苏教版九年级化学下册知识点总结

九年级下册化学知识点苏教版 <FONTstyle="BACKGROUND-COLOR:#ffffff"color=#ff0000>【篇一：盐化学肥料】 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

缺钾：叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果) 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

苏科版化学九年级知识点化学是一门研究物质的科学，它探索了物质的组成、性质以及它们之间的转化过程。

化学知识是中学学习中的一部分重要内容，九年级的化学知识点是建立在前几个年级所学基础上的拓展和深化。

本文将系统地介绍苏科版九年级化学教材中的知识点，涵盖了物质的组成和性质、化学反应与方程式、酸碱溶液等多个方面。

1. 物质的组成和性质1.1 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，苏科版九年级化学教材介绍了常见的元素符号和元素周期表的使用。

化合物由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成，可以根据元素的化学式计算其摩尔质量。

1.2 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、形状、硬度等可被感知或测量的特征；化学性质则涉及物质与其他物质发生反应时的性质变化。

2. 化学反应与方程式2.1 化学反应化学反应描述了物质的转化过程，包括反应物与生成物之间的物质变化。

化学反应的条件、速率和平衡都是化学研究的重要内容。

2.2 化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程，包括反应物和生成物的化学式、反应物之间的化学键断裂和新键形成。

化学方程式可以平衡，从而符合质量守恒和原子守恒定律。

3. 酸碱溶液3.1 酸碱的定义根据布朗酸碱理论，酸可以提供H+离子，碱可以提供OH-离子。

苏科版九年级化学教材介绍了酸碱的性质、酸碱溶液的浓度和酸碱中和反应等内容。

3.2 pH值pH值是衡量溶液酸碱度的指标，苏科版九年级化学教材介绍了pH值的计算方法以及酸性、中性和碱性溶液的pH范围。

4. 金属与非金属4.1 金属元素金属具有良好的导电性和导热性，苏科版九年级化学教材介绍了常见金属的性质、用途以及金属的活泼性。

4.2 非金属元素非金属不具备良好的导电性和导热性，苏科版九年级化学教材介绍了常见非金属的性质、用途以及非金属和金属的反应。

5. 可能的扩展知识点九年级的化学知识点还可以扩展到其他内容，如溶液的浓度计算、氧化还原反应等。

苏科版初三第二册化学知识点总结自己整理的苏科版初三第二册化学知识点总结相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！第十单元酸和碱题目1常见的酸和碱考试要求：了解常见酸(盐酸、硫酸)和碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质和用途了解酸碱腐蚀性可以学会稀释常见的酸碱溶液将使用酸碱指示剂来测试溶液的酸度和碱度测试地点1。

酸碱指示剂1.概念：指能与酸或碱溶液反应并显示不同颜色的物质2.常用指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液3.石蕊溶液和酚酞溶液与酸碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色的酸溶液变红无色的含水碱变成蓝变红试验场地2，普通酸1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途浓盐酸浓硫酸颜色，状态【纯】:无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3)无色粘稠油状液体闻有刺鼻的气味没有特点挥发性(氯化氢气体的挥发)(开口置于空中，瓶口有白雾)吸水和脱水腐蚀性使用1)金属除锈制造药物人体胃部含有少量盐酸，有助于消化1)金属除锈浓硫酸作为干燥剂化肥和成品油生产注意：浓盐酸密封保存原因：浓盐酸易挥发，易释放氯化氢气体。

浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸有吸水性，容易吸收空气中的水蒸气。

浓盐酸在空气中放置一段时间后，溶质和溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

浓硫酸在空气中暴露一段时间后，溶质质量保持不变，而溶剂和溶液质量增加，溶质质量分数降低。

稀释浓硫酸时：浓硫酸应沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

切勿将水直接倒入浓硫酸中。

如果浓硫酸不小心沾在皮肤或衣服上，用布擦掉，用水冲洗，最后涂3%-5%碳酸氢钠溶液。

稀盐酸无挥发性；稀硫酸不吸水2.酸的化学性质(类似性质的原因：酸解离时产生的所有阳离子都是H)(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，但不使酚酞试液无色。

