分析化学练习题20111225

分析化学习题课

一、填空题

1、分析化学按其测定原理和操作方法的不同可分为和两大类。化学分析法，包括和。滴定分析法又包括酸碱滴定法、、配位滴定法、。

2、准确度是测量值与真实值相接近的程度，用来评估；精密度是各个测量值之间相互接近的程度，用来评估；影响结果的准确度的是误差，影响结果的精密度的是误差。

3、滴定管一次的读数误差为0.01mL，两次的读数误差为0.02mL，Er=0.1%，最少移液体积mL。

4、将下列数字修约为两位有效数字

3.148 修约后

4.348 修约后

9.3976 修约后

6.454 修约后

53.500 修约后

7.3978 修约后

2.451 修约后

83.500 修约后

5、若T Na2CO3/HCl = 0.005300 g/mL ，则HCl标准溶液物质量的浓度为。

6、写出NaHCO3的质子条件。

7、计算0.20mol·L-1 Cl2CHCOOH 的pH= .。（p K a=1.26）

8、写出Na2C2O4标定KMnO4溶液的离子反应方程式：

。

9、在高酸度条件下，EDTA是一个元弱酸，在溶液中存在有级离解平衡和种存在形式：

10、分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差

（1）过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大，属于误差。

（2）滴定管读数时，最后一位估计不准，属于误差。

（3）试剂中含有少量的被测组分，属于误差。

11、天平一次的称量误差为0.0001g，两次的称量误差为0.0002g，Er =0.1%，最少称样量为g。

12、甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样3.5，的分析结果报告最合理。

甲：0.042% , 0.041% 乙：0.04099% ，0.04201%

13、T HCl / NaOH = 0.003001 g/mL表

示。

14、写出Na2NH4PO4的质子条件。

15、KMnO4在酸性溶液中与过量的的KI作用，析出的I2用Na2S2O3标准溶液

滴定。写出涉及的离子反应式：

。

。

16、

24 同离子 效应为主，大于C(mol/L)时，以盐效应为主。

17、I 2溶液的标定，常用基准物质 标定，也可用已标定好的 溶

液标定。

18、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果重现性很好，则他的分析准确度 不一定高 。

19、以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度，对测定结果产生

负误差。

20、在一组平行测定中，测得铵盐中氨的百分含量分别为30.08、30.10、30.35、

30.12、30.15，试用Q 检验法判断在置信度为96%时，30.35应 舍去

21、在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为 滴定终点

22、适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1） 反应定量地完成

（2）反应速度要快 （3）能用较简便的方法确定滴定重点。

23、直接配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1） 有足够的纯度 （2） 组成与化学式完全相符（3） 稳定 ，除此之外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有 较的摩尔质量

24、以硼砂为基准物标定HCL 溶液，反应为：

NaB 4O 7与HCl 反应的物质的量之比为 1:2

25、容量法测定硅是以NaOH 测定K2SiF 6水解产生的HF ，

Si 与NaOH 的物质的量之比为： 1:4

26、

27、已知某三元酸H 3A 的pK a1=2.00，pK a2=7.00，pK a3=12.00。则，其共轭碱

A 3-的pKb 值为 2.00

28、0.4%NaOH 溶液（摩尔质量为40g.mol -1，相对密度为1.00）的pH 为13

29、pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后pH 为 7

30、1mol.L -1NH 3.H 2O 与1mol.L -1HAc 等体积混合液pH 为 7

31、0.1mol.L H 2SO 4与0.2mol.L NaOH 等体积混合后pH 为 7

32、如要写出Na 2HPO 4水溶液的质子条件，则根据零水准的选择标准，应确定H2O 和HPO 42-为零水准，质子条件为 33322742225BO H BO NaH O H O B Na +=+3332BO H NaCl HCl BO NaH

+=+HF

KF SiO H O H SiF K 42332262++=+---34244342PO HPO PO H PO H 的共轭碱是：，而的共轭酸是：[][][][][]

---++=++OH PO PO H PO H H 3443422

33、醋酸在水溶液中的质子条件是：

34、写NH 4HCO 3水溶液的质子条件时，应选NH 4+、HCO 3-和H 2O 为零水准，质子条件为： 35、有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V 1；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V 2。试由V 1与V 2的关系判断碱液的组成：

