酸的含量和糖含量之比，可
判断某些果蔬的成熟度。
（一）食品中常见的有机酸种类 见80页 表7-1、7-2 （二）食品中常见的有机酸含量 见81页 表7-3～7-5
② 滴定 将馏出液加热至 60 ~ 65 ℃，加入3滴酚酞指示 剂。用 0.1 mol∕L 的NaOH滴定至微红30秒不褪 色，记录数据。
（五） 结果计算
食品中总挥发酸通常以醋酸的重量百分数表示。 计算如下：
X % = [ (V1-V2) ×C×0.06 ]×100∕m
式中：X—以醋酸计，g∕100 g (ml) 样品。 N—标准碱液的浓度 ，mol∕L。 V1—样品蒸馏液滴定时所消耗的 0.01 mol∕L NaOH溶液的ml数。 V2—对空白蒸馏液滴定时消耗的标准 碱的量。 m —样品质量或体积，g 或 ml。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告实验目的测定不同食醋中的总酸量。
实验原理总酸是指醋中乙酸、乳酸、琥珀酸等有机酸的总和，测定醋的总酸量可以反映醋的品质和浓度。
测定方法采用酸碱滴定法。
首先用精密容量瓶称取一定量的醋，加入适量的水稀释，并用苯酚钠指示剂溶液作为指示剂。
再用氢氧化钠溶液滴定至转变为淡红色时记录所加入的氢氧化钠溶液的体积。
通过计算，可以得到醋中的总酸量。
实验步骤1.清洗滴定管和容量瓶。
2.用精密容量瓶称取10mL的食醋，加入50mL的蒸馏水稀释，并加入一滴苯酚钠指示剂溶液。
3.用氢氧化钠溶液滴定至转变为淡红色时记录所加入的氢氧化钠溶液的体积V1。
4.在实验室的条件下重复上述实验三次，记录每次的体积V1和食醋的品牌。
5.计算每个品牌食醋的平均总酸量和标准差。
实验记录食醋品牌V1第一次（mL）V1第二次（mL）V1第三次（mL）平均V1（mL）标准差（mL）A醋12.6 12.7 12.5 12.6 0.1 B醋11.5 11.3 11.4 11.4 0.1 C醋13.0 13.2 13.1 13.1 0.1实验结果分析根据实验记录计算得出，A醋的平均总酸量为0.051 mol/L，B醋的平均总酸量为0.046 mol/L，C醋的平均总酸量为0.053 mol/L。
A醋的标准差为0.1 mL，B 醋的标准差为0.1 mL，C醋的标准差为0.1 mL。
结论通过实验，我们可以得出不同品牌的食醋中的总酸量不同，且A醋的总酸量最高，B醋的总酸量最低，C醋次之。
实验思考题1.酸碱滴定实验过程中如何保证氢氧化钠溶液滴定时滴加量的准确性？答：在使用滴定管过程中，需要精细控制滴加氢氧化钠溶液的速度，并且可以使用滴定管旁边的平衡管，通过微调让水平面保持在一致的高度，从而保证滴加量的准确性。
2.在实验中为什么要用苯酚钠指示剂溶液作为指示剂？答：苯酚钠指示剂溶液可以在氢氧化钠溶液与食醋中的总酸发生反应时从淡黄色转变为淡红色，并且转变点较为明显，能够帮助我们准确测量氢氧化钠溶液的滴加量，从而得到醋中的总酸量。
水果蔬菜中总酸的测定
实验水果、蔬菜中总酸的测定（学号：030212011031，030212011026 李欣钰和郎琳）【实验目的】1、利用标准液滴定水果蔬菜，测定不同水果蔬菜中总酸度2、练习利用滴定管滴定溶液3、练习移液管的使用4、练习pH计的使用【实验原理】1、水果和蔬菜中含有各种不同的有机酸，主要为苹果酸，柠檬酸，酒石酸，草酸等。
果树的种类不同，含有机酸的种类和数量也不同。
果汁或菜汁的酸性取决于游离态的酸或酸式盐的存在数量。
这些算都是有机弱酸，所以在测定时，有氢氧化钠标准溶液滴定就能测出酸度。
这样测得的数据是总酸度，包含了未离解酸和已离解酸的浓度。
用下式计算：总酸度（%）=（V样/W样）x（V NaOH xc NaOH x折算系数/V取样）x100式子中V样为样品稀释总体积；V取样为滴定时取样体积；W样为样品的质量。
折算系数为不同有机酸的毫摩尔质量2、食品中的总算度往往根据算韩算的不同，而取其中某种主要有机酸计量。
食品中常见的有机酸及其毫摩尔质量折算系数如下苹果酸——0.067（苹果，梨，西红柿）酒石酸——0.075(葡萄)柠檬酸——0.090(柑橘类)【仪器试剂】烧杯（100ml）(3-5只)，洗耳球，移液管（25ml）,容量瓶（250ml）（3只），滤纸，铁架台，滴定管夹，碱式滴定管，玻璃棒，胶头滴管，电子天平，研钵，酚酞指示剂，NaOH标准溶液（约为0.2mol/l），西红柿，葡萄，橘子（自备），塑料袋若干（自备），小刀（自备）【实验内容】1．准确称取混合均匀磨碎的样品10g2.转移到250ml容量瓶中，加纯水至刻度线，摇匀3.吸取50ml溶液于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂4.用NaOH标准溶液滴定溶液至淡红色，并且在30s内不退色，即到达终点。
5.记下所用的NaOH体积。
重复测定三次取平均值。
6.利用同样的方法测定剩余的两种水果或蔬菜。
并记录实验数据7.用pH计测出样品稀释液的pH8.处理实验数据，比较所测的西红柿，葡萄，橘子的总酸度的不同实验数据处理表。
果汁饮料中总酸度的测定实验报告