(2)金属酸盐氢置换反应(条件：活性：金属> h)CuO 2HClCuCl2 3H2OH2SO4 MgMgSO4 H22HCl MgMgCl2 H23 h2so4 2 lal 2(SO4)3 3 H26 HCl 2 L2 ALC L3 3 H2h2so 4 znso 4 H22 HCl ZnCl 2 H2硫酸亚铁H22盐酸亚铁H2注：硫酸亚铁溶液和二氯化铁溶液为浅绿色(3)金属氧化物酸盐水CuO 2HClCuCl2 3H2Ofe2o 3 3h2so 4 Fe2(SO4)3 3H2O(Fe2(SO4)3溶液：黄色) 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO 2HClCuCl2 3H2OFe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O (FeCl3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO 2HClCuCl2 3H2OCuO 2HClCuCl2 2H2O (CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO 2HClCuCl2 3H2O氧化铜CuSO4硫酸铜H2O(硫酸铜溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3.三种离子的检测试剂现象氯离子硝酸银和硝酸产生白色沉淀SO42-钡(NO3)2和硝酸硝酸和氯化钡产生白色沉淀CO32-氯化氢和石灰水产生无色气泡，石灰水变浑浊三、普通碱试验场地1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙颜色，状态白色固体，易溶于水(放热溶解)，易潮解白色粉末，微溶于水流行名称烧碱、烧碱、烧碱(腐蚀性强)熟石灰和熟石灰准备Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3 2NaOHCaO H2O==Ca(OH)2使用(1)作为干燥剂的氢氧化钠固体化学原料：制皂、造纸油污去除：炉灶清洗剂含有氢氧化钠行业：漂白粉生产农业：改良酸性土壤，调配波尔多液建筑：注意：氢氧化钠潮解是物理变化。

初三下册化学方程式归纳总结苏教版一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热2CuO + H2 O + CO2 ↑15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgC l2 + H2 O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO373．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2 O 加热CuSO4 + 5H2 O↑77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4 5H2 O化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2九年级上化学实验的现象及方程式汇总！硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜产生蓝色沉淀复分解反应: 硫化铁+硫酸→硫化氢+硫酸铁还有硫酸铝+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铝实验电解水[生成氢气和氧气]，澄清石灰水[氢氧化钙]中通入二氧化碳[产生白色沉淀]，生成碳酸钙和水大理石[碳酸钙]和盐酸反应[产生大量气泡]，生成二氧化碳，水和氯化钙生石灰[氧化钙]和水生成熟石灰[氢氧化钙]，[生石灰变疏松，放出热量（如果加无色酚酞试剂{中和酸性不变，碱性变红}：变红）]水和二氧化碳反应生成碳酸[加紫色石蕊试剂{酸红碱蓝中紫}：变红]*氯酸钾加二氧化锰作催化剂加热生成氯化钾和氧气{检验用带火星的小木条} *双氧水[过氧化氢]加二氧化锰作催化剂生成水和氧气{同上}硫和氧气/铁和氧气/镁和氧气/木炭和氧气点燃生成二氧化硫/四氧化三铁/氧化镁/二氧化碳铜和氧气加热反应生成氧化铜甲烷[CH4[4是下标]]和氧气点燃情况下反应生成二氧化碳和水氢气和氯气点燃，反应生成盐酸氯气和水反应生成盐酸和次氯酸初三化学方程式总结(1--7单元)化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学--－－-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点Ｐ６（原料、条件、零排放、产品）②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)（1）火焰：焰心、内焰（最明亮)、外焰（温度最高)（2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3）检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾ＣO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后:有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

５、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少，ＣO2和H２O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一）用于加热的仪器-－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二）测容器-－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

量程为１0毫升的量筒，一般只能读到０.1毫升。

（三)称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.１克。

）注意点:(1）先调整零点(2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

九年级苏教版化学知识点化学是一门探究物质构成、性质和变化的科学，它研究的范围广泛且深奥。

九年级的化学学科内容丰富，包括了多个知识点，下面将对苏教版九年级化学知识点进行梳理和介绍。

一、物质的性质和变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同一种元素或化合物组成的，如纯净水和纯金属；混合物则是由两种或以上不同物质按一定比例组成的，如土壤和空气。