（1）当V 1=V 2时，组成是：NaOH

（2）当V 2=2V 1时，组成是：Na 2CO3

（3）当V 2﹥V 1时，组成是: Na 2CO3和NaHCO 3

（4）当V 1﹤V 2﹤2V 1: NaOH 和Na 2CO3

（5）当V 1=0，V 2﹥0时组成是: NaHCO 3

36、有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去V 2，请依据V 1与V 2的关系判断该碱液的组成：

（1）当V 1﹥V 2时为：NaOH 和Na 2CO3

（2）当V 1﹤V 2时，为：Na 2CO3和NaHCO 3

（3）当V 1=V 2时，为：Na 2CO3

（4）V 1=0，V 2﹥0时为：NaHCO 3

（5）V 1﹥V 2 ，V 2=0时为：NaOH

37、浓度为c mol.L -1EDTA 溶液中，Y 4-离子的浓度与其分布系数(δ)之间的关系式为： 38、用EDTA （Y M ）时，有时要加入掩蔽剂（X ）掩蔽干扰离子（N ）。则掩蔽剂必须符合K NX ﹥﹥K NY 和K MX ﹤﹤K MY 以及掩蔽剂本身须无色。

39、在PH ∠1的强酸性溶液中，EDTA 主要以 H 6Y 2+ 存在；在PH ≧12时，主要以 Y 4- 存在。

40、当EDTA 溶液的pH=6.0时，Y 4-离子的 时则在0.6=pH ，EDTA 滴定Ca 2+的 41、配平下列方程式：

42、条件电位除与溶液的离子强度有关外，还和电对物质的副反应如：生成沉淀、形成配合物、溶液酸度等有关。

43、根据

[][][]-

-+=OH Ac H [][][][][]-

-+++=+OH NH CO CO H H 32332[]

c Y -=4δ，。若是69.10lg 45.6lg ==CaY Y K a ，24.410'=CaY K

O H SO K CrO SO H O H CrO K 24254222725241++=++，O H KNO NO Mn AsO Na HNO KMnO AsO Na 232343343332)(25625+++=++V V V V V Cu Cu Cu Cu Sn Sn Sn Sn Fe Fe 522.0,158.0,136.0,15.0,44.0/////22242==-==-=+++++++θθθθθ?????

判断在酸性溶液中金属铁还原Sn 4+时生成Sn 2+，而还原Cu 2+时则生成Cu 。 44、

45、反应：

已知：

当溶液酸度在pH≈8时，反应向左方向进行。

46、影响氧化还原反应速度的因素有氧化剂和还原剂的性质；反应物浓度；温度；酸度和催化剂。

47、适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的平衡常数要大，而且反应的速度要快。

48、KMnO 4在强酸介质中被还原为Mn 2+，微酸、中性或弱碱性介质中还原为MnO 2，强碱性介质中还原为MnO 42-

49、配制NaOH 标准溶液时，要用煮沸过的纯水的目的是赶CO 2；配制KMnO 4标准溶液时，要煮沸新配制溶液的目的是除去水中还原性物质；配制2S 2O 3标准溶液时，要将水煮沸并冷却的目的是赶去CO 2、O 2，并杀死细菌。

50、Na 2S 2O 3溶液不稳定的主要原因是被水中CO 2分解；微生物的作用；空气氧化。

51、标定Na 2S 2O 3，常用的基准物为K 2Cr 2O 7、基准物先与KI 试剂反应生成I 2，再用Na 2S 2O 3滴定。 52、比较下列物质在不同溶液中的溶解度，并说明原因。

（1）AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度大于它在水溶液中的溶解度，因为配位效应

（2）Mg （OH ）2在稀NaOH 溶液中的溶解度小于它在水溶液中的溶解度，因为同离子效应 （3）PbSO 4 在KNO 3中的溶解度大于它在水溶液中的溶解度，因为盐效应 （4）CdS 在酸性溶液中的溶解度大于它在水溶液中的溶解度，因为酸效应

53、重量分析结果的计算，其主要依据是沉淀质量和化学因子；重量分析对沉淀形式的要求是溶解度小，纯净易过滤等；对称量形式的要求是：组成恒定，符合化学式等。

54、沉淀按物理性质的不同可分为晶形沉淀和非晶形沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的聚集速度和定向速度的相对大小，形成晶体沉淀时是定向速度大于聚集速度。

