人教版九年级化学酸碱盐复习课件.ppt
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人教版(五四学制)化学九年级全册 酸碱盐化学性质的复习 课件
一.一张图 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝 、酚酞变红
碱
盐
盐
非金属氧化物
金属
5
二、两 张 “表”
1、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2、部分酸、碱和盐的溶解性表
常见五酸都易溶 碱类只溶钾钠铵钡 钾钠铵硝酸四盐全溶 氯盐只有银不溶 硫酸（盐）只有钡不溶 碳酸（盐）只溶钾钠铵 Ca(OH)2 、 CaSO4、Ag2SO4 、 MgCO3 微溶 6
（二）中和反应 （三） 复分解反应 【基本反应类型】
产生条件：在溶液中的反应，生成物中是否有沉 淀或水或气体生成，碱与盐、盐与盐反应要求反 应物均可溶
AB + CD==AD + CB
特点：首尾相连，价态不变。
12
十、酸碱盐的化学性质及应用
酸
13
碱溶液与指导剂作用
碱 新盐+新碱←盐+）
例：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够到达目的的是
D
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A
HCl和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
C AgNO3和Na2SO4 D Ca(OH)2和NaOH
AgNO3 BaCl2 Na2CO3
18
应用（离子共存）
能共存，不反应：会反应，不共存
例题：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A ）
10
? 九、基本概念： 置换反应 、中和反应、复分解反应
（一）置换反应 →
疑 难
金属A+盐BC →盐AC+金属B，该置换反应产生
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
人教版九年级下次 酸碱盐总复习课件(28张PPT)
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。
5、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，
举例
HCl、 H2SO4 HNO3 、H2CO3
NaOH 、Ca(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NH3•H2O
CuSO4、 Na2CO3 、 NaCl 、CaCO3 NH4NO3
判断下列说法是否正确
1、酸中一定含氢元素。
2、碱中一定含氢、氧两种元素。
3、碱中一定含金属元素。 4、盐中一定含金属元素。 5、石灰水是碱。 6、粗盐是盐。
3、将等质量的浓硫酸、浓盐酸同时置于空气中，质量变大 的为浓硫酸。 4、分别将样品溶于水放热的是浓硫酸。
如何用物理方法鉴别 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体
1、看外观状态：氢氧化钠白色片状固体、氢 氧化钙白色粉末状固体 。 2、敞口露置于空气中氢氧化钠易潮解。 3、溶入水中（溶多溶少、是否放热） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放热。
九年级化学
学会归纳
一.纯净物的简单分类：
金属
单质
非金属
稀有气体 金属氧化物
纯净物
无
机
化
化合
合物
物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物
有机化合物
二.酸碱盐的对比
分类
酸
碱
盐
结构 特点
酸→氢离子 +酸根离子
碱→金属离子 盐→金属离子 +氢氧根离子 +酸根离子
溶液 酸溶液 酸碱性 呈酸性
碱溶液 呈碱性
盐溶液酸、碱 中性都有可能
提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。
5、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，
举例
HCl、 H2SO4 HNO3 、H2CO3
NaOH 、Ca(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NH3•H2O
CuSO4、 Na2CO3 、 NaCl 、CaCO3 NH4NO3
判断下列说法是否正确
1、酸中一定含氢元素。
2、碱中一定含氢、氧两种元素。
3、碱中一定含金属元素。 4、盐中一定含金属元素。 5、石灰水是碱。 6、粗盐是盐。
3、将等质量的浓硫酸、浓盐酸同时置于空气中，质量变大 的为浓硫酸。 4、分别将样品溶于水放热的是浓硫酸。
如何用物理方法鉴别 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体
1、看外观状态：氢氧化钠白色片状固体、氢 氧化钙白色粉末状固体 。 2、敞口露置于空气中氢氧化钠易潮解。 3、溶入水中（溶多溶少、是否放热） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放热。
九年级化学
学会归纳
一.纯净物的简单分类：
金属
单质
非金属
稀有气体 金属氧化物
纯净物
无
机
化
化合
合物
物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物
有机化合物
二.酸碱盐的对比
分类
酸
碱
盐
结构 特点
酸→氢离子 +酸根离子
碱→金属离子 盐→金属离子 +氢氧根离子 +酸根离子
溶液 酸溶液 酸碱性 呈酸性
碱溶液 呈碱性
盐溶液酸、碱 中性都有可能
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
初三化学中考酸碱盐复习ppt
讨论
制取MgSO4的可能方法有几种 从中选出五种最佳制法，写出相 应的化学方程式。
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊 试液变红，使无色酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红
碱溶液与指示剂作用
碱 新盐+新碱←盐+
+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
盐
二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
酸
物
碱
盐
2.本章常见化合物：
氧化物C：O2、SO2、CuO、Fe2O3 酸： HCl、H2SO4、 碱： NHaNOOH3、Ca(OH)2、NH3•H2O 盐： Na2CO3 、NaCl、CuSO4
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
最新人教版九年级化学中考复习酸碱盐复习(71张PPT)教育课件
•
②计算废水中该酸的质量分数。
• （4）活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入_____，使废水达到中性 后再排放。
32
针对训练
• 练2-3某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处 理的废水样品进行测定分析：