2. 物质的性质物质的性质可以通过观察其外部特征以及进行实验来确定。

常见的物质性质包括颜色、气味、硬度、熔点、沸点等。

3. 物质的变化物质的变化主要包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在改变外部条件下，其状态或形态发生改变，如物质的固体、液体、气体相互转化；化学变化则是指物质在发生反应时，其化学特性发生改变，如金属氧化、酸碱反应等。

二、离子和离子反应1. 离子的概念离子是由原子或原子团失去或获得电子而带有电荷的粒子。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

2. 离子的生成与性质离子通过化学反应生成，通常发生在电解质溶液中。

离子的性质不同于原子和分子，离子间由于电荷的存在会发生静电作用和吸引力。

3. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子间发生的化学反应。

常见的离子反应包括沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。

三、化学平衡1. 平衡的概念平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。

平衡反应中，正向反应与逆向反应的速率相等。

2. 平衡常数和平衡表达式平衡常数是用来表示平衡反应强弱的指标，通常表示为K。

平衡表达式是根据反应物和生成物的摩尔比例编写的表达式。

3. 影响平衡的因素影响平衡的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。

改变这些因素会导致平衡移动，从而影响反应物和生成物的浓度。

四、酸碱理论和溶液的pH值1. 酸碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

酸碱反应是通过质子转移来进行的。

2. 酸碱的性质和判别方法酸的性质包括酸味、酸腐蚀性、导电性等；碱的性质包括苦味、碱刺激性、导电性等。

江苏九年级下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的学科。

在江苏九年级下册化学课程中，我们将学习一些重要的化学知识点。

本文将针对这些知识点进行详细介绍。

一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。

混合物是由两种或以上不同物质组成的，可以进一步分为均相混合物和异相混合物。

2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素以确定的比例和化学键结合而成的物质。

3. 均相混合物和异相混合物均相混合物是组成混合物的各个物质在微观上能够均匀分布的，例如溶液。

异相混合物是组成混合物的各个物质在微观上不能均匀分布的，例如悬浮液和乳浊液。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程，包括反应物、生成物以及它们的系数。

2. 反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。

3. 物质的消耗和生成在化学反应中，反应物可以被完全消耗或部分消耗，生成物可以是一个或多个物质。

三、常见元素和化合物1. 氢气和氧气氢气是化学式为H2的元素，氧气是化学式为O2的元素。

它们可以通过电解水分解得到。

2. 二氧化碳二氧化碳是由一份碳与两份氧结合而成的化合物，化学式为CO2。

它是一种无色、无味、不可燃的气体，是燃烧和呼吸等过程的产物。

3. 硫酸硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，化学式为H2SO4。

它具有强酸性，在实验室和工业中有广泛的应用。

四、离子和离子反应1. 离子和离子化合物离子是带电的原子或原子团，离子化合物是由正离子和负离子按吸引力结合而成的物质。

2. 阴离子和阳离子阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷，它们通过离子键结合形成离子化合物。

3. 溶液中的离子反应在溶液中，离子可以发生置换反应、沉淀反应和酸碱中和反应等。

五、化学式和化学方程式的应用1. 化学式的命名和写法化学式的命名遵循一定的规则，包括离子化合物的名称、分子化合物的名称以及有机化合物的命名。

第1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

初三化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2022苏教版初三化学知识点学习任何一门学科, 爱好都是必不行少的。

所以, 为了高效地学习化学, 学生要努力造就对化学的“好感”。

下面是我整理的苏教版初三化学学问点, 欢送大家阅读学习。

初三化学学问点1.试验用到的气体要求是比拟纯洁, 除去常见杂质详细方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气, 有那么颜色由白色→蓝色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原那么：用某物质汲取杂质或跟杂质反响, 但不能汲取或跟有效成份反响, 或者生成新的杂质。

2.试验留意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前, 要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时, 将浓硫酸倒入水中, 不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进展有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质试验时, 在通风厨中进展;并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液汲取。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体, 要留意熄灯依次。

3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上, 用NaHCO3冲洗;碱流到桌上, 用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗, 再用3~5% NaHCO3冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗, 再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去, 再做第Ⅰ步。

4.试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的`杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl, 盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气, 有那么颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响]5.常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2, 有那么先除掉)将混合气体通入灼热的CuO, 再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。