55、晶形沉淀进行陈化的目的是除去小颗粒包藏的杂质和使颗粒长大。

二、选择题

1、下列做法中正确的是：（B ）

A 、把乙炔钢瓶放在操作时有电弧和火花发生的实验室里；

B 、在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡过夜；

C 、在电烘箱中蒸发盐酸；

D 、当汽油等有机溶剂着火时，用水来扑灭；

E 、把耗电在2KW 以上的设备接在照明用电线上。

2、下列何种物质不能在烘箱内烘干？(A)

A 、苯甲酸；

B 、邻苯二甲酸氢钾

C 、Na 2CO 3

D 、K 2CrO 7

进行。左向反应已知Co Ni Ni Co V V Ni Ni Co Co +?+=-=++++22//:,15.0,246.0:22θθ??O H I AsO H H I AsO H 22334322++?+++-,535.0,56.0//23334V V I I AsO AsO ==---θθ??

3、下列贮存试剂的方法中哪个是错误的？（C ）

A 、SnCl 2密封于棕色玻璃瓶中；

B 、P 2O 5存放于干燥器中；

C 、NH 4F 密封于棕色玻璃瓶中；

D 、KOH 密封于塑料瓶中。

4、准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系错误的是：（D ）

A 、准确度高，精密度一定高

B 、精密度高，不一定能保证准确度高

C 、系统误差小，准确度一般较高

D 、偶然误差小，准确度一定高

E 、准确度高，系统误差，偶然误差一定小

5、用EDTA 法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得CaO 平均含量为27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30=0.20%为：（C ）

A 、绝对偏差

B 、相对偏差

C 、绝对误差

D 、相对误差

E 、标准偏差

6、下列正确的叙述是：（D ）

A 、偏差是测定值与真实值之差值

B 、算术平均偏差又称相对平均偏差

C 、相对平均偏差的表达式为

D 、平均偏差是表示一组测量数据的精密度的好坏

7、下列说法错误的是：（C ）

A 、在使用摩尔时，基本单元应予指明

B 、基本单元可以是分子、原子、离子及其他粒子

C 、同样质量的物质，用的基本单元不同，物质的量总是相同的

D 、为了简便，可以一律采用分子、原子或离子作为基本单元

8、欲配制1000mL0.1mol.L -1HCL 溶液，应取浓盐酸（12 mol.L -1）多少毫升？

(B)

A 、0.84 mL B.8.4 mL C.1.2 mL D.12 mL E.16.8 mL

9、用氟硅酸钾法测定硅酸盐中SiO 2含量时，经过如下几步反应：先将硅酸盐试样用KOH 熔融，转化为K 2SiO 3，反应式为:

则SIO2与NAOH 的物质的量之间关系为(B)

n x x n n n d

-=--∑=1O H HF NaOH HF HF

SiO H KF O H SiF K O H SiF K H F SiO K 232262262234233663+=+++=++↓?++++--+()()

()()NaOH n SiO n B NaOH n SiO n A 412.....42.....==

10、用碘量法测Pb 2+，反应过程如下：

---++--+-+-++→+++→++++→+↓→+26

4232232272222724424

2222733146222;.O S I O S I O H Cr

I H I O Cr O H Pb O Cr H PbCrO PbCrO CrO Pb 则Pb 2+与S 2O 32-的物质的量之间关系应为(D) ()()()()()()

()()-

+-

+-+

-+====23

2223

22232

223

2226.....62.....2.....;.....O S n Pb n D O S n Pb n C O S Pb n B O S n Pb n A 11、用甲醛法测定铵盐中氮（其摩尔质量为14.01g.mol -1）的含量。0.15g 试样耗去20mL0.1mol.L -1NaOH 溶液，则试样中N 的含量约为：（C ）

A 、40%

B 、23%

C 、19%

D 、9%

12、已知

则NaOH 浓度应为多少mol.L -1？（B ）

A 、0.1020

B 、0.2039

C 、0.05100

D 、0.1

12、中性溶液严格地说是指：（C ）

A 、pH=7.0的溶液

B 、pPOH=7.0的溶液

C 、[H +]=[OH -]的溶液

D 、pH+pOH=14.0的溶液

13在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）

A 、[H +] [OH -]的乘积增大

B 、[H +]OH -]的乘积减小

C 、[H +]OH -]的乘积不变

D 、[H +]减小

13、用NaOH 标准溶液滴定K 2SiF 6水解生成的HF(θPK =3.18),适用的指示剂为:

