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水污染控制工程实验指导书

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环境监测、水污染控制工程实验指示书卢进登 编湖北大学资源环境学院目 录实验一 水的物理性质检验实验二 水中碱度的测定实验三 水中总硬度的测定一EDTA滴定法 实验四 水中溶解氧的测定(碘量法)实验五 高锰酸盐指数的测定实验六 化学需氧量的测定实验七 五日生化需氧量测定实验八 水中氨氮的测定—— 滴定法实验九 混凝实验十 自由沉淀实验十一 吸附实验十二 水中充氧实验目的、要求一、实验目的1、通过实验深入掌握常用环境监测指标的监测方法和水污染控制工艺的基本原理。

2、培养同学正确熟练地掌握环境监测及水污染控制方法的基本操作技能。

3、培养同学实事求是、严谨的科学作风，认真、细致、整洁的科学习惯，并锻炼同学独立从事科学研究的初步能力。

二、实验要求1、实验前必须认真阅读实验教材，复习与实验有关的理论知识。

2、明确实验目的、要求，了解实验内容、步骤、操作方法及实验过程中的注意事项。

3、写出预习报告，设计性实验写出设计方案。

4、实验过程中仔细观察实验现象，记录原始数据，然后整理数据，完成实验报告。

如实验达不到要求应认真分析原因，必要时重做。

5、使用仪器应先看仪器说明书，明确仪器性能及操作方法，经教师许可才能使用。

使用完毕关闭电源，使用过的器皿清洗干净。

6、实验完毕，清洗所有的器皿，并放回原处，清洁桌面。

值日生负责实验现场的所有清洁工作。

实验一 水的物理性质检验一、色度(一)铂、钴标准比色法仪器：1. 50mL成套具塞比色管； 2．离心机。

试剂：铂—钻标准溶液：称取1.246g氯铂酸钾K2PtCl6，再用称量瓶称取1.000g干燥的氯化钴CoCl2·6H20，共溶于100mL去离子水中加入100mL浓 HCl，将此溶液转移至1000mL容量瓶中，再稀释至标线，此标限溶液的色度为500度。

步骤：1．标准色列的配制：取50mL比色管11支，分别加入铂—钴标准溶液0，0.50、1.00、1.50、2.00、2.50，3.00、3.50，4.00，4.50、5. OOmL，加去离子水至标线，摇匀。

即配制成色度为0，5，10，15，20，25，30，35，40，45，50度的标准色列，密封保存，可长期使用。

2．．水样的测定取50mL透明的水样于比色管中，如水样色度过高，可取适量水样，用去离子水稀释至50mL与标准色列进行比色(观察时，可将比色管置于白磁板上，使光线从管底部向上透过柱液。

目光自管口垂直向下观察)，将结果乘以稀释倍数。

计算C=M×500/V式中， C：水样的色度，度； M：相当于铂—钴标准溶液用量，mL； V：水样体积，mL 问题：用铂—钴标准法测定水的色度有何适用范围?(二)稀释倍数法仪器50mL具塞比色管，其标线高度要一致。

步骤1．取100一150mL澄清水样置烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种类。

2．分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数，分取50mL置于50mL比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。

(三)分光光度法仪器1．分光光度计 2. 离心装置。

步骤1．调节水样pH值至7.6，取离心处理过的水样于比色皿中，按表所列的每个波长测定透光率(以百分比计)，选用lO个具有星标号的坐标（如要增加精度则用30个坐标)，以去离子水为空白测定透光率。

计算1．格表所示在X、 Y、 Z行波长下测定透光率，把每行透光率加在一起得总值，将每行表 用分光光度计测定色度时选择的坐标波长（nm）坐标数X Y Z1 424.4 465.9 414.42*435.5*489.5*422.2*3 443.9 500.4 426.34 452.1 508.7 429.45*461.2*515.2*432.0*6 474.0 520.6 434.37 531.2 525.4 436.58*544.3*529.8*438.6*9 552.9 533.9 400.610 558.7 537.7 422.511*564.1*541.4*444.4*12 568.9 544.9 446.313 573.2 548.4 448.214*577.4*551.8*450.1*15 581.3 555.1 452.116 585.0 558.5 454.017*588.7*561.9*459.9*18 592.9 565.3 457.919 596.0 568.9 459.920*599.6*572.5*462.0*21 603.3 576.4 464.122 607.0 580.4 466.323*610.9*584.8*468.7*24 615.0 589.6 471.425 619.4 594.8 474.326*624.2*600.8*477.7*27 629.8 607.7 481.828 636.6 616.0 487.229*645.9*627.3*495.2*30 663.0 647.4 511.2用30个坐标的因数： 0.03269 0.03333 0.03938用10个坐标的因数： 0.09806 0.10000 0.11814总值乘以适当因数(10或30坐标)，如表下部所示，就得到X、 Y和Z的三刺激值。

