《常见的酸》PPT课件【完美版课件】

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常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应，能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与碱发生中和反应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

常见的酸(第1课时)(PPT课件(初中科学)38张)

1.盐酸能与指导剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
上一页下一页
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。
上一页下一页
化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸（分析纯）化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
上一页下一页
2．视察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
上一页下一页
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），视察瓶口有什么现象产生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
上一页下一页
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
上一页下一页
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
上一页
下一页
产生的气体是：_氢__气__（__H_2_）_ 化学方程式：
A试管： B试管： D试管：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe + 2 HCl Zn + 2 HCl

常见的酸ppt课件

像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
BaSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、ZnSO4等都属于盐。稀硫酸 + 盐 ═ 新酸 + 新盐
探究实践
在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。
现象：白色沉淀不溶解。
（1）BaSO4的性质：不溶于酸的白色沉淀。（2）如何检验SO4 2-？
不能。氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl-,不溶于酸的沉淀可能是AgCl, 某溶液中可能含Ag+。
4.已知蔗糖中含C、H、O三种元素，往蔗糖中加入浓硫酸，会产生什么现象?如滴几滴水，会加快现象的产生，为什么？
蔗糖变黑炭化。浓硫酸稀释放出大量热，加快了反应。
5.在白纸上滴稀硫酸，不会变黑，但将滴稀硫酸的白纸在酒精灯火焰上烘一下，白纸会变黑，为什么？
(3)化学方程式： H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
氢氧化铜属于哪一类化合物？属于碱，氢氧化铜电离产生的阴离子全部是OH-。
稀硫酸 + 碱 ═ 盐 + 水
探究实践
活动 5.在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。（1）现象：产生白色沉淀。
（2）化学方程式： H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
创设情境
盐酸具有哪些性质?
1.与酸碱指示剂：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
Zn+2HCl ═ ZnCl2＋H2↑
3.能与某些金属氧化物反应：
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 4.能与某些盐反应： HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 CaCO3 ＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O 其他的酸是否也具有跟盐酸相似的性质呢?

《常见的酸》PPT课件【完美版课件】36页PPT

《常见的酸》PPT课件【完美版课件】
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的，但是为了生存，我们不得不为自己编织一个笼子，然后把自己关在里面。 ——博莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时间再长，也还是没有制约力的。— —爱·科克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马克罗维乌斯
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。 ——左
•

29、在一切能够接受法律支配的人类的状态中，哪里没有法律，那里就没有自由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除法律。 ——塞·约翰逊
56、书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。 ——库法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一次也不善于度过。— —吕凯特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处，只不过是愈来愈发觉自己的无知。 ——笛卡儿

常见的酸(2课时)(PPT课件(初中科学)51张)

沉淀溶解，溶液变成蓝色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，视察现象。
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可视察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有脱水性.
（以水分子情势失去）
浓硫酸还能直接吸取空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
实验，其中错误的做法是（ A ）
Ａ滴加酚酞试液
Ｂ滴加石蕊试液
Ｃ滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以视察到（铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O）。除了铁锈消失外,还可以视察到的现象（铁钉表面产生气泡），化学方程式是

常见的酸-完整PPT课件

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?要
课题1 常见的酸浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸？了解它们的性质及应用吗？
生活中的酸
苹果酸
柠檬酸
碳酸
醋酸
化学中的酸
一. 常见的酸 [ 实验10-2]
1.盐酸和硫酸的物理性质
浓盐酸
颜色状态
无色液体
浓硫酸
无色；粘稠、油状、液体
打开瓶盖后的现象
瓶口上方有白雾出现
无明显现象
气味有刺激性气味无气味
用玻璃棒蘸
纸上出现黑色的字浓硫酸能夺
浓硫酸在纸上写字
取含碳、氢、
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍逐渐变黑
氧等元素组成的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到一小块布上
布逐渐变黑并出现小洞
氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
原因：
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭
C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D.浓硫酸难挥发
2、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜
和黄金，以下方法可行且简便的是（ C ）
A、观察颜色
B、放在水中
C、加稀硫酸
Байду номын сангаасD、磁铁吸引
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5% 的碳酸氢钠溶液。
NH3
氧气和水蒸气的混合气体
代表氧分子
浓硫酸
氧气
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

《常见的酸》PPT课件

[解析] 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而变化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着反应的进行,硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕, 硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫酸能发生反应,所以随着加入锌质量的增加,参加反应的硫酸质量逐渐增加,当硫酸反应完毕,不再变化,其变化与图像相符。
【提示】图像题解题关键:一看横、纵坐标的含义;二看化学反应中拐点的含义,一般认为每一个拐点代表一个反应的开始或结束;三看曲线的变化趋势,即图像是上升、下降还是平直。最后结合反应过程进行判断。
【变式】室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图B1-3-8所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是 ( C )
A.②④
B.①④
C.③④
D.①③
解析知识要
5.图B1-3-3是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出a、b两种仪器的名称。
点
分 a 玻璃棒 ,b 量筒。
类
练 (2)b仪器内所盛的试剂是浓硫酸 (填
图B1-3-3
“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会造成酸液飞溅。
解析知识要
解析规律方
[解析] 用浓硫酸干燥气体,要长进短出,即从b管进a管出;二氧化碳的密度比空气大,需用向上排空气法收集,所以从c管进d管出,
法综
所以a接c。
合
练
解规 11.盐酸、硫酸是两种常见的酸。
析律
方 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸 (填
法
综名称,下同),可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸。

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5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
补充实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴几滴稀
2、HN如O何3检验含SO42-的化合物？方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀 H方N法O二3 ：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红色）
（黄色）
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
思考：
4、除杂
HCl（H2SO4) BaCl2 HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2 HNO3（HCl） AgNO3 5、转化
H2SO4
HCl
HNO3
课堂练习
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ D）
浓硫酸的特性
▪ 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
▪ 脱水性 ▪ 强烈的腐蚀性 ▪ 强氧化性
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红酚酞：不变色
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（蓝色沉淀）
（蓝色）
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
（红竭色沉淀）（黄色）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ CD）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （D ）
A. ①或②
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红色）
将镁、锌、铁、铜分别放入稀除铜外，有气泡产生，反
硫酸、稀盐酸中
应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化氢氧化铜溶解，溶液蓝色
铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
硝酸
▪ 具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO3。
1.3 常见的酸
生活中发现的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
浓盐酸减少浓硫酸不变
不变增加
减少增加
减少减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
B. ②或③
C. ③或④
D. ②或④
5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用用于金属表面除锈、制药等；酸人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
酸浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。
酸的通性
1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
补充：
盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合
物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 KClO3、KMnO4
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
颜色
无色、油状、粘稠
HCl 无色
状态
液态
液态
气味
无剌激性气味有剌激性气味
密度(与水比较)
大
大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾
其它
有吸水性
有挥发性
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。