（D ）

A:甲基橙(PH 变色范围:3.1-4.4)

B:甲基红(PH 变色范围:4.2-6.2)

C:溴酚蓝(PH 变色范围:5.2-7.0)

D:酚酞(PH 变色范围:8.0-10.0)

14、判别下图滴定曲线的类型:C

,/01000.0/42mL g T NaO H SO H =

A:强酸滴定弱碱B:强碱滴定弱酸C:强酸滴定强碱D:强碱滴定强酸

中和百分数/%

15、用0.2moL.L-1HCL滴定Na2CO3至第一等当点,此时可选用的指示剂是:（C）

A:甲基橙B:甲基红C:酚酞D:中性红

16、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCL标准溶液滴.先以酚酞为指示剂.耗去HCL溶液体积为V1,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCL溶液体积为V2,V1与V2的关系是:（D）

A:V1=V2B:V1=2V2C:2V1=V2 D:V1>V2 E:V1

17、Mohr(莫尔)沉淀滴定法中使用的指示剂为:（B）

A:NaCl B:K2CrO4 C:Na3AsO4D:(NH4)2SO4.FeSO4

18、下列哪种指示剂不属于吸附指示剂?（C）

A:溴酚蓝B:曙红C: 酚酞D:甲基紫

19、浓度为C(单位:mol.l-1)的EDTA溶液,其中Y4-离子的酸效应系数a,在一定酸度[H+]条件下等于:（B）

A:[Y4-]/C B:C/[Y4-] C:[H+]/C

D:C/[H4Y] E:C/[H2Y2-]

20、如右图所示:在PH=4.5的EDTA溶液中,EDTA存在的主要形式:（C）

A:H4Y B:H3Y-C:H2Y2- D:HY3-E:Y4-

PH EDTA各种存在形式的分布系数与溶液PH值的关系曲线

21、用EDTA 滴定Ca 2+离子反应的69.10lgk =CaY

.当pH=9.0时,Y 4-离子的

29.1lg =a ,则该反应的CaY k 'lg 等于:(D) A:1.29 B:-9.40 C:10.69 D:9.40 E:11.96

22、用EDTA 滴定Ca 2+离子反应的69.10lgk =CaY .若该反应在某酸度条件下的00.8lgk'=CaY ,则该条件下-4Y 离子的酸效应系数a lg 等于:（B ）

A:8.00 B:2.69 C:10.69 D:-2.69 E:-8.00

23、在EDTA 滴定金属离子M 中,下列哪中效应将使滴定反应的平衡常数有所增加?（D ）

A:M 的水解效应 B:EDTA 的酸效应

C:M 的其他配位效应 D:MY 的混合效应

24、在EDTA 滴定中,下列哪些效应不会降低配合物MY 的稳定性?(C)

A:M 的水解效应 B:EDTA 的酸效应 C: pH 缓冲效应 D: M 的其他配位效应

25、在EDTA(Y)滴定金属离子M 时,下列有关金属指示剂上午叙述中,哪些是错误的?（B ）

A:指示剂的僵化是由于MY MIN K K ''≈

B:指示剂的封闭是由于MY MIN K K ''<<

C:K’MIN 太小时,使滴定终点的色变僵化,不敏锐

D:K’MIN >K’MY ,则引起指示剂的全封闭

E:若MIN 配合物难容于水,也引起指示剂的僵化

26、EDTA 直接滴定法不需要符合的条件是(B)

A: 610'≥MY M K C B:NY N MY M K C K C ''≥ C:510'/'≥NY N MY M K C K C

D:要有某种指示剂可选用 E;滴定反应速度要快

27、在Fe 3+,Al 3+,Ca 2+,Mg 2+的混合液中,用EDTA 法测定Fe 3+,Al 3+,要消除Ca 2+,Mg 2+的干扰,最简单的方法是:（B ）

