济南市高一上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
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第 1 页 共 14 页 济南市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列实验操作合理的是（ ）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可．
A . ③⑥
B . ②③
C . ③④⑥
D . ①③④
2. （2分） (2018·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA
D . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
3. （2分） 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
第 2 页 共 14 页 A . ①③④
B . ①②⑤
C . ①②⑥
D . ②④⑤
4. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ ．
A . ②④
B . ①②④
C . ①③④
D . ①②
5. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A . 21：5
B . 11：3
C . 1：4
D . 4：1
6. （2分） 物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（ ）
第 3 页 共 14 页 A . 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B . 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4
D . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5
7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ， 沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-
B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-
C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
8. （2分） 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
9. （2分） 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是 （ ）
A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3
B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOH
C . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2
D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl2
10. （2分）
“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）
第 4 页 共 14 页 A . 锂、铝、镁都属于金属单质
B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D . N2O4属于氧化物
11. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列实验操作正确的是（ ）
A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
12. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
13. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径 A＞B＞D＞C
B . 原子序数d＞c＞b＞a
C . 离子半径 C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C
14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
第 5 页 共 14 页 A . 3.5mol•L-1
B . 4.5mol•L-1
C . 7.0mol•L-1
D . 9.0mol•L-1
15. （2分） (2016高一上·安庆期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NA
B . 标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NA
C . 标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
D . 常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol
16. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
C . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA
D . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
二、 综合题 (共3题；共11分)
17. （4分） 现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打 ③KMnO4④Ba（OH）2溶液 ⑤氯气 ⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧KSCN溶液 ⑨盐酸 ⑩AgNO3溶液
（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．
（2） 实验室制备试剂⑦的方法是：________．
（3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）
（4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中
第 6 页 共 14 页 存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．
（5） 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml（小数点后保留一位有效数字）
18.
（4分） (2019·定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
（1） 步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________。
（2） 步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________。
（3） 步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：