果汁饮料中总酸度的测定实验报告果汁饮料总酸度的测定果汁饮料总酸度的测定一实验内容用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度二实验目的1 正确理解总酸度的概念2 掌握总酸度测定的原理和方法三实验原理食品中的总酸度是指所有酸性物质总量,用标准碱滴定时,被中和成盐类.RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.四仪器及试剂1 仪器⑴碱式滴定管⑵250mL锥形瓶⑶25mL移液管2 试剂⑴1% 酚酞乙醇溶液称取1g酚酞,用9 5%乙醇溶解并定容到100mL.⑵0.1mol/L NaOH标准溶液称取4g NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.标定方法:将邻苯二甲酸氢钾于1 2 0℃烘1小时至恒重,准确称取0.3～0.4g于250mL锥形瓶中加入100mL蒸馏水,溶解后滴定3滴酚酞指示剂,用以上配好的氢氧化钠溶液滴定至微红色半分钟不褪色为终点.按下式计算氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度.式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V——滴定时耗用氢氧化钠溶液的体积,mL;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔当量,mmol/L.五实验步骤准确吸取25mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,加酚酞3～5滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定2次.六结果计算N一一NaOH标准溶液的mol/L浓度V ——滴定时耗用NaOH标准溶液的量,mL;K ——换算为柠檬酸的换算系数:K=0.064七说明1 碳酸饮料需先在5 0℃水浴上加热3 0分钟以上除去CO2,冷却至室温后测定.2 如饮料颜色较深,可加入等量蒸馏水稀释后在滴定.终点不易辨认时可用原试样溶液作对比判断终点.3 所用蒸馏水应是新煮沸并冷却的蒸馏水以除去CO2.篇二：果汁饮料中总酸及pH的测定实验果汁饮料中总酸及pH的测定一、实验内容(1) 用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度。
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六、注意事项 1．食品中的酸为多种有机弱酸的混合物，用强碱
滴定测其含量时，滴定突跃不明显，其滴定终点偏 碱，一般在PH8．2左右，故可选用酚酞作终点指示 剂。
2对于颜色较深的食品，因它使终点颜色变化不明 显，可通过加水稀释，用活性炭脱色等方法。
3．计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果 差在允许范围内，则取两测定结果的算术平均值报 告结果。同一样品的两次测定值之差，不得超过两 次平均值的2％。
K——酸的换算系数[各种酸的换算系数分别为：分析苹果类果实及其制品类 时，以苹果酸表示，0.067；分析酒类、调味品时，用乙酸表示，0.060；分析 葡萄及其制品类时，用酒石酸表示，0.075；分析柑桔类果实及其制品类时， 用柠檬酸表示， 0.064柠檬酸（含分子结晶水），0.070；分析乳品、肉类、 水产品及其制品类时，用乳酸表示，0.090；盐酸，0.036；磷酸，0.033]。
三、仪器与试剂
1．仪器 滴定装置；移液管（50 mL）；分析天平 及常用玻璃仪器；研钵。
3．空白试验
空白实验：在不加待测试样的情况下，按照与分析试样相同
的分析条件和步骤进行测定，所得结果称为空白值。从试样的测
定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要
用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。
实验一 食品中总酸度的测定 （滴定法）
一、目的与要求 1．了解食品酸度的测定意义及
原理。 2．掌握滴定分析法的操作技能
和正确判滴定终点。 3．通过对实验结果的分析，了
解影响测定准确性的因素。
二、原理
食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、 草酸、乙酸等其电离常数均大于 10-8，可 以用强碱标准溶液直接滴定，用酚酞作 指示剂，当滴定至终点（ pH = 8.2，溶液 呈浅红色， 30s不退色）时，根据所消耗 的标准碱溶液浓度和体积，可计算出样 品中总酸含量。
c(V1-V2)×K
X=
m
×V3 ×1000
V4
式中X——每公斤（或每升）样品中总酸的克数， g／kg（或 g／L）；
c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol／L；
V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V2——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V3——样品稀释液总体积，mL； V4——滴定时吸取的样液体积，mL； m——样品质量（或体积），g（mL）；
用水代替样品液，操作相同，记录消耗0.1 mol／L氢氧化钠标
准滴定溶液的体积（V2）。 五、分析结果
1，数据记录于表3－6。
第一次
第 二 第 三 平均
次
次
值
滴定时取样液体积(V) / mL
滴定样品消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
空白实验消耗标准NaOH溶液体积(V) / mL
2．计算
总酸以每公斤（或每升）样品中酸的克数表示，按下式计算：