铝及铝的化合物

铝元素

4Al+3O2=2Al2O3(非离子反应)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑(与非氧化酸反应：盐酸、稀硫酸)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH―+2H2O=2AlO－2+3H2↑(与强碱溶液)

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(与强酸溶液)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO－2+ H2O(与强碱溶液)

2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O(非离子反应)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O(与强酸溶液)

Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH―=AlO－2+2H2O(与强碱溶液)

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH+

4

2KAl(SO4)2+6NaOH=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 Al3++3OH―= Al(OH)3↓

AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH―= Al(OH)3↓(与强碱溶液)

AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH+

4(与可溶性弱碱)

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH―= AlO－2+ 2H2O(与过量强碱溶液) Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2·12H2O AlCl3

NaAlO2

1 △

点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点)

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：

（1）与非金属单质反应：

A、2Al+3Cl2====2AlCl3

B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 ========= 2Al2O3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3

（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3

（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑

（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑

2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑

注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

铝的重要化合物

1、氧化铝（Al2O3）

(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：

①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑

1 铝及其化合物知识点总结

（一）铝单质——Al（两性单质）

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

铝合金特点：①密度小 ①强度高 ①塑性好 ①制造工艺简单 ①成本低 ①抗腐蚀力强

2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质

（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3 生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑

（4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。可用于焊接钢轨、冶炼金属。

（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）

白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−

第 1 页 共 1 页 铝和铝的化合物常用化学方程式

一、Al

1.与非金属：

①3Al＋2O2===Al3O4 ②2Al＋3SAl2S3

③铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3

2.与酸：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

3.与碱：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

4.与盐：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

5.与水不反应

二、Al2O3（两性氧化物）

1.与酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

2.与碱：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

三、Al(OH)3（两性氢氧化物）

1.制备：6NH3·H2O＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 6NH3·H2O＋2Al3+===2Al(OH)3↓＋6NH4+

2.与酸：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

3.与碱：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

4.热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

四、Al3+盐

1.少量强碱：Al2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

2.过量强碱：Al2(SO4)3＋8NaOH===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O