其中Y 是明度百分比。

2．用下列公式，由三刺激值X， Y和Z计算三色系数χ、у：χ=X/（X+Y+Z） у=Y/（X+Y+Z）色度图解上设置点χ、у，并从图上直接查出主波长、纯度(百分比)。

根据表所列范围，由主波长可查出色调。

结果表示：结果以主波长(nm)、色调、明度(百分比)和纯度表示。

表 各种主波长范围的色调波长范围（nm） 色调 波长范围（nm）色调400～465 紫 575～580 黄465～482 蓝 580～587 黄橙482～497 蓝绿 587～598 橙497～530 绿 598～620 橙红530～576 黄绿 620～700 红二、浊度，电导采用浊度仪来测定水样的浊度，电导仪来测定水样的电导。

问题：根据实验所测水样的色度和浑浊度，可以得到怎样的结论?它们是否符合我国的饮用水的标准?三、悬浮固体(SS)过滤法仪器：定量滤纸和漏斗、称量瓶，内径30—50mm。

步骤：1．取一张滤纸放于称量瓶中，打开瓶盖，于103—105℃烘箱中烘干30min，取出置于干燥器中冷却3Omin称重，直至恒重(两次称重不超过±0.0005g)。

将称量瓶+滤纸放于滤器中。

2. 水样充分混合均匀，量取100mL通过滤纸抽吸过滤，用去离子水冲洗三次，继续抽滤以除去水分。

3. 小心取下滤纸，放入称量瓶中，开盖，于103—105℃烘箱中烘干1小时。

取出移入干燥器中冷却30min，称重，直至恒重。

计算：悬浮固体（mg/L）＝（W1-W2）×1000×1000/V式中， W1一称量瓶重，g； W2一悬浮物加称量瓶重，g； V一水样体积， mL。

实验二 水中碱度的测定原理用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。

根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。

仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。

试剂1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。

pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。

2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用O.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。

3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。

4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。

5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL 浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。

其准确浓度标定如下： 用25.00mL移液管吸取Na 2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL 加入3滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl标准溶液的用量(平行滴定三次)。

按下式计算其推确浓度：C=25.00×0.05/V式中， C 一盐酸溶液的浓度， mol/L； V 一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。

步骤1．用100mL 移液管吸取水样于250mL 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。

若溶液无色，不需用HCl 标准溶液滴定，请按步骤2进行。

若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl 标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl 标准溶液的用量。

2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。

用HCl 标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。

记录HCl 标准溶液用量(平行滴定三次)。

计算1．总碱度总碱度(以CaO 计，mg/L)=100004.28)(××+×V M P C总碱度(以CaC03计，mg/L)=100005.50)(××+×VM P C式中： C 一盐酸标准溶液的浓度， mo1／L： P 一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去盐酸标准溶液用量， mL； M 一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去后，接着加甲基橙滴定到变色时盐酸标推溶液用量， mL； V 一水样体积， mL。

2．根据T、 P 之间的关系计算氢氧化物、碳酸盐、重碳酸盐碱度。

问题1．为什么甲基橙碱度就是总碱度?而酚酞碱度却不能作为总碱度? 2．同一水样中酸度与碱度能否同存在?为什么?3．根据你测定的结果，计算水样的各种碱度的含量。

实验三 水中总硬度的测定一EDTA 滴定法原理将溶液的pH 值调整到10，用EDTA 溶液络合滴定钙、镁离子。

铬黑T 作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。

滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA 反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA 反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。

仪器1．50mL 滴定管 2．250mL 锥形瓶 试剂1．钙标准溶液：10mmol/L。

将CaC03在150℃干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取1.001g于500mL锥形瓶中，用水润湿。