• （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性。 • （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含
• A．b、d点对应溶液的pH：b＞d • B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% • C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 • D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
19
针对训练
• 练1-2.25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧 化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( D )
29
针对训练
• （3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液看到的现象是产生蓝色沉淀，反应的化学 方程式是CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，要使试管②中产生白色沉淀，应滴加BaCl2 或Ba(NO3)2（名称或化学式都可）溶液（写一种溶液）。
• （4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球变大。他根据三氧化 硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：
酸碱盐复习
知识回顾 1．酸碱性和酸碱度
• （1）酸碱性
•
①酸性物质能使紫色石蕊试液变_红色__；
•
②碱性物质能使紫色石蕊试液变__蓝色__；使无色酚酞试液变__红色__。
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
~学年人教版化学九年级全册 酸碱盐的复习 课件
化学与生活
——酸碱盐的复习
探究食品中常用的干燥剂
问题一 哪些物质能做干燥剂？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题二 干燥原理是什么？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题三 哪种可以做食品的干燥剂？
生石灰（CaO）
NaOH和浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性， 它们不能做食品的干燥剂。
铁粉干燥剂
实验探究2： 铁粉“双吸剂”已经使用一段时 间了，还有效吗？
思考：如果有效，说明还存在什么物质？ 用什么方法来验证它呢？
实践应用
1、（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双
吸剂”（主要成分是铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物
质指的是
（写化学式）和水。
（2）用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由
①取少量沉淀物放入试管得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，
加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有
假设
合理。
（4）从此，淑平同学明白了：
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有
性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写
（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成
提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3：只有 CaCO3
假设4：只有Ca(OH)2
其中假设
（填序号）不合理，原因
是
（用化学方程式表示）
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程
——酸碱盐的复习
探究食品中常用的干燥剂
问题一 哪些物质能做干燥剂？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题二 干燥原理是什么？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题三 哪种可以做食品的干燥剂？
生石灰（CaO）
NaOH和浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性， 它们不能做食品的干燥剂。
铁粉干燥剂
实验探究2： 铁粉“双吸剂”已经使用一段时 间了，还有效吗？
思考：如果有效，说明还存在什么物质？ 用什么方法来验证它呢？
实践应用
1、（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双
吸剂”（主要成分是铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物
质指的是
（写化学式）和水。
（2）用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由
①取少量沉淀物放入试管得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，
加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有
假设
合理。
（4）从此，淑平同学明白了：
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有
性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写
（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成
提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3：只有 CaCO3
假设4：只有Ca(OH)2
其中假设
（填序号）不合理，原因
是
（用化学方程式表示）
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程
【人教版】九年级化学中考：酸碱盐专题复习(共10张PPT)
复分解反应 AB+CD= AD+CB
复分解反应的条件
生成物中有气体、沉淀或水
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 10:44:26 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
变红 不变色
3、与金属氧化物作用 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 2HCl+ MgO =MgCl2+H2O
