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红岭中学（红岭教育集团）2025届高三第二次统一考试化学试卷(说明:考试时间为75分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16S 32Cu 64一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列物质主要由合金材料制成的是A ．薄胎玉壶B ．《孙子兵法》竹简C ．唐三彩俑D ．曾侯乙青铜编钟2.神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。
下列叙述不正确的是A ．空间站使用的电池所含238Pu 和244Pu 互为同位素B ．飞船使用的Si 3N 4隔热层材料属于硅酸盐C ．空间站存储器所用的材料石墨烯与C 60互为同素异形体D ．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体3．侯德榜联合制碱法的原理之一是32243NH CO H O NaCl NH Cl NaHCO +++=+↓。
下列说法正确的是A ．基态N 原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则B ．NH 3、CO 2和H 2O 均为非电解质C ．氯化钠的电子式为D ．CO 2、NH 4+和H 2O 的中心原子均为sp 3杂化4．化学之美随处可见。
下列叙述正确的是A ．环己烷（C 6H 12）呈现对称美，在水溶液中有较大的溶解度B ．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化C ．密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键D ．锌片在AgNO 3溶液中生成“银树”，Zn 的金属性大于Ag 5.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是2O 23423N NH /NH NO NO 根瘤菌①②③④植物吸收+--−−−→−−→−−→−−→A ．高温有利于加快过程①的反应速率B ．浇水和松土有利于过程②C ．过程③中NO 2-被还原D ．过程④为氮的固定6．劳动创造幸福。
广东省深圳市2020年6月高三第二次调研考试理科综合能力测试化学试题1.中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是A. “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B. “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料C. “沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离D. “红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品【答案】A【解析】【详解】A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，与白糖的主要成分不相同，故A 错误；B．朱砂(HgS)是红色固体，难溶于水，可用作红色颜料，故B正确；C．“沙”和“金”密度的差异大，可用淘洗的方法进行分离，故C正确；D．“砖”和“瓦”主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故D正确；故选A。
2.气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。
下列说法正确的是A. a、f中所有原子均可处于同一平面B. 1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2C. 六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）D. 立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．a、f中均有sp3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B．1mol化合物e（C8H8）完全燃烧消耗为(8+84)mol=10molO2，故B错误；C．六硝基立方烷的同分异构相当于2个H原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构（不考虑立体异构），故C正确；D．立方烷热重排产物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选C。
3.实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。
经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。
下列说法正确的是A. 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B. 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C. 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小D. 晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A．2Fe3+＋Fe=3Fe2＋，故A错误；B．蒸发浓缩使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故B错误；C．硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，故C正确；D．晶体析出后，取少量母液，其中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]，3Fe2＋+ 2K3[Fe(CN)6]=6K＋ +Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成，故D错误；故选C。
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性2、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O23、下列说法正确的是( )A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存4、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯5、下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高C．Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4N A (N A为阿伏加德罗常数的值)6、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④7、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
高中化学学习材料唐玲出品2013-04-23深圳市二模理综化学试题及答案7．下列说法正确的是A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶8．下列实验正确的是A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L-1盐酸B．用无水酒精萃取碘水中的碘C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热9．下列说法正确的是A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂10．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Fe3+、H+、ClO-、SO32- B．K+、Al3+、Cl-、CO32-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3N AB．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002N A C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N AD．0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6N A12．下列说法不正确．．．的是A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2X Y Z R W ●●●●●●● ● ●●●原子序数2 46 8 最外层电子数B ．工业氨氧化法制HNO 3，每一步都涉及氧化还原反应C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中含有的少量HClD ．向含硫燃煤中添加适量CaO 可以减少SO 2的排放22．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。
下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（）2．科技推动社会进步，创造美好生活。