逐滴加入4mol/LHCl溶液至CaC03全部溶解，避免滴入过量酸。

加200mL水，煮沸数分钟赶除C02，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂(0.1g溶于100mL60％乙醇)，逐滴加入3mol/L氨水至变为橙色，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL。

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《水污染控制工程》实验指导书叶劲松刘盛萍合肥学院生物与环境工程系二0—四年二月实验室规则1）实验室是办学的基本条件Z—，是师生进行科学实验、开展教研科技活动，培养实验能力的重要场所。

进入实验索要自觉遵守纪律不得ng哗吵闹，保持肃静，有秩序地入座。

2）实验前必须认真预习，熟悉木次实验的目的、原理、操作步骤，懂得每一操作步骤的意义和了解所用仪器的使用方法，否则不能开始实验。

3）实验过程中要听从教师的指导，严肃认真地按操作规程进行实验，并把实验结果和数据及时、如实记录在实验记录本上，文字要简练、准确。

完成实验后经教师检查同意, 方可离开实验室。

4）实验台面应随时保持整洁，仪器、药品摆放整齐。

公用试剂用完后，应立即盖严放回原处。

勿使试剂、药品（尤其是NaOlI）洒落在天平、实验台而和地上。

毛刷用后必须立即挂好，各种器血不得丢弃在水池内。

实验完毕，仪器洗净放好，将实验台而抹拭T 净，才能离开实验室。

5）配制试剂和用无离子水要注意节省，按实验实际使用量配制，多余的重要试剂和各种有机试剂要按教师要求进行冋收，不得丢弃。

6）配制的试剂和实验过程中的样品，尤其是保存在冰箱和冷室中的样品，必须贴上标签、写上品名、浓度、姓名和口期等，放在冰箱屮的易挥发溶液和酸性溶液，必须严密封口。

7）配制和使用洗液必须极为小心，强酸强碱必须倒入废液缶或冲稀后排放。

电泳后的凝胶和各种废物不得倒入水池，只能倒入废物桶。

8）使用贵重精密仪器应严格遵守操作规程。

使用分光光度计时不得将溶液洒在仪器内外和地面上。

仪器发生故障应立即报告教师，未经许可不得自己随意检修。

9）实验室内严禁吸烟、饮水和进食，严禁用嘴吸移液管和虹吸管。

易燃液体不得接近明火和电炉，凡产住烟雾、有害气体和不良气味的实验，均应在通风条件下进行。

10）实验完毕必须及吋洗净并放好各种玻璃仪器，插好自动部分收集器上的试管，保持实验台而和实验柜内的整洁。

11）每组的仪器和玻璃器皿要川油漆编号，严禁抄拿他组仪器，不得将器皿遗弃在分光光度计内和其他实验台面上，打破了玻璃仪器要及时向教师报告，并白觉登记，并进行赔偿。

施工现场水污染控制作业指导书

施工现场水污染控制作业指导书

施工现场水污染控制作业指导书
1、目的：
为了有效地控制施工现场水污染排放达标，树立环保观念，贯彻环保的法律、法规，特制定水污染控制作业指导书。

2、范围：
本指导书适用于项目经理部的区域管理与实施。

3、操作程序：
3.1 建立与市政管网相连接的污水管网。

3.2 施工现场砼泵前设沉淀池，每天清洗砼泵的污水都排放在沉淀池内，经沉淀后再用于现场道路淋洒降尘，以节约资源。

3.3 委托有资格的单位对污水进行检测，凡检测超标的污水必须经过处理，合格后方可外排。

3.4 生活区设垃圾桶，禁止将剩饭、菜倒入下水道，并设置隔油池。

3.5 厕所设有化粪池，厕所内水泥地面做好坡度、流水沟，以便每天冲洗厕所的污水顺利流到便坑内。

3.6 施工及生活用的自来水设专人管理，并经常检查，一旦发现滴水现象，立即找水工修理，以免流水浪费水源并污染环境。

教育工人用完水后立即关闭水龙头，以减少资源浪费。

水污染控制工程课程设计指导书(课程设计

水污染控制工程课程设计指导书(课程设计

《水污染控制工程》课程设计指导书一、《水处理工程》的课程设计的目的与要求1. 依据《课程设计任务书》所提出的资料和要求，学生亲自动手设计一个污水处理厂，主要包括完成设计计算书和设计说明书的编写以及污水处理厂的平面、高程布置图、以巩固和深化《水处理工程》所学的理论知识，实现由理论与实践结合到技术技能提高的目的；2. 熟悉国家建设工程的基本设计程序以及与我专业相关的步骤的主要内容和要求；基本设计程序包括：可行性研究（立项）----初步设计----技术设计----施工设计----施工----竣工验收（有时视工程规模和技术复杂程度将初步设计和技术设计合并为扩大初步设计）。