4、与碱作用 HCl+ NaOH =NaCl+H2O H2SO4 +Ca(OH)2= CaSO4 + 2 H2O
中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 5、与盐作用
2HCl+ CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 ↑
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
本节课学习完你应该知道：
盐=金属离子+酸根离子
复分解反应的条件
生成物中有气体、沉淀或水
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 10:44:26 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
变红 不变色
3、与金属氧化物作用 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 2HCl+ MgO =MgCl2+H2O
4、与碱作用 HCl+ NaOH =NaCl+H2O H2SO4 +Ca(OH)2= CaSO4 + 2 H2O
中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 5、与盐作用
2HCl+ CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 ↑
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
本节课学习完你应该知道：
盐=金属离子+酸根离子
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
九年级科学酸碱盐复习ppt
定义
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)
18
食 品 公 司 通 常 在 “ ** 雪 饼 ” 的 包 装 袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
分组讨论三
下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe+AgCl =
C.2 Na+CuSO4 =Na2SO4+ Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ K+FeCl3 =
从它的盐溶液中置换出
来。（盐可溶，除K、
Ca、Na）
练习二
A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分 别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B 表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺
序是 （ c ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C
同座位同学讨论并解释原因。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变化中是，然（Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
【初中化学】酸碱盐复习PPT课件6 人教版
熟石灰 纯碱 氯化亚铁
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3
3. FeCl3
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
6 .NH3
氨气
NH4+
铵根离子
学以致用
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 Cl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 Fe2O3 Na2CO3 氧化物 盐 烧碱 NaOH 碱 氯化银 AgCl 盐 硝酸钡 Ba(NO3)2 盐
写一写!
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方 程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
通过本单元的复习，大家要会应用
1、物质的分类的判断 2、金属活动顺序表的应用 3、pH------酸碱度的表示方法 4、几种重要离子的鉴别 5、干燥剂的使用 6、气体的净化 7、物质的提纯 8、物质的鉴别 9、物质的共存
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色 CuO ： 黑色
Fe ：银白色
Cu(OH)2 ： 蓝色
Fe2O3 ： 红棕色
Fe(OH)3 ： 红褐色
CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色
Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO
生石灰 氯化铁
Ca(OH)2 FeCl2
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
硫酸盐不溶为Ba
碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
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酸碱盐复习
酸碱盐的组成
1、 概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐是由金属元素和酸根组成的化合物。
2、思考
下列各物质属于酸碱盐中的哪一种？
a. Ba(NO3)2 盐 b. Cu(OH)2 碱
d.K2CO3
盐 e. Mg(OH)2 碱
c. H3PO4 酸 f. H2CO3 酸
❖ Ca(OH)2 （俗称“熟石灰、消石灰”） 白色粉末、微溶于水
物理性质－盐
NaCL （食盐的主要成份）
白色晶体、易溶于水，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质， 易潮解。 Na2CO3 （俗称“纯碱） 白色固体，易溶于水。 NaHCO3（俗称”小苏打） 白色晶体，易溶于水。 CaCO3 （大理石、石灰石的主要成份） 白色固体，难溶于水
练习
❖ 下列物质放置在空气中，质量都会发生变化吗？
浓盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 NaCL、CaO
用途
硫酸
盐酸
氢氧化 氢氧化 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢 碳酸钙
钠
钙
钠
酸洗 干燥剂 制氢气 其他
制氢 气
帮助 消化
除锈
其它
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用
防腐复分解反应发生的条件来自有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
请你判断下列反应是否发生，能反应的请 写出化学反应方程式
1、 BaCl2+Na2CO3 3、 Ba(NO3)2+K2SO4 5、 BaCO3+HNO3