A:沉淀分离法 B:控制酸度法 C:络合掩蔽法

D:离子交换法 E:溶剂萃取法

28、在Ca 2+,Mg 2+的混合液中,用EDTA 法测定Ca 2+,要消除Mg 2+的干扰,宜用:（D ） A:控制酸度法 B:络合掩蔽法 C:氧化还原掩蔽法

D:沉淀掩蔽法 E:离子交换法

29、影响EDTA 滴定反应平衡的因数有:（A ）

A:温度 B:催化剂 C:反应物浓度 D:反应速度 E:反应产物浓度

30、电极电位的主要影响因素是: A

A:电极的性质 C:大气压力 D:湿度 E:氧化形和还原形的活度

31、将氯水慢慢加入到Br -1和I -1离子的弱减,中性或弱酸性溶液中,所产生的现象是：（E ）(V v V V I IO Br Br CL CL I I 195.1,08.1,36.1,535.023222/2/2/2/====--

θθθθ

????)

A:氯气逸出 B:只有I 2析出

C:只有BR 2析出 D:I 2和Br 2同时析出

E:紫红色I 2先析出,然后紫红色消失,最后又析出棕黄色Br 2

32、电对Ag +/Ag 的标准电极电位(V AX Ag 7995.0/=+θ?)比电对Fe 3+/Fe 2+(V Fe Fe 771.023/=++θ?)高,而在银还原器中(银粉浸在1mol.L -1HCL 溶液中)Ag +能将Fe 3+还原成Fe 2+,其主要原因是:（D ）

A:Cl -1离子有还原性 Ag 比较活泼

B:Ag 能从HCl 中置换出H 2,而H 2能将Fe 3+还原成Fe 2+

C:由于形成AgCl 沉淀,使电对Ag +/Ag 电位下降到比电对Fe 3+/Fe 2+小

D:Fe 3+与Cl -1形成配合物而被还原

33、下列哪种物质可用作标定KMnO 4溶液的基准物质？（A ）

A:Na 2C 2O 4 B:CaCO 3 C:邻苯二甲酸氢钾 E:纯锌

34、用重铬酸钾测定铁含量时，加入H 3PO 4的主要作用之一是：（D ）

A ：消除干扰

B ：防止Fe 3+ 生成沉淀

C ：提高溶液的酸度

D ：降低Fe 3+/Fe 2+电对的电位

35、配制Na 2S 2O 3溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其原因之一是：（C ） A ：使水中杂质都被破坏 B ：除去NH 3 C ： 除去CO 2和O 2

D ：使重金属水解沉淀

36、碘量法测定铜矿中铜含量时，为消除Fe 3+的干扰，可加入：（C ）

A ：（NH 4）2C 2O 4

B ：NH 2OH

C ：NH 4HF 2

D ：NH 4CL

E ：EDTA

37、重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称重的方法。常用的是：（BC ） A ：滴定法 B ：沉淀法 C ：气化法 D ：萃取法 E ：离子交换法

37、下列有关沉淀转化的叙述中哪些是错误的？（C ）

A ：同类型沉淀，由K SP 大的转化为K SP 小的很容易进行

B ：沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸

C ：AgI 可用于浓NaCl 溶液转化为AgCl 沉淀

D ：BaSO 4可用Na 2CO 3转化为可溶于酸的BaCO 3

E ：锅炉中的锅垢常用Na 2CO 3 清除掉

38、重量分析中的称量形式不需要符合的条件是：（B ）

A ：化学组成恒定

B ：溶解度小

C ：相对分子质量大

D ：在空气中稳定

39、如果被吸附的杂质的沉淀具有相同的晶格，这就形成：（D ）

A ：后沉淀

B ：机械吸留

C ：包藏

D ：混晶

E ：表面吸附

40、某磷酸盐试样中有少量的砷酸盐，若在Mg 2+,NH 4+ 存在下沉淀PO 43-离子，发现沉淀MgNH 4PO 4.6H 2O 中有少量的MgNH 4AsO 4·6H 2O 中有少量的MgNH 4AsO 4·6H 2O 。这由于：（D ）

