方程式集锦

化学方程式25个1. 氢气和氧气的燃烧反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 氯气和钠的反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl3. 碳酸氢钠和盐酸的中和反应：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O4. 多聚乙烯和氧气的燃烧反应：(C₂H₄)ₙ + O₂ → CO₂ + H₂O5. 亚硫酸铜和氢氧化钠的置换反应：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄6. 氢氧化钠和盐酸的中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H₂O7. 硫酸铜和铁的置换反应：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu8. 氮气和氢气的合成反应：N₂ + 3H₂ → 2NH₃9. 磷酸和钠的中和反应：H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O10. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂OCa(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O12. 硫酸铁和氯化钾的置换反应：FeSO₄ + 2KCl → FeCl₂ + K₂SO₄13. 氧化铜和硫化氢的反应：CuO + H₂S → CuS + H₂O14. 纯碱和盐酸的中和反应：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O15. 硝酸银和氯化钠的置换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃16. 水合铜硫酸和氢氧化钠的双替换反应：CuSO₄ • 5H₂O + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + 5H₂O 17. 水和硫酸的反应：H₂O + H₂SO₄ → H₃O⁺ + HSO₄⁻18. 氯气和水的反应：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO19. 氯化银和碘化钾的置换反应：AgCl + 2KI → AgI + 2KCl20. 纳米颗粒和盐液的胶束析出反应：NaCl(aq) + AgNP(colloidal) → AgCl(s) + NaNP(sol) 21. 乙酸和氢氧化钠的中和反应：CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂OCO₂ + H₂ → CH₃OH23. 硫酸和氨水的反应：H₂SO₄ + 2NH₃OH → (N H₄)₂SO₄ + 2H₂O24. 甲醇和盐酸的中和反应：CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O25. 辛烷和氧气的完全燃烧反应：2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O这是常见的有机物辛烷（C₈H₁₈）与氧气（O₂）发生的完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。

化学方程式集锦钠2Na+Cl2点燃2NaCl （Br2 I2同）4Na+O2==2Na2O 2Na+O2△Na2O2 (淡黄色)2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2CH3COOH=2CH3COO-+2Na++H2↑2Na+CuSO+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2NaCl电解2Na+Cl2↑氢氧化钠OH-+H+=H2O OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2ONaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl4NaOH(足量)+AlCl3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaCl + 2H22NaOH + H2↑+Cl2↑碳酸钠Na2CO3+HCl（少量）===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl（足量）===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+SO2（少量）=Na2SO3+CO2Na2CO3+H2O+SO2（足量）=2NaHSO3+CO2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClNa2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-2NaOH+CO2（少量）===Na2CO3+H2O碳酸氢钠NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaClNaHCO3+H2O H2CO3+ NaOHHCO3-+H2O H2CO3+OH-2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2镁和铝Mg+Cl2点燃MgCl22Al+3Cl2点燃2AlCl32Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al在冷、浓的硫酸或硝酸中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Mg+CuCl2=MgCl2+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+CO2点燃2MgO+C2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeMg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2↑MgCl2电解Mg+Cl22Al2O3电解4Al+3O2氢氧化镁和氢氧化铝Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Mg(OH)2△2O 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O镁盐和铝盐MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH ===Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl氧化镁和氧化铝MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O铁2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe+S△FeSFe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe（不足）+ 4HNO3(稀) ===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+ 8HNO3(稀) ===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe在冷、浓的硫酸或硝酸中钝化Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+2FeCl3=3FeCl23Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2氢氧化铁和氢氧化亚铁Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2 +6H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O铁盐和亚铁盐2FeCl2+Cl2=2FeCl33Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2OFeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeCl2+Mg===Fe+MgCl22FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N H4ClFeCl33FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+铁的氧化物FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O32Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO23Fe3O4+8Al 高温9Fe+4Al2O3。

初中化学方程式集锦一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃==== 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃==== Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃==== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃==== 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃==== 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃==== SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃==== CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃==== 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃==== 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃==== CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃==== 2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃==== 6CO2+ 6H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 = 2H2O+ O2↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4+ H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O54.硫酸和烧碱反应：H2S O4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O。

初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。

在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。

本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。

2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。

3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。

(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。

(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。

(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。

(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。

初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。

(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。

化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。

(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。

经典初三化学方程式大全集锦
化学方程式充分体现了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。

鉴于此，小编准备了这篇经典初三化学方程式大全集锦，希望可以帮助到大家! WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
这篇经典初三化学方程式大全集锦就为大家介绍到这里了，欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