下列说法不正确的是（）99%Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素A．我国首次获得公斤级丰度100Nb O是一种新型金属晶体B．我国科学家发现新矿物铌（Nb）包头矿，其中所含25C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物CH是正四面体结构D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分43．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）SiOA．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为2B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．验证22Na O 与水反应的能量变化B ．证明乙炔能使溴水褪色C ．除去3Fe(OH)胶体中的Na +、Cl -D ．干燥氨气5．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。
深圳市高三年级第二次调研考试(化学)1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取：“凡烧砒，下鞠．．（注：在地上挖砌）土窑，纳石其上，上砌曲突．．（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】B【解析】A、蒸馏一般分离的是互溶的液体，根据题意，不符合蒸馏研究的对象，故A错误；B、升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒·······烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，故B正确；C、干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解，根据题意，不符合干馏的定义，故C错误；D、根据上述分析，不符合萃取的原理，故D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】A、根据SiO2的结构，1molSiO2中含有4molSi－O键，即0.1molSiO2晶体中含有0.4molSi－O键，故A错误；B、铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为mol=8/3mol，故B错误；C、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，故C错误；D、假设18g全部是H218O，含有中子物质的量为18×(0＋10)/20mol=9mol，假设18g全部是D2O，D为2H，含有中子物质的量为18×(2＋8)/20mol=9mol，因此18g此混合物中含有中子物质的量为9mol，故D正确。
试卷类型：A2023年深圳市高三年级第二次调研考试化学本试卷共10页，20题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Zn65Br80一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。
下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是2.广东是岭南文化的集萃地。
下列有关岭南文化的说法不正确的是A.“海丝文化”:海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键B.“茶艺文化”:沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂C. “建筑文化”:制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化D.“戏剧文化”:现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应2023年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第1页共10页3. 我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。
下列有关科技成果的说法不正确的是A. “异域深海，宝藏无穷”自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量B. “科技冬奥，温暖护航”C60与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素C. “高产水稻，喜获丰收”高产水稻的DNA 具有双螺旋结构D. “浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X 射线衍射仪测定4.NaCl 是实验室中的一种常用试剂。
广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。
下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是A．A B．B C．C D．D2．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
下列有关描述正确的是A．CaC2的电子式：B．钙的原子结构示意图：C．Ca(OH)2中含有非极性键D．该反应属于氧化还原反应3．人类文明的进化得益于化学的发展。
下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是A．A B．B C．C D．D4．环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。
下列有关说法正确的是A．I中所有原子均可共平面B．I与III均属于烃类物质C．II中六元环上的一氯代物共有3种D．II与IV可发生酯化反应5．化学促进人的全面发展。
下列项目相关的化学知识不正确的是A．A B．B C．C D．D 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3N AB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为N AC．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N AD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N A7．科技强国，化学功不可没。
下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH +4-+H++OH-D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。
深圳市高三年级第二次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-l, O-16, S-32, Cl-35.5, I 一 127, Cu-64 , Sr-88, Ca-40, Mg-247.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性8.油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C.维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D.汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.20 g D2O含有的中子数为8N AB.25c时，l L pH=2的H2SO3溶液中所含 H+数为0.01 N AC.标准状况下，22.4 L CHOH中含有的共价键数为 5 N AD. 0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为9.有机物常用作合成中间体。
A.可由丙烯与 Cb发生加成反应制得C.还有3种同分异构体10.下列实验操作能达到预期实验目的的是0.1 N A卜列有关该有机物的叙述中正确的是B.分子式为GHwCbD.分子中所有碳原子不可能共平面实验「作一________________ 向舟现心口入锻性小廊。
.溶泄一^而i计分期测定CH J CCOM LV NaCN他N 满迪的pH _________ 向NxSiS港戚中制口过;惮J 1c _____ 加入曲和N双网海明疝%扁结11 .微生物电解法可用于处理工业废水。
其工作原理如图所示, 下列说法正确的是A. a为电源的负极B.右侧电搬反应式为：2NQ-+6e+4H+=N2+4OHC.电池工作一段时间后，溶液中NO二的浓度不变D.每通过3mol电子，最多处理 0.5 mol NH4+12.短周期元素W X、Y、Z的原子序数依次增加. Y和W、Y和Z分别相邻，且 W、Y和Z种元素的原子最外层电子数之和为19, X原子的电子层数与最外层电子数相等。
