下载文档原格式
专题四氧化还原反应.pptx高考化学(课标专用)专题四氧化还原反应A组课标Ⅰ卷题组考点一氧化还原反应的概念考点二氧化还原反应的规律考点三氧化还原反应方程式的书写及相关计算1.(2014课标Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式?。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为?。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为??(填化学式)。
③NaH2PO2为?(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显?(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
五年高考(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式??。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式?。
②分析产品室可得到H3PO2的原因?。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有?杂质,该杂质产生的原因是??。
答案(1)H3PO2?H2P?+H+(2)①+1②H3PO4③正盐弱碱性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O?3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(4)①2H2O-4e-?O2↑+4H+②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2P?穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2③P?H2P?或H3PO2被氧化解析(1)H3PO2为一元中强酸,其电离方程式为H3PO2?H++H2P?。
(2)①在化合物中,各元素正、负化合价的代数和为零,故H3PO2中P元素化合价为+1价。
200种化学品目录丙烯酸丁酯的理化及危险特性表 (1)丙烯酸的理化及危险特性表 (2)硝酸锌的理化及危险特性表 (3)过氧化二苯甲酰的理化及危险特性表 (4)过硫酸铵的理化及危险特性表 (5)丁酮的理化及危险特性表 (6)苯酚的主要理化和危险特性 (7)甲基叔丁基醚的主要理化及危险特性 (8)三聚氰酸的主要理化和危险特性 (9)季戊四醇的主要理化和危险特性 (10)硬脂醇的主要理化和危险特性 (11)多聚甲醛的主要理化和危险特性 (12)1，2-二甲苯的主要理化及危险特性 (13)1，3-二甲苯的主要理化及危险特性 (14)1，4-二甲苯的主要理化及危险特性 (15)环己烯的主要理化和危险特性 (16)二丁胺的主要理化和危险特性 (17)三乙胺的主要理化和危险特性 (18)甲基二氯硅烷的主要理化和危险特性 (19)异丁烯的主要理化和危险特性 (20)邻叔丁基苯酚的主要理化和危险特性 (21)对叔丁基苯酚的主要理化和危险特性 (22)环己烷的主要理化和危险特性 (23)二氯甲烷的主要理化和危险特性 (24)三氯甲烷的主要理化及危险特性 (25)硫脲的主要理化和危险特性 (26)六亚甲基四胺的主要理化和危险特性 (27)抗氧剂AT-10的主要理化和危险特性 (28)抗氧剂AT-76的主要理化和危险特性 (29)抗氧剂AT-3114的主要理化和危险特性 (30)催化剂JH-CMMS的主要理化和危险特性 (31)抗氧剂AT-168的主要理化和危险特性 (32)甲氧基钠的主要理化和危险特性 (33)氧气的理化及危险特性 (34)硝酸钾的理化及危险特性表 (35)硝酸钙的理化及危险特性表 (36)液氯的理化及危险特性 (37)盐酸的理化及危险特性 (38)丙酮理化及危险特性表 (39)次氯酸钠的理化及危险特性表 (40)二甲氧基甲烷的理化及危险特性表 (41)乙酸的理化及危险特性表 (42)香蕉水的理化及危险特性表 (43)甲醇的理化及危险特性表 (44)氰化亚铜的理化及危险特性 (45)硝酸的理化及危险特性 (46)硫酸的理化及危险特性 (47)铬酸的理化及危险特性 (48)铬酸酐的理化及危险特性 (49)氰化钠的理化及危险特性 (50)丁醇的理化及危险特性 (51)异丙醇的的理化及危险特性 (52)硝酸银的理化及危险特性表 (53)间戊二烯的理化及危险特性 (54)环戊二烯的理化及危险特性 (55)甲苯二异氰酸酯的理化及危险特性表 (56)200#溶剂油的理化及危险特性表 (57)聚氨酯漆固化剂理化及危险特性表 (58)聚氨酯漆稀释剂理化及危险特性表 (59)N，N--二甲基甲酰胺理化及危险特性 (60)丙烯腈理化及危险特性 (61)二氧化硫的特性 (62)异戊二烯的理化及危险特性 (63)醋酸丁酯的理化及危险特性 (64)醋酸乙酯的理化及危险特性 (65)甲苯的理化及危险特性 (66)环己酮的理化及危险特性 (67)三氯化铝(无水)的理化及危险特性 (68)氢氧化钠的理化及危险特性 (69)硝酸铅的理化及危险特性表 (70)电石理化及危险特性表 (71)乙炔理化及危险特性表 (72)氰化亚铜的理化及危险特性 (73)丙烯酸甲酯理化及危险特性................ 错误！未定义书签。
第一部分化学品及企业标识化学品中文名：4,4’-二羟基二环己烷化学品英文名：[1,1'-bicyclohexyl]-4,4'-diolCAS No.：20601-38-1分子式：C12H22O2产品推荐及限制用途：工业及科研用途。
第二部分危险性概述紧急情况概述造成皮肤刺激。
造成严重眼刺激。
可引起呼吸道刺激。
GHS危险性类别皮肤腐蚀 / 刺激类别 2严重眼损伤 / 眼刺激类别 2特异性靶器官毒性一次接触类别 3标签要素：象形图：警示词：警告危险性说明：H315 造成皮肤刺激H319 造成严重眼刺激H335 可引起呼吸道刺激防范说明●预防措施：—— P264 作业后彻底清洗。
—— P270 使用本产品时不要进食、饮水或吸烟。
—— P201 使用前取得专用说明。
—— P202 在阅读并明了所有安全措施前切勿搬动。
—— P280 戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
●事故响应：—— P301+P310 如误吞咽：立即呼叫解毒中心/医生—— P330 漱口。
—— P391 收集溢出物。
●安全储存：—— P405 存放处须加锁。
●废弃处置：—— P501 按当地法规处置内装物/容器。
物理和化学危险：无资料。
健康危害：造成皮肤刺激。
造成严重眼刺激。
可引起呼吸道刺激。
环境危害：无资料。
第三部分成分/组成信息√物质混合物第四部分急救措施急救：吸入：如果吸入，请将患者移到新鲜空气处。
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
如有不适感，就医。
眼晴接触：分开眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
如有不适感，就医。
食入：饮水，禁止催吐。
如有不适感，就医。
对保护施救者的忠告：将患者转移到安全的场所。
咨询医生。
出示此化学品安全技术说明书给到现场的医生看。
对医生的特别提示：无资料。
第五部分消防措施灭火剂：用水雾、干粉、泡沫或二氧化碳灭火剂灭火。
避免使用直流水灭火，直流水可能导致可燃性液体的飞溅，使火势扩散。