化学方程式篇一：2014级中学化学方程式大全 2九年级化学方程式集锦一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O23、铝在空气中燃烧：4Al + 3O25、红磷在空气中燃烧：4P + 5O27、碳在氧气中充分燃烧：C + O29、汞与氧气加热：2Hg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22HgO 10、铜在空气中加热：2Cu + O22CO 12、生石灰溶于水：CaO + H2O2CO2 14、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O2CuO Ca(OH)2H2CO3 H2SO4 Fe3O4 2H2O SO22CO11、二氧化碳通过炽热炭层：C + CO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O215、二氧化硫溶于水：SO2 + H2OH2SO3 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O23、加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO35、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2O + O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO42KCl + 3O2↑4、氧化汞强热：2HgOK2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2Hg + O2↑2H2↑+O2↑ 6、碳酸不稳定而分解：H2CO3CaO + CO2↑H2O + CO2↑7、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO38、碳酸氢铵（碳铵）：NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑9、碱式碳酸铜（铜绿主要成分）：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑三、置换反应1、镁和稀盐酸：Mg + 2HClMgCl2 + H2↑ 2、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑3、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HClZnCl2 + H2↑6、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑7、铁和稀盐酸：Fe + 2HClFeCl2 +H2↑8、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑ 9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4+Cu 10、铁和氯化铜溶液反应： Fe + CuCl2FeCl2 + Cu11、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu12、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu13、氢气还原氧化铜：H2 + CuO15、木炭还原氧化铜：C +2CuOCu + H2O14、水煤气制法：C + H2OCO + H24Fe+3CO2↑2Cu + CO2↑ 16、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3117、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O419、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO33Fe+2CO2↑18、烤蓝：3Fe + 4H2OCu(NO3)2 + 2AgFe3O4 + 4H2四、复分解反应（1）碱性氧化物（金属氧化物）+ 酸→ 盐 + 水1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O3、氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O 4、氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O 5、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClCuCl2 + H2O 6、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O7、氧化镁和稀盐酸反应：MgO + 2HCl8、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4MgCl2 + H2O MgSO4 + H2O9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HClCaCl2 + H2O 10、氧化钙和稀硫酸反应：CaO + H2SO4CaSO4 + H2O 11、氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HClFeCl2 + H2O 12、氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4FeSO4 + H2O （2）酸 + 碱→ 盐 + 水1、稀盐酸和烧碱反应：HCl + NaOHNaCl + H2O2、稀硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O3、稀盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOHKCl + H2O4、稀硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H2O 5、稀盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O 6、稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 7、稀盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O 8、稀硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O 9、稀盐酸和氢氧化亚铁反应：2HCl + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O 10、稀硫酸和氢氧化亚铁反应：H2SO4 + Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O 11、稀盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 12、稀硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O 13、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O 14、稀硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O （3）酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐 (强酸制弱酸)1、稀盐酸与大理石反应：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑2、稀盐酸与碳酸钠（纯碱）反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl +H2O + CO2↑ 3、稀硫酸与碳酸钠（纯碱）反应: Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 4、稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）反应：NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2↑ 5、稀硫酸与碳酸氢钠（小苏打）: 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O +2CO2↑ 6、稀硫酸和碳酸钡反应：BaCO3 + H2SO4BaSO4 +CO2↑+ H2O7、稀盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO32AgCl↓ + HNO38、稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl （4）（可溶性）碱 +（可溶性）盐→ 另一种碱 + 另一种盐1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀） + Na2SO42、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2NaCl3、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl4、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液：2NaOH + FeCl2Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）+ 2NaCl5、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl26、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO37、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO38、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2SO49、氢氧化钙溶液与氯化铵溶液： Ca(OH)2 + 2NH4Cl（5）（可溶性）盐 +（可溶性）盐→新盐 + 新盐1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO32、硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl23、碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl24、碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl25、碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)26、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 + Ca(NO3)27、碳酸钾溶液和氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl28、碳酸钾溶液和氯化钙溶液：K2CO3 + CaCl29、碳酸钾溶液和硝酸钡溶液：K2CO3 + Ba(NO3)210、碳酸钾溶液和硝酸钙溶液：K2CO3 + Ca(NO3)2Mg(OH)2↓ + 2NaCl CaCO3↓ + 2NaOH BaCO3↓ + 2NaOH BaSO4↓ + 2NaOHCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2OAgCl↓ + NaNO3 BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3↓ + 2NaCl CaCO3↓ + 2NaCl BaCO3↓ + 2NaNO3 CaCO3↓ + 2NaNO3 BaCO3↓ +2KCl CaCO3↓ + 2KCl BaCO3↓ + 2KNO3 CaCO3↓ + 2KNO3四、其他反应1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO4、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O35、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O Cu + CO22Fe + 3CO23Fe + 4CO26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O7、苛性钠（氢氧化钠）暴露在空气中变质：（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 8、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 9、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 10、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓ + H2O 11、氢氧化钙固体与氯化铵固体共热制氨气： Ca(OH)2 + 2NH4Cl12、汽车尾气排放（处理）2CO+2NO3CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2ON2+2CO213、6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O22014年重庆中考化学推断题知识储备4篇二：2014年高考化学方程式总复习高2014级高三复习化学方程式汇总1．钠在氧气中燃烧2Na+O2=Na2O22．钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑5．氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH6．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑8．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 9．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O11．碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3 13．碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH==NaHCO317．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)218．碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3↓+H2O+NaHCO320．实验室制氯气MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O*21．浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O + 2MnCl2 22．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO23．氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O2 24．24．工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 25．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O26．氯气与铁反应3Cl2+2Fe== 2FeCl327．氯气与铜反应Cl2+Cu ==CuCl228．氯气与钠反应2Na+Cl2=2NaCl29．氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br230．氯气与碘化氢反应Cl2+2HI==HClI+ HCl31．溴与碘化钾反应Br2+2KI===2KBr+I232．溴化银见光分解2AgBr==(见光)2Ag+Br233．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO234．硫与铜加热反应S+2Cu ==Cu2S35．硫与铁加热反应S+Fe==FeS36．过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O22O+O2↑38．二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2==2H2O+3S39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 + 2HX41．氯气与亚硫酸钠溶液反应Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HCl42．铜与浓硫酸反应H2SO4（浓）+ Cu =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑43．碳与浓硫酸反应2H2SO4（浓）+ C =△= CO2↑ + 2H2O+ SO2↑44．二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O2 =催化剂、△= 2SO345. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O == H2SO446．硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 47．二氧化硅与碳反应SiO2 + 3C=高温=SiC+2CO48．二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH == H2O + Na2SiO349．二氧化硅与碳酸钙反应CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO250．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O51．工业上制取氨气的方法：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH352．在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2=放电=2NO53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO+O2=2NO254．4NO2 +O2 +2H2O＝ 4 HNO355．4NO +3 O2 +2 H2O ＝4 HNO356．4P+5O2 ==2 P2O557．P2O5+ 3 H2O == 2H3PO458．2P+3Cl2(不足)= =2PCl359． 2 P+ 5 Cl2(足量)==2 PCl560．氨溶于水显碱性的原因：－NH3·H2O = NH4++OH61．NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O == NH3↑+H2O62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3 + HCl == NH4Cl63．氨的催化氧化：4NH3 + O2 == 4NO + 6H2O64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ NH3 + HCl == NH4Cl65．NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3 =加热= NH3↑+ H2O + CO2 ↑66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3↑+H2O67．实验室制取氨气的反应原理：NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O↑68．浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3== 2H2O + 4NO2↑ +O2↑69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu +8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 == 2NO2 70．木炭与浓硝酸的反应：4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑ 71．将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca2+ + 2OH + CO2 == CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO372．氧化铁被CO还原：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO273．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 +H2O == H2SO474．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色）== N2O4（无色）－－75．写出下列电解质的电离方程式：①CH3COOH： CH3COOH == H+ + CH3COO－②NH3 ·H2O：NH3· H2O == NH4+ + OH－－③H3PO4： H3PO4 == H+ + H2PO4 H2PO4== H+ + HPO42－－HPO42 ==H+ + PO43 －－④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH－－⑤NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4==Na+ + HSO4⑥NaHSO4在水中电离： NaHSO4==Na+ + HSO4－⑦明矾溶于水电离： KAl（SO4）2 ：KAl（SO4）2 == K+ + Al3+ + 2SO4276．写出下列盐发生的水解反应的方程式：－①NH4NO3： NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+②Na2S： S2 + H2O =可逆= HS+ OH HS+ H2O == H2S + OH －－－－－③Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32+ H2O == HCO3+ OH HCO3+ H2O == H2CO3 + OH78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3+ + 3H2O =可逆= Al(OH)3 + 3H+ －－－－－79. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3+ + 3HCO3 == Al(OH)3↓ + 3CO2↑80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ Mg + 2 H+ == Mg2+ + H2↑81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：－CO32 + H+ == HCO3 HCO3 + H+ == H2O + CO2↑82．镁与CO2反应的化学方程式：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：－－ Al3+ + 4OH == AlO2 + 2H2O－Al3+ + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：－Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓－－Al(OH)3 + OH== AlO2 + 2H2O86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：－－ Al2O3 + 2OH== 2AlO2 + H2O87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：－－AlO2+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO388．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：－－2AlO2 + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO3289．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：－H+ + H2O + AlO2 == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O90．氮气和镁反应：N2 + 3Mg =点燃= Mg3N291．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O铁不足：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 2H2O －－－补充：8Fe+30HNO3== 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2OFe + 6HNO3 (浓)== Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O92．在空气中加热FeO：6FeO + O2 =加热= 2Fe3O493．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：－Fe2+ + 2OH== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)395．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+96．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3=高温=Al2O3 + 2Fe②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 =高温= 4Al2O3 + 9Fe③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al=高温=2Al2O3 + 3Mn97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ －－98. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2离子，却存在[Al(OH)4]离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方－－程式：Al3+ + 4OH == [Al(OH)4]－－99. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：Al(OH)3=可逆=H2O + AlO2 + H+ Al(OH)3 =可逆=Al3+ + 3OH －－补充：部分物质的酸碱两性NaOH只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和，不能与酸反应。

