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元素及化合物推断练习题
1、 已知：A 、F 为金属单质，D 、E 为气态单质，其余均为化合物，其中C 的焰色反应呈 黄色，B 为黑色粉末，J 为红褐色沉淀。

各物质间的转化关系如右图所示（部分生成物已略去）：
（1）单质A 的保存方法为 （2）写出反应B + G —→ E 的离子
方
程
式
：
_________。

（3）写出E + F —→ I 的化学反应方程式为__________________________，D 在E 中点燃时的现象为____________________。

（4）C 与E 反应的离子方程式为 .所得混合液的用途是 .
2、已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体，其中E 为黄绿色。

它们有以下转化关系（部分反应条件与产物已略）。

请回答下列问题：
（1）D →F 的化学方程式为__ _______________ （2）C 的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为________________________ （3）E 与水反应的离子方程式为
（4）相同状态下，若A 、B 混合气体积为VL ，则一定条件下与F 充分反应，消耗F 的体积为_______L.
3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。

其中A 的焰色反应呈紫色，B 为黑色粉末，C 、R 为气态单质。

试回答：
（1）操作③中分离B 、D 混合物的方法是 。

（2）写出④的化学方程式：
（3）写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥ ， ⑦ 。

（4）写出第②步化学反应 ；E 的用途为
4A 是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。

C 的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。

（1）写出A 与B 反应的化学方程式 ，产物F 的两个重要用途是 。

（2）A 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （3）化合物E 的水溶液与G 反应的离子方程式为 。

（4）C 与D 反应的离子方程式为 。

该反应中化合物C 表现的性质有 。

氧化剂与还原剂之比为 （5）若C 的浓溶液有强烈的脱水性，则C 与单质D 的化学方程式为 5、某未知液可能含有Fe 2+
、Fe 3+
、Na +
、K +
、
Al 3+
、Mg 2+
、SO 2-4 、Cl －
、NO －
3 中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。

再取未知液，实验操作及现象示意如下：
（1）写出下列物质的化学式：A_________；B_________；C_________；D_________。

（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe 3+ ? ，为什么？ 。

（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是______________________。

（4）写出由滤液3生成D 的离子反应 .
6、已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。

其中，G 为常用的半导体材料，B 、C 、H 在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物。

（1）反应①的化学方程式为 。

氧化剂与还原剂之比为 （2）E 的两种用途是_______________________________。

（3）反应③的化学方程式是______________________________。

如何检验产物中的气体B 。

（4）反应②、④的离子方程式是_________________________、 7、已知A 、B 、C 三种物质之间有如下转化关系：A O 2——→ B O 2
——→ C
（1）若A 为黄色固态单质，则A 的氢化物与B 反应的化学方程式为 ，上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。

（2）若A是一种气体，且A、C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则A与C的离子反应为；A转化为B的化学方程式为。

8、已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。

B是一种用量最大的金属。

C为淡黄色固体单质，D为无色无味气体。

E、I在标准况下为气体化合物。

它们有如下反应关系（某些反应条件及生成物已略）。

（1）在工业上可以用B所所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的_________性质。

（2）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式为_________________________________；其中氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（3）A与E也可发生反应，写出其反应的方程式___________________________；
（4）在A→D的反应中，若生成了24 g D，则转移的电子数是_______________个。

（5）E排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为
9、下图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）。

其中A为地壳中含量最多的金属，D的合金用量最大、用途最广，J为红褐色沉淀。

（已知：已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来）
（1）反应①的化学方程式是，若将A与
氢氧化钠溶液反应也可得E，写出其离子方程式
（2）反应②的离子方程式是，反应⑥的化学方程式是。

（3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，反应的离子方程式为；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为。

（4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是；写F与G 相互转化的离子反应：、
（5）I→J的化学方程式为；其现象为
10、已知合金A由两种常见金属组成。

为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是___________________；
（2）溶液H中所含的阳离子有__________ ______(用离子符号表示)；
（3）H溶液中滴加氨水的离子反应为
（4）B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、
（5）反应③的离子方程式为
（6）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D 在高温下反应的化学方程式_________________________________________________ 11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
（1）写出甲跟乙反应的化学方程式___________________________________________ （2）丙与无色溶液生成D的离子方程式为；在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
（3）A与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂之比为
（4）写出生成白色沉淀B的离子反应
12.有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO2-4、Cl－、CO2-3。

取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸试验，表明溶液pH＝2；
②取部分溶液加入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无现象；
③另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH溶液；
④向实验③得到的滤液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
⑤将实验③得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据以上实验结果判断：
此溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能含有离子。

13.某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO－3、HCO－3、I－等离子中的若干种。

依次进行下列实验，现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＜7；
②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；
③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生；
④另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；
⑤向实验④所得滤液中通入过量CO2气体，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的阴离子有____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为________________________。

（3）实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是______________________________。