卜列说法错误的是A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<YC.气态氢化物的稳定性：W>YD. W与X可形成离子化合物13.常温下，向0.l mol.L-1 NaA溶液中，不断通入 HC1、H2A、HA 一、A2-在溶液中所占物质的量分数8 )与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10mo1/LB.随着HCI的通入，上巫I先减小后增大C.当溶液呈中性时：c(Na+)=c (HA) +2c (A2-)D.将等浓度等体积的 NaA与H2A溶液混合后，溶液显碱性26.某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）深圳市2016届高三第二次调研考试理综化学试题2016.4.26可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-757．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N AC．1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A9．EDTA是一种重要的络合剂。
4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2N NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl 10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙述正确的是A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。
下列说法错误．．的是A．a点时溶液的pH＜1B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强26．（14分）已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。
某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。
回答下列问题：（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。
（5）设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：。
27．（14分）不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。
下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：②Ni2+ 3 36（1）再生酸中含有，采取减压蒸馏的原因是。
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是。
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式：。
（4）已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：。
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和。
（6）经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004 mol•L－1，则残液中F－浓度为mg•L－1，（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K sp(CaF2)=4×10－11mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L－1]。
28．（15分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。
可通过反应NH3(g) Array＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：①该反应为（填②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A)K c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= （K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
36．（15分）[化学—选修2：化学与技术]（15分）甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是。
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式。
（3）抽滤的好处是，从“母液”中回收有机溶剂的方法是。
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：。
（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为。
（甘氨酸的相对分子质量为75）37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。
（2）NF3的分子构型为__________，NO3—的空间构型为，1 mol NO3—中含有的σ键的数目为：。
（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。
BN 的晶体结构与金刚石相似，其中B 原子的杂化方式为________。
（4）元素第一电离能的大小：As______（填“<”“>”或“＝”）Ga ，原因是 。
（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH 3 （填“<”“>”或“＝”）PH 3，原因是。
（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm 。
则砷化镓的化学式为，晶胞中As 原子和它最近的Ga 原子之间的距离为_______pm （用含c 的式子表示），砷化镓的密度为_______g•cm －3（设N A 为阿伏加德罗常数的值，用含c 、N A 的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）以A （C 2H 2）为原料合成食用香料E 和吡咯（pyrrole ）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。
其中D 在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：（1）A 的名称是 ；已知C 是反式产物，则C 的结构简式为 。
（2）⑥的反应类型是 ，⑧的反应类型是 。
（3）F 含有的官能团的名称是 。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）肉桂酸（CH CHCOOH ）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种（不考虑顺反异构）。
与D 互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是 。
（6）参照上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线 。
化学答案7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 26．（14分）（1）CBEC （2分，少一个C 扣1分，少两个C 扣2分，其它错误均不给分）；防止FeCl 3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。
（2）2Na 2O 2 +2 H 2O = 4NaOH + O 2↑（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↑不扣分；）。
（3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。
（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分，答到其中任意一点都得2分）。
（5）①取少量固体加水溶解（1分），用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性（1分），即证（共2分，少一点扣1分，其他合理答案也给分）。
②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀（1分），过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量（1分），计算。
（共3分，其他合理答案也给分）27．（14分）（1）硝酸、氢氟酸（2分，少一个扣1分，写分子式也可）；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解（2分）。
（2）实现废物利用，降低生产成本（2分，每点1分）。
（3）Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分）。
（4）[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↓不扣分；写[Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3•H2O也给分）。
（5）CaSO4（1分）。
（6）1.9（2分），符合（1分）。
28．（15分）（1）①（2分）；+11.3 kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。
②NH2Cl＋H2O NH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2O NH3•H2O＋HClO也得分）。