《必修一》重要的化学方程式
1、钠与水的反应：
2、铝与烧碱溶液反应：
3、氧化铝与烧碱溶液反应
4、氢氧化铝与烧碱溶液反应
5、铁与水蒸气反应
6、Mg在二氧化碳中燃烧：
7、Al与Fe3O4反应：
8、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量：
9、向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：
10、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
11、Fe3O4与稀盐酸：
12、向FeSO4溶液加入烧碱溶液得白色沉淀后迅速变成灰绿色最终变成红褐色（第二步反应）
13、铜与浓硝酸：
14、铜与稀硝酸：
15、铜与浓硫酸加热：
16、碳与浓硫酸共热：
17、碳与浓硝酸共热：
18、实验室制取氯气：
19、氯气与烧碱溶液：
20、制漂白粉：
21、过量的CO2的通入到Na2SiO3溶液中
22、SO2分别通入到到氯水中
23、氯气通入氢硫酸溶液中：
24、氢硫酸溶液放置中空气中变质：
25、铜与氯化铁溶液
26、铁与氯化铁溶液
27、氯气通入到氯化亚铁溶液
28、将氯化铁饱和溶液滴入到沸水中加热到胶体
29、过氧化钠与水
30、过氧化钠与CO2：
31、二氧化硅与烧碱溶液：
32、乙烯与水的加成：
33、乙醇的催化氧化：
34、乙酸与乙醇的酯化反应
35、乙酸乙酯的水解（酸性）
36、乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中
37、苯与液溴的取代
38、甲苯的硝化反应
39、甲苯与溴蒸气在光照下取代（写生成一氯代物的反应）
40、硬脂酸甘油酯的皂化反应（硬脂酸：C17H35COOH）。