2、KNO3+NaCl 4、Mg(OH)2+HCl
再见
化工 原料
玻璃 肥皂 纸张
发酵剂
治疗胃 酸过多
建筑材料
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④ 氯化钠 ⑤硫酸中选出适当的物质，填在相应的 横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物
质是＿＿②＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的
是＿＿③＿＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又
复分解反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
像这类由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做 复分解反应
复分解反应发生的条件
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿； （4）可用作调味品的是＿④＿＿。
酸的通性
❖ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ❖ 酸+较活泼金属→盐+氢气 ❖ 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） ❖ 酸+碱→盐+水（中和反应） ❖ 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
可溶性碱的通性
❖ 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 ❖ 碱+非金属氧化物→盐+水（吸收酸性气体） ❖ 碱+酸→盐+水（中和反应） ❖ 碱+盐→盐+碱
不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是 CuO+H2 O不反应
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2
盐的通性
❖ 盐+酸→盐+酸 ❖ 可溶性碱+可溶性盐→ 新盐+新碱 ❖ 金属+可溶性盐→金属+盐 ❖ 可溶性盐+可溶性盐→ 新盐+新盐
物理性质－酸
HCL ❖
（氯化氢气体的水溶液）
纯净浓盐酸是无色有刺激性气味、有酸味的 液体，有挥发性。
❖ H2SO4
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液 体，不易挥发，易吸水。
物理性质－碱
NaOH ❖
（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
酸碱盐的组成
1、 概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐是由金属元素和酸根组成的化合物。
2、思考
下列各物质属于酸碱盐中的哪一种？
a. Ba(NO3)2 盐 b. Cu(OH)2 碱
d.K2CO3
盐 e. Mg(OH)2 碱
c. H3PO4 酸 f. H2CO3 酸
❖ Ca(OH)2 （俗称“熟石灰、消石灰”） 白色粉末、微溶于水
物理性质－盐
NaCL （食盐的主要成份）
白色晶体、易溶于水，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质， 易潮解。 Na2CO3 （俗称“纯碱） 白色固体，易溶于水。 NaHCO3（俗称”小苏打） 白色晶体，易溶于水。 CaCO3 （大理石、石灰石的主要成份） 白色固体，难溶于水
练习
❖ 下列物质放置在空气中，质量都会发生变化吗？
浓盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 NaCL、CaO
用途
硫酸
盐酸
氢氧化 氢氧化 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢 碳酸钙
钠
钙
钠
酸洗 干燥剂 制氢气 其他
制氢 气
帮助 消化
除锈
其它
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用
防腐复分解反应发生的条件来自有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
请你判断下列反应是否发生，能反应的请 写出化学反应方程式
1、 BaCl2+Na2CO3 3、 Ba(NO3)2+K2SO4 5、 BaCO3+HNO3
2、KNO3+NaCl 4、Mg(OH)2+HCl
再见
化工 原料
玻璃 肥皂 纸张
发酵剂
治疗胃 酸过多
建筑材料
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④ 氯化钠 ⑤硫酸中选出适当的物质，填在相应的 横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物
质是＿＿②＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的
是＿＿③＿＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又
复分解反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
像这类由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做 复分解反应
复分解反应发生的条件
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿； （4）可用作调味品的是＿④＿＿。
酸的通性
❖ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ❖ 酸+较活泼金属→盐+氢气 ❖ 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） ❖ 酸+碱→盐+水（中和反应） ❖ 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
可溶性碱的通性
❖ 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 ❖ 碱+非金属氧化物→盐+水（吸收酸性气体） ❖ 碱+酸→盐+水（中和反应） ❖ 碱+盐→盐+碱
不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是 CuO+H2 O不反应
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2
盐的通性
❖ 盐+酸→盐+酸 ❖ 可溶性碱+可溶性盐→ 新盐+新碱 ❖ 金属+可溶性盐→金属+盐 ❖ 可溶性盐+可溶性盐→ 新盐+新盐
物理性质－酸
HCL ❖
（氯化氢气体的水溶液）
纯净浓盐酸是无色有刺激性气味、有酸味的 液体，有挥发性。
❖ H2SO4
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液 体，不易挥发，易吸水。
物理性质－碱
NaOH ❖
（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性