A ：机械包藏

B ：后沉淀

C ：表面吸附

D ：混晶

E ：盐效应

41、下列所述的概念中哪个是错误的？（B ）

A ：沉淀反应完成后立即过滤可防止后沉淀

B:进行陈化操作可减少混晶共沉淀

C:杂质被机械嵌入沉淀之中称为吸留

D:沉淀母液被沉淀物机械包围称为包藏

E:沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致

42、下列哪项不属于有机沉淀剂的优点有？：（C）

A：选择性高B：相对分子质量大C：溶解度大

D：沉淀物易被萃取

43、下列各混合溶液,哪种不具有pH的缓冲能力?(A)

A:100ml 1mol.L-1HAC+100m1 1mol.L-1NaOH

B;100ml 1mol.L-1HCl+200ml 2mol.L-1NH3.H2O3

C:200ml 1mol.L-1HAC+100ml 1mol.L-1NaOH

D:100ml 5mol.L-1NH4Cl+100ml 1mol.l-1NH3.H2O

E:100ml 5mol.L-1NaOH+100ml 0.1mol.l-1HCl

44、0.0095mol.L-1NaOH溶液的PH值是:（C）

A:12 B:12.0 C:11.98 D:2,02 E:11.977

45、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的pH 值为:（B）

A:0.3 B:1.3 C:1.5 D:2.0 E:2.3

46、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以液以等体积混合,混合液的pH值为:（C）

A:12.0 B:10.0 C:7.0 D:6.5 E:6.0

47、将p=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合,混合液的pH值为:（D）

A:5.0 B:6.0 C:9.0 D:7.0 E:14.0

48、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?（C）

A:[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]

B:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]

C:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

D:[H+]+ [HCO3-]=[OH-]+[CO32-]

E:[H+]+ [HCO3-]=[OH-]+2[CO32-]

49、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:（C）

A: K M=K MIN

B:指示剂的变色范围与等当点完全符合

C:指示剂变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内

D:指示剂应在PH=7.00时变色

50、用0.1moL.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1HCOOH(PK a=3.74).对此滴定适用的指示剂是(A)

A:酚酞(PK a=9.1) B:中性红(PK a=7.4) C:甲基橙(PK a=3.41)

D:溴酚蓝(PK a=4.1) E:百里酚蓝(PK a=1.7)

三、简答题

1、为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系? 什么是"化学计量点"? 什么是"终点"?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高?

2、按有效数据计算下列结果

（1）213.64 + 4.4 + 0.3244

（2）0.0121X25.64 X 1.05782

（3）PH值等于12.20的[H+]

3、设计下列混合物的分析方案：

(1) ；

(2) 硼酸＋硼砂混合物；

(3)

4、拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。

（1）含有的试液中测定。

（2）,混合液中两者的测定

5、若配制EDTA溶液的水中含有，判断下列情况下对测定结果的影响。

（1）以为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的，二甲酚橙为指示剂；

（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA，用以测定试液中

的含量；

（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中

的含量。

6、解释下列现象。

（1）. 将氯水慢慢加入到含有Br－和I－的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。

（2）. ( 0.534 V ) > (0.159 V)，但是Cu2+却能将I－氧化为I2。

（3）. 间接碘量法测定铜时,Fe3+和AsO43－都能氧化I－析出I2,因而干扰铜的测定, 加入NH4HF2两者的干扰均可消除。

（4）.Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl-的反应。

（5）.以KMn04滴定C2O42－时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。

（6）.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液商定至终点时，溶液由蓝变为绿。

四、计算题

1. 称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982 克，计算试样中含SO3的百分数。

2、称取软锰矿0.3216 克，分析纯的Na2C2O4 0.3685 克，共置于同一烧杯中，加入H2SO4并加热待反应完全后，用0.02400 mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗溶液11.26 mL。计算软锰矿中的MnO2百分含量。

3、称取含和的试样0.2015 g，试样溶解后，在pH2以磺基水杨酸

为指示剂，h加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA 15.20 mL。然后加入上述EDTA标液25.00 mLl，加热煮沸，调pH4.5，以PAN

为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1标准溶液返滴，用去8.16 mL。求试样中

与的百分含量。（lgK FeY=25.1, lgK ALY=16.1）

4、用0.2000 mol·L-1 HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(pKb=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。

5、称取含有KI的试样0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。（M KI =166.0g/mol）

6、计算1.0×10-4mol·L-1 HCN 的pH (p K a = 9.31)