3. 学习《给水排水工程设计手册》和相关《设计规范》等工具书的应用；4. 提高对工程设计重要性的认识，克服轻视工程设计的倾向。

1）基础理论研究中的许多创新课题是由应用的需要提出来的，而创新的价值也往往在应用中才能体现出来，在理论研究----应用研究-----实际应用这一过程中工程设计扮演着一个很重要的角色，也就是说在科研成果转化为生产力的过程中，一般是离不开工程设计的； 2）一个工程类理论研究的试验装置的设计质量直接影响理论研究工作的开展；3）工程设计能力是工科大学毕业生综合素质能力的体现，在用人单位对应聘者工程设计能力的要求是较高。

二、课程设计的内容和深度污水处理课程设计的目的在于加深理解所学专业知识，培养运用所学专业知识的能力，在设计、计算、绘图方面得到锻炼。

针对一座二级处理的城市污水处理厂，要求对主要污水处理构筑物的工艺尺寸进行设计计算，确定活水厂的平面布置和高程布置。

最后完成设计计算说明书和设计图。

设计深度一般为初步设计的深度。

三、水污染控制工程课程设计指导书1．总体要求①在设计过程中，要发挥独立思考独立工作的能力；②本课程设计的重点训练，是污水处理主要构筑物的设计计算和总体布置。

③课程设计不要求对设计方案作比较，处理构筑物选型说明，按其技术特征加以说明。

水污染控制工程实验指导书

水污染控制工程实验指导书

四、实验原理
天然水体中胶体颗粒，是使水产生浑浊的一个重要原因，胶体颗粒靠自然沉淀是不能除 去的。因为水中胶体颗粒微小、主要是带负电的粘土颗粒，胶粒间存在着静电斥力、胶粒的 布朗运动、胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大。因 此可在废水中预先投加化学药剂来破坏胶体的稳定性，并提供胶粒碰撞的动能，使废水中的 胶体和细小悬浮物聚集成具有可分离性的絮凝体，再加以分离除去。
3
实验二 成层沉淀实验
一、实验目的
观察成层沉淀现象，加深对成层沉淀的理解。
二、实验内容
（1）以界面高度为纵坐标，沉淀时间为横坐标，作界面高度与沉淀时间关系图。（2） 以混合液浓度 C 为横坐标，以浑液面等速沉淀速度 u 为纵坐标，绘制 C 与 u 曲线。（3）根据 C 与 u 曲线，计算沉淀固体通量 Gs。并以固体通量 Gs 为纵坐标，污泥浓度为横坐标，绘图 得沉淀固体通量曲线，并根据需要可求得排泥固体通量线。
实验一 脉冲澄清池实验
一、实验目的
通过模型演示，了解脉冲澄清池的构造及工作原理。
二、实验内容
观察矾花形成悬浮层的作用和特点，掌握脉冲澄清池运行使用操作方法及注意事项。
三、实验仪器、设备及材料
脉冲发生器； 混合反应系统：配水渠，配水管，集水管，稳流板； 澄清系统：悬浮层，清水层，污泥浓缩池，排泥管，集水管。
三、实验仪器、设备及材料
1． 无级调速六联搅拌机 1 台。 2． PH 酸度剂 1 台。 3． 光电浊度计 1 台。 4． 温度计 1 支，秒表 1 块。 5． 1000ml 烧杯 6 个。 6． 1ml、2ml、5ml、10ml 移液管各一支。 7． 200ml 烧杯 1 个，吸耳球等。 8． 1%FeCl3 溶液 500 ml。 9． 实验用原水。 10． 注射针筒。 11． 盐酸 10%，NaOH 溶液 10%溶液 500 ml 各 1 瓶。