中考必备方程式
中考必备方程式有很多，以下是一些常见的中考化学方程式：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO(是吸热的反应)
12.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
13.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑。

江苏高考化学方程式集锦一、氯及其重要化合物1.H 2＋Cl 2＝2HCl （条件：点燃或光照）2.2Na ＋Cl 2＝2NaCl （条件：点燃）3.Cu ＋Cl 2＝CuCl 2（条件：点燃）4.2Fe ＋3Cl 2＝2FeCl 3（条件：点燃）5.4HCl （浓）＋MnO 2＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （条件：加热）6.2NaCl ＋2H 2O ＝ H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH （条件：通电）7.Cl 2+H 2O ?HCl+HClO8.Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O9.2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O10.4HCl ＋Ca(ClO)2＝CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑11.SO?+Cl ?+2H ?O=H ?SO ?+2HCl12.Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 213.Br 2+2NaI =I2+2NaBr 14.2KI+2FeCl 3=2FeCl 2+2KCl+I 2二、氮及其重要化合物1.N 2+3H 2?2NH 3(条件：高温、高压、催化剂)2.N 2+O 2=2NO(条件：放电)3.2NO+O2=2NO 24.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO5.4NO 2+2H2O+O 2=4HNO 36.2NO 2?N2O 47.2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O8.NH 3+H 2O ?NH3·H 2O 9.4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(条件：高温、高压、催化剂)10.NH 3+HCl=NH4Cl 11.NH 4Cl=NH3↑+HCl ↑（条件：加热）12.NH 4HCO3=NH 3↑+CO 2↑+H 2O(条件：加热）13.NH 3·H 20=NH 3+H 2O （条件：加热）14.Ca(OH)2 +2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O （条件：加热）15.N 4H +H 2O ?NH 3·H 20+H （水解）16.4HNO3=4NO 2↑+O 2↑+H 2O(条件：光照或加热) 17.Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 18.3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O19.C+4HNO 3(浓）=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （条件：加热）三、氧、硫及其重要化合物1.3O2=2O3（条件：放电）2.2H2O2=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰催化剂）3.2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O4.2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O5.S＋Fe＝FeS（条件：加热）6.S＋2Cu＝Cu2S（条件：加热）7.S+O2=SO2（条件：点燃）8.2SO2+O2?2SO3（条件：催化剂、加热）9.ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑10.2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O11.H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）12.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）13.2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）14.2H2SO4（浓）＋C＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑（条件：加热）四、重要有机官能团的性质1.BrCH2-CH2Br+2NaOH HOCH2-CH2OH+2NaBr（条件：水溶液、加热）2.BrCH2-CH2Br+2NaOH CH CH+2NaBr+2H2O（条件：醇溶液、加热）3.2Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa+H2↑4.C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O(条件：加热)5.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件：铜、加热）2CH3CHO+O22CH3COOH（条件：催化剂、加热）6.CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O（条件:浓H2SO4、加热）7.C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO38.C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O9.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3CH3CHO+H2→CH3CH2OH（条件：催化剂、加热）10.2R-COOH+Na2CO3→2R-COONa+CO2↑+H2O（条件：加热）11.RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH五、钠及其重要化合物1.2Na+O2=2Na2O2.2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑5.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（条件：加热）7.2NaHCO?+Ca(OH)2（不足）=Na2CO?+CaCO?↓+2H2O8.NaHCO+Ca(OH)2（足量）=CaCO?↓+NaOH+H2O六、镁、钙及其重要化合物1.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑（条件：加热）2.2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）3.3Mg+N2=Mg3N2（条件：点燃）4.2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）5.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑6.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑7.CaO+H2O=Ca(OH)28.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O七、铝及其重要化合物1.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑3.2Al+ Fe2O3=Al2O3+ 2Fe（条件：高温）4.Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O5.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6.2Al?O?=4Al+3O?↑（条件：冰晶石、通电）7.Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O8.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl11.AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+ Al(OH)3↓+3CO2↑12.NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO313.AlCl?+3NaAlO?+6H?O=3NaCl+4Al(OH)?↓八、铁及其重要化合物1.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H22.Fe（不足）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3.3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O5.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O6.Cu+2FeCl?=2FeCl?+CuCl?7.Fe+2FeCl3=3FeCl28.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓9.FeCl3+3H2O?3HCl+Fe(OH)3（胶体）10.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（血红色）+3KCl311.FeCl?+3NH?·H?O=Fe(OH)?↓+3NH?Cl12.2FeCl2+Cl2=2FeCl313.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑14.30FeCl2+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+20FeCl3+5Fe2(SO4)3+24H2O15.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl16.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（条件：加热）九、碳、硅及其重要化合物1.C+4CuO=2Cu2O+CO2↑（条件：高温）2.C+H2O（g）=CO+H2（条件：高温）3.CuO+CO=Cu+CO2（条件：高温）4.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（条件：高温）5.NaOH+CO2（过量）=NaHCO36.2NaOH+CO2（不足）=Na2CO3+H2O7.2NaOH（足量）＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8.NaOH（不足）＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O9.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（条件：加热）10.SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O11.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O12.SiO2＋2C=Si（粗硅）＋2CO↑（条件：高温）13.Si（粗硅）＋2Cl2=SiCl4（条件：加热）14.SiCl4＋2H2=Si（纯硅）＋4HCl（条件：高温）15.Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3。