初中化学复习知识点记忆口诀整理
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初中化学复习知识点记忆口诀整理
一、常见元素的化合价：
一价氢铵钾钠银，二价铜镁钙钡锌；一、二铜汞， 二、三铁，；
三价铝，四价碳和硅；氟氯溴碘负一价，氧通常是负二价；
负三氮，正五磷；单质化合价为零；熟记常见根的价，一切都不怕。
二、基本反应类型：
化合反应：多变一 A+B=AB 分解反应：一变多 AB=A+B
置换反应：一单换一单 A+BC=B+AC
复分解反应：互换离子 AB+CD=AD+BC
三、常见化学物质的名称、化学式、颜色：
（一）物质的学名、俗名及化学式
1、 单质：
⑴金刚石、石墨：C ⑵ 硫、硫磺S：淡黄色 (3)磷、白磷P：白色
(4)铜、紫铜Cu：紫红色 (5)汞、水银：Hg 银白色
2、 氧化物：
(1) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (2) 氧化铁、三氧化二铁（铁锈的主要成分）：Fe2O3
(3) 氧化钙、生石灰：CaO
3、酸：
(1)盐酸、氢氯酸：HCl (2)硫酸：H2SO4 (3)亚硫酸：H2SO3 (4)磷酸：H3PO4
(5)硝酸：HNO3 (6)亚硝酸：HNO2 (7) 氢硫酸：H2S (4)醋酸、乙酸：CH3COOH
4、碱：
(1)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (2)熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰水主要成分）：Ca(OH)2
(3)氨水、一水合氨：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱） 学习必备
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5、盐：
(1) 食盐：NaCl (2)纯碱：Na2CO3 (3)碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打)：NaHCO3 (5)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (7)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
6、其他：氨气（碱性气体）：NH3
7、有机化合物：
(1)甲烷：CH4 (2)甲醇：CH3OH 有毒 (3)酒精、乙醇：C2H5OH (4)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (5) 葡萄糖：C6H12O6 (6) 尿素：CO(NH2)2
（二）常见物质的主要成分（均为常典型的混合物）
(1)生铁、钢：Fe (2)煤气：CO (3)水煤气：CO和H2的混合气体 (4)爆鸣气：H2和O2 (5)天然气、沼气、瓦斯：CH4 (6)铁锈：Fe2O3 (7) 赤铁矿：Fe2O3
（8）磁铁矿：Fe3O4 (9) 石灰石、大理石：ＣaCO3 （10）煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H两种元素） (11) 酸雨：H2SO3 →H2SO4 （12）盐酸：HCl
(13)碱石灰：CaO和NaOH的混合物 (14) 波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2
（三）常见化学肥料
1、氮肥（作用：长叶）及N% 碳铵NH4HCO3 17.7% ； 硫铵(NH4)2SO4 21.2%
硝铵NH4NO3 35% ；氯化铵NH4Cl 26.2% ；尿素CO（NH2）2
46.7%
磷肥（作用：长果实）： 过磷酸钙Ca(H2PO4)２和CaSO4
钾肥（作用：长茎） ： K2SO4 KCl 草木灰（K2CO3）
2、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、KH2PO4、学习必备
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（NH4）2HPO4等
（四）常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红（棕）色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色；凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(不溶于水的盐和碱)：
① 盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：如Mg(OH)2 、Al(OH)3等其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
7、有毒的 ：CO 、CH3OH 、NaNO2 、CuSO4 BaCl2(等重金属盐)
8、易风化(化学变化)的物质： Na2CO3·10H2O 易潮解(物理变化)的物质：NaOH和粗盐
四、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
五、组成地壳的元素：
养闺女(氧、硅、铝) 学习必备
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六、酸碱盐的溶解性：
钾钠铵硝溶；盐酸除银（亚）汞；硫酸要除铅和钡；溶碱有四位钾钙（微）钠和钡；碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵；大多数酸皆可溶，记住可解百般愁。
七、反应规律：
置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
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3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象： 学习必备
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“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序表：
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 学习必备
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凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量
16、催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
