《物质的量专题复习》学时1(共2学时)

《物质的量》专题复习一．物质的量【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023A N /mol【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n =（单位：摩尔—mol ） nN N A = A N n N •= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2121N N n n =； 【针对训练】1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H +；④18.06×1023个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。

2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。

3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同数目的氧原子？【4】摩尔质量： M =n m n =M m n M m •=摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol（1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混）=()()混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)【针对训练】1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。

3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。

4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。

《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。

2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。

3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。

2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。

2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。

3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。

五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。

2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。

3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。

4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。

5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。

6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。

六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。

3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。

七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。

2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。

《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：m V（3）单位：L ·mol -1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol ·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 《物质的量》教案（二）二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系（1）计算关系：VN N MV m V n c A === （2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρm V =计算得到 4.c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：Mc %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M — n m =（3）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =ii M V %∑ （4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度 ①计算表达式：Vm =ρ ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M（2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间《物质的量》教案（三）知识点：有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（4）克拉珀珑方程①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程：RT M m nRT PV == ③克拉珀珑方程的变形：MRT VM mRT V N NRT P A ρ=== ④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：A.可以做单一气体的计算B.可以做不同气体的比较计算C.计算以及比较计算的条件还可以不同（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比A.算式推导：212121N N n n P P == B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：212121N N n n V V == B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：2121M M m m = B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推导：①121221n n V V ==ρρ ②212121M M m m ==ρρ B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。

小结：
质量(g) m
n=m/M
关
ρ=m/V
体积（L）
于
V
“
物
V= n×Vm
质 的
物质的量(mol)
量
n
”
N = n × NA
的 网
微粒数(个)
络
N
图
Try again !
1. 欲使每10个水分子含Na+,则90g水中应投入
2. 钠的质量为（A ）
A. 10.5g
B. 11.5g
B. C. 21g
D. 23g
h
16
2.将金属M的硝酸盐加热分解,2MNO3 = 2M+ 2NO↑2 + O2↑ ,当加热3.4gMNO3时，生成气体672mL(标 准状况)，则M的相对原子量是_1_0_8___；M的物质 的量为__0_.0_2_m__o.l
上下单位一致，左右比值相等
h
17
3. 用500 mL烧瓶排空气法收集NH3,当瓶口湿润的红 色石蕊试纸变蓝时，测烧瓶内气体的密度为氢气的
最小的是 0气._5_m__o_l_氢__ ；物质所含的分子数最
多的是
0.5mol氢 气________
，最少的是
1_1_g__二__氧_ 化；碳
物质所占体积最大的是 0气._5_m__o_l_氢_ ，
最小的是 _1碳_1_g_二__氧_ 化。
物质的量是解决问题的关键所在。
h
8
阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都 含相同数目的分子
A ②>①>③>④
B ④>③>①>②
C ③>②>④>①