四氢噻吩的理化特性及参数四氢噻吩的理化特性及参数、产品识别1、中文名称：四氢噻吩2、英文名称：大写TETRAHYDROTHIOPHENETHIOPHANE简称：T HT;小写Tetrahydrothiophene3、国际化学品登记号：或Thiophane 简称：T H TCAS 110 - 01- 0 、UN 2412 、ICSC 06774、国内危险化学品号：321115、危险品分类：GB13690- 92 划分该物质为第3.2 类中闪点易燃液体二、物理化学特性及参数1、外观：无色透明清澈液体，属于易燃易爆危险化学品。
2、气味：有令人不愉快的恶臭气味。
3、气味阈限（空气中）：1 ppb ，空气中存在十亿分之一，人就能闻到。
4、分子式：C4H8S5、分子量（MW ）：88.166、含硫量（S % ）：36.30 %7、相对密度（20°C / 4 °C 水= 1 ）：0.998 g / ml8 沸点（760 mmHg ）: 119 ?123 ° C9、闪点：18.96 ° C10、冰点：（零下）- 96.18 ° C ，常温常压下，冬天不结冰，不堵塞。
11 、自燃点：201 ° C ，通常使用下，不可能自行燃烧，除非遇到明火。
12、水中溶解性：不溶于水。
13、其它溶解性：可完全互溶于汽油、柴油、机油、乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯。
14、爆炸极限（20 ° C760 mmHg空气中V%）:上限12.3 %下限1.1 %15、与空气混合蒸气的相对密度（20 ° C 空气= 1 ）：1.04 比空气重。
16、相对蒸气密度（0 ° C 空气= 1）：3.03 比空气重。
17、蒸气压（38 ° C）: 0.006 MPa,包装桶内压力很低，便于长期储存。
18、辛醇/ 水分配系数的对数值：1.819、化学稳定性：常温常压下化学性质非常稳定。
第一章 气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 每小时90kg 的流量折合p摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RT1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。
并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+= 终态（f ）时 ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+=ff ff f ff f f fT T T T R Vp T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1 1-6 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。
分层作业17 弱电解质的电离平衡A 级必备知识基础练题组1.电离平衡常数1.下列说法正确的是( )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c 平(H +)一定比电离常数小的酸溶液中的c 平(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c 平2(H +)·c 平(CO 32-)c 平(H 2CO 3)2.(2024·烟台检测)25 ℃时,H 2SO 3的电离常数K a1=1.5×10-2 mol·L -1、K a2=1.0×10-7 mol·L -1,H 2S 的电离常数K a1=9.1×10-8 mol·L -1、K a2=1.1×10-12 mol·L -1,则下列说法正确的是 ( ) A.H 2SO 3的酸性弱于H 2SB.Na 2S 溶液中通入过量SO 2可反应生成H 2SC.多元弱酸第一步电离产生的H +对第二步电离有促进作用D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 3.已知H 2CO 3的电离平衡常数:K a1=4.5×10-7 mol·L -1、K a2=4.7×10-11 mol·L -1,HClO 的电离平衡常数:K a =4.0×10-8 mol·L -1。
在反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 达到平衡后,要使HClO 的浓度增大可加入( ) A.NaOH B.HCl C.NaHCO 3 D.H 2O4.25 ℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下: CH 3COOH:K a =1.7×10-5 mol·L -1 H 2CO 3:K a1=4.2×10-7 mol·L -1,K a2=5.6×10-11 mol·L -1 HClO:K a =4.0×10-8 mol·L -1 (1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HC O 3-、HClO 的酸性由强到弱的顺序: 。
江西高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于过氧化物的叙述正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）（ ） A ．7．8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N AB ．2H 2O 2（l ）=2H 2O （l ）+O 2（g ）ΔH=−98.2 kJ/mol ，ΔS="70.5" J/mol·K ，该反应低温能自发进行C ．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到2N A 电子D ．在含有NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．在标准状况下，22.4 L C 2H 6中含共价键的数目为6 N A B ．5 g KHCO 3与CaCO 3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L –1CH 3COONa 溶液中CH 3COO －离子数目为0.1 N A D ．在Na 2O 2与H 2O 的反应中，当转移0.2 N A 个电子时生成的O 2体积为2.24 L4.以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO 4溶液，装置如图。
若一段时间后Y 电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是（ ）A ．a 为铅蓄电池的负极B ．电解过程中SO 42－向右侧移动C ．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD ．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO 4+2e －＝Pb+SO 42－5.分子式为C 9H 12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下 与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（ ） A ．1种 B ．2种 C ．3种D ．4种6.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