7、0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HAc溶液。pKa=4.74

绘制滴定曲线时, 通常用最简式来计算溶液的pH值。

8、溶液中Mg2+的浓度为1.0×10-2mol·L-1。试问：(1)在pH＝5.0时，能否用EDTA 准确滴定Mg2+? (2)在pH＝10.0时情况又如何？(3)如果继续升高溶液的pH=11.0时情况又如何？

填空题1-17答案：

1、化学分析、仪器分析，滴定分析法、重量分析法，沉淀滴定法、氧化还原滴定法

2、误差，偏差，系统，偶然

3、20 mL

4、3.1 7.4 2.5 84 4.3 9.4 6.5 54

5、)

.0L

mol

(

/

1000

6、[H+]总= [CO32-] + [OH-] - [H2CO3]

7、1.09。

8、2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

9、六、六、七

10、系统误差，偶然误差，系统误差

11、0.2000 g

12、甲

13、每消耗1 mL NaOH 标液可与0.003001 g HCl完全反应

14、[H+] + [HPO42- ] + 2[H2PO4- ]+3[H3PO4]= [OH-] +[NH3]

15、2MnO4- + 10I- + 16H+2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

2S2O32- + I22I- +S4O62-

16、同离子效应

17、As2O3 Na2S2O3

计算题答案：

1、解：

2、解：

3、解：

4、化学计量点时：

5、解：

6、解: KaC=10-9.31×1.0×10-4=10-13.31 <10Kw

C /Ka = 1.0×10-4 /10-9.31 = 105.31 > 500

故应用:

如不考虑水的离解,

Er=－11%

7、8题答案略

61

.610-+=+=w a K [HB]K ][H 66

.610-+==a a c K ][H

武大分析化学思考题答案

第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差

分析化学课堂上练习题答案

第十六章色谱概论 一、选择题 1．在色谱过程中，从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为：（）。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2．衡量色谱柱的柱效应使用（）。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3．衡量色谱柱效能的参数为（）。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（）。 A．液-固吸附色谱B．液-液分配色谱C．空间排阻色谱D．离子交换色谱 5．在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）。 A．改变固定相的种类B．改变载气的种类和流速 C．改变色谱柱的柱温D．（A）和（C） 1．A；2．C ；3．C ；4．C ；5．D 二、判断题 1．色谱柱越长，单位长度所包含的理论塔板数（片／米）就越多。（）2．在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。（） 3．从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。（） 4．组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。（） 5．某一组分的分配比k=1/3，表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。（） 1．×；2．√；3．√；4．×；5．× 第十七章气相色谱法 一、选择题

1．在气相色谱法中其他条件均不改变，柱长增加一倍则将发生（）。 A．物质对的分离度增大，但半峰宽不变B．理论塔板高度增加 C．分离度和半峰宽都增大至倍D．每米所含塔板数增大 2．在GC法中对某一组分来说，一定的柱长下，与组分的保留时间无关的是（）A．保留比B．分配系数C．扩散速度D．分配比 3．在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68，若使它们完全分离，则柱长至少应为（）米。A．45 B．4.5 C． 5.0 D．5.5 4.用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小,应选择更换（）。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5．在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响（）。 A．载气流速; B．增加固定液用量 C．增加柱温. D．增加柱长 1．C；2．C；3．C ；4. B ；5．A 二、判断题 1．在气相色谱中，柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。（） 2．为了提高分离效果，使用热导检测器时应采用氢气作载气。（） 3．流速越快，保留体积越小。（） 4．对于气液色谱，柱温越高，样品在液相中的溶解度越大，因而保留时间越长。（） 5．使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。（） 1．×；2．×；3．×；4．×；5．√ 第十八章高效液相色谱法 一、选择题 1．对于反相色谱，不能用作流动相的是：（）。 A．甲醇B．乙腈C．正已烷D．四氢呋喃 2．柱长一定时，与色谱峰的宽窄无关的是（）。

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( ) A、H4Y B、H3Y－ C、Y4－ D、HY3－ 10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-

大学分析化学习题+课后答案

气相色谱分析法习题 一、简答题 1．简要说明气相色谱分析的基本原理 2．气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用? 3．当下列参数改变时： (1)柱长缩短，(2)固定相改变，(3)流动相流速增加，(4)相比减少 是否会引起分配系数的改变?为什么? 4．当下列参数改变时： (1)柱长增加，(2)固定相量增加，(3)流动相流速减小，(4)相比增大 是否会引起分配比的变化?为什么? 5．试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择. 6．试述速率方程中A, B, C三项的物理意义. H-u曲线有何用途?曲线的形状主要受那些因素的影响? 7．当下述参数改变时：(1)增大分配比，(2) 流动相速度增加，(3)减小相比，(4) 提高柱温，是否会使色谱峰变窄?为什么? 8．为什么可用分离度R作为色谱柱的总分离效能指标? 9．能否根据理论塔板数来判断分离的可能性?为什么? 10．试述色谱分离基本方程式的含义,它对色谱分离有什么指导意义? 11．对担体和固定液的要求分别是什么? 12．试述“相似相溶”原理应用于固定液选择的合理性及其存在的问题。 13．试述热导池检测器的工作原理。有哪些因素影响热导池检测器的灵敏度？ 14．试述氢焰电离检测器的工作原理。如何考虑其操作条件？ 15．色谱定性的依据是什么?主要有那些定性方法? 16．何谓保留指数?应用保留指数作定性指标有什么优点? 17．有哪些常用的色谱定量方法?试比较它们的优缺点和使用范围? 二、选择题 1.在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( ) A 保留值 B 峰面积 C 分离度 D 半峰宽 2. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( ) A 保留时间 B 保留体积 C 半峰宽 D 峰面积 3. 良好的气-液色谱固定液为 ( ) A 蒸气压低、稳定性好 B 化学性质稳定

《分析化学》思考题及答案.doc

第1章绪论 【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？ 【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析 （2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析 （3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 （4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析； （2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析； （3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析； （4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析 （5）例行分析和仲裁分析 第2章常见离子的定性分析 【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开： （1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什

《分析化学》计算题答案

1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ） 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析

分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)

第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？

答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。

分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一 一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为 4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) (A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00 4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（） (A) [MLn]= -[L]n(B) [MLn]=Kn -[L] (C) [MLn]=βn -n[L]；(D) [MLn]=βn -[L]n 6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（） (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

大学分析化学练习题

第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

分析化学课后思考题答案

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

大学分析化学练习试题.docx

第一章 ~第三章 一、选择题 1.以下各项措施中 , 可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------() (A)进行仪器校正(B) 做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验 2.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 -------------------------() (A)x u(B)x u(C)x t , f s(D)x t , f n 3. 有两组分析数据 ,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ---（）s n (A) F 检验(B) t 检验(C) u 检验(D) Q 检验 4.试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ---- （） (A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D)痕量分析 5. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?() A 、进行对照试验 B 、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数 6.对置信区间的正确理解是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率 D 、一定置信度下以真值为中心的可靠范围7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分 析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种（） A、 u 检验法 B、 F 检验法 C、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是() A 、进行仪器校正 B 、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验 9.下列论述中错误的是 A ．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D.. 系统误差呈正态分布 10.已知某溶液 pH=0.070, 其氢离子浓度的正确值为 -1-1-1-1 A ． 0.85 mol L· B. 0.8511 mol L·C. 0.8 mol L·D.0.851 mol L· 11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。 12．下列论述中不正确的是（） A ．偶然误差具有随机性 B. 偶然误差服从正态分布 C．偶然误差具有单向性 D. 偶然误差是由不确定的因素引起的 13.测得某种新合成的有机酸 pK a?值为 12.35，其 K a?值为 A ． 4.467 ×10-13 B. 4.47 10×-13C．4.5 ×10-13 D. 4 ×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 相对偏差小 15.有一组平行测定所得的数据 ,要判断其中是否有可疑值 ,应采用 A. t 检验 B. u 检验 C. F 检验 D . Q 检验 16 .已知某溶液的pH=0.070, 其氢离子浓度的正确值为 -1-1-1-1 A 、 0.85 mol L· B、 0.8511 mol L·C、0.8 mol L· D 、0.851 mol L· 17．定量分析中，精密度和准确度的关系是.() Ａ、精密度高准确度也一定高Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度是保证精密度的前提Ｄ、精密度是表示测定值和真实值的符合程度 18． 18. 下列算式的结果应以几位有效数字报出() 0.1010 25.00 20.80 A、五位B、四位C、三位 D 、二位 1.000 19. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为()