最新《金属键金属晶体》参考教案

(a)非密置层(b)密置层中原子的计算方法：讨论后，请学生回答。

【板书】1．立方体晶胞中原子的计算方法(1)顶端原子一般只计算1/8 棱边原子一般只计算1/4[课后练习]1．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是A ．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al 、Cu 、Fe 都大B ．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C ．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D ．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子2．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示，○镁原子，位于定点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部则该化合物的化学式可表示为( )A ．MgB B ．MgB 2C ．Mg 2BD ．Mg 3B 23．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如上图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数钠晶体的晶胞占总微粒数的百分数为( )A．22％B．70％C．66.7％D．33.3％4．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(如图)。

金原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。

(3)一个晶胞的体积是多少？(4)金晶体的密度是多少？。

《金属晶体》教案一、教学目标1. 让学生了解金属晶体的概念、特点和结构。

2. 使学生掌握金属晶体的性质及其应用。

3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。

二、教学内容1. 金属晶体的概念：金属原子通过金属键形成的有序排列的固体。

3. 金属晶体的结构：金属原子排列方式，如面心立方晶格、体心立方晶格等。

4. 金属晶体的性质：导电性、导热性、韧性、硬度等。

5. 金属晶体的应用：金属材料、合金、半导体等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：金属晶体的概念、特点、结构和性质。

2. 教学难点：金属晶体的结构及其对性质的影响。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属晶体的相关概念、特点、结构和性质。

2. 利用图片、模型等直观教具，展示金属晶体的结构。

3. 开展小组讨论，分析金属晶体性质与其结构的关系。

4. 实例分析，让学生了解金属晶体的应用。

五、教学步骤1. 引入新课：通过金属材料的日常应用，引导学生关注金属晶体的概念。

2. 讲解金属晶体的概念、特点和结构：结合PPT和实物模型，讲解金属晶体的基本特征和原子排列方式。

3. 分析金属晶体的性质：引导学生理解金属晶体的导电性、导热性等性质。

4. 讲解金属晶体的应用：介绍金属材料、合金等在生活和工业中的广泛应用。

5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，巩固学生对金属晶体的认识。

教案编辑专员敬上六、教学拓展与互动1. 开展课堂互动，让学生举例说明金属晶体在其他领域的应用。

2. 引导学生思考金属晶体在现代科技发展中的重要性。

3. 布置课后作业：让学生结合所学，分析一种金属晶体的性质及应用。

七、教学评估1. 课堂问答：检查学生对金属晶体概念、特点、结构和性质的理解。

2. 课后作业：评估学生对金属晶体应用的掌握情况。

3. 小组讨论：评估学生在互动环节的参与度和思考能力。

八、教学反思2. 针对学生的反馈，调整教学策略，提高教学效果。

3. 探索更多教学资源，丰富课堂教学。

九、教学延伸1. 进一步讲解金属晶体的生长过程。

专题3微粒间作用力与物理性质第一单元金属键金属晶体[教学目标]1．了解金属晶体模型和金属键的本质2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系3．能正确分析金属键的强弱4．结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性5．认识合金及其广泛应用[课时安排] 3课时第一课时[学习内容]金属键的概念及金属的物理性质【引入】同学们我们的世界是五彩缤纷的，是什么组成了我们的世界呢？学生回答：物质讲述：对！我们的自然世界是有物质组成的，翻开我们的化学课本的最后一页我们可以看到一张化学元素周期表，不论冬天美丽的雪花，公路上漂亮的汽车。

包括你自己的身体都是有这些元素的一种或几种构成的。

那么我们现在就来认识一下占周期表中大多数的金属。

【板书】§3-1-1 金属键与金属特性大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【展示】几种金属的应用的图片，有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。

叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。

1、金属有哪些物理共性？2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

二、金属键【动画演示并讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。

这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。

金属晶体的组成粒子：金属阳离子和自由电子。

金属离子通过吸引自由电子联系在一起, 形成金属晶体.经典的金属键理论把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子，金属原子则“浸泡”在“自由电子”的“海洋”之中。

高二化学(选修3)教学案007课题：金属键金属晶体（1）【学习目标】1．了解金属键的本质，认识金属键与金属物理性质的关系2．能正确分析金属键的强弱，结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性3．认识合金及其广泛应用活动一：自主学习［列举］日常生活中金属的用途，并说明体现了金属的何种物理性质。

一、金属特性（金属通性）［归纳］金属的主要物理特性：（1），（2），（3），（4）。

二、金属键1．概念2．构成微粒3．作用本质三、金属晶体1．概念2．构成微粒3．常见实例：四、合金P37［拓展视野］1、合金：是指一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。

例如，黄铜是和锌的合金；青铜是铜和的合金；硬铝是的合金；钢和生铁是与非金属的合金。

合金是具有金属特性的多种元素的混合物。

2、性质：特性：①合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性能方面都优于纯金属。

②合金的熔点往往比其任一组分都。

（填“低”或“高”）活动二：合作学习五、金属键对金属通性的解释［思考］1．金属为何能导电？为何温度高了，金属导电性会减弱？2．金属为何能导热？3．为什么在外力作用下金属会发生形变？形变时，金属键是否被破坏？4．请阅读课本P33表3-1，分析金属键强弱与哪些因素有关？［归纳］金属的导热性、导电性、延展性、熔沸点、硬度与金属键的关系5．为何碱金属的熔沸点会比较低？活动三：探究学习例1、合金有许多特点，如钠—钾合金(含钾50%—80%)为液体，而钠钾的单质均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）A．生铁B．纯铁C．碳D．不确定例2、金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性例3、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A．金属离子间的相互作用B ．金属原子间产生相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D ．金属原子与自由电子间的相互作用例4、试将下列金属的熔点按从高到低的顺序排列：（1）Na、Mg、Al ；（2）K、Rb、Cs 。

3.1 金属键金属晶体学案（苏教版选修3）知识回顾通过必修课的学习，我们已经学习了金属元素，以及它们的物理性质和化学性质，下面回顾一下金属元素在元素周期表中的位置及原子结构特征：目前元素周期表中排列的112种元素中，金属元素有90种，约占4/5，非金属元素有22种。

金属元素在周期表中位于左下方，大多数金属元素原子最外层只有1—3个电子，某些金属（Sn、Pb、Bi）等最外层虽然有4—5个电子，但它们的电子数较多，原子半径较大，原子核对核外电子的吸引力较小，容易失去电子，在化学反应中，金属元素原子只能失去电子，不能得到电子，即金属元素在化合物中只显正价，不显负价；金属单质只有还原性，没有氧化性等。

金属制品在生产、生活中随处可见，在各个领域发挥着各式各样的作用，如钢铁、铝合金等。

铝合金主要用于建筑业和包装业；金和它的合金几乎能达到各种电子元件对稳定性、导电性、韧性、延展性等的要求；银在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视；铜具有良好的导电性、导热性，在电气和电子工业中主要用于制造电线、通迅电缆等；另外一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工、农业生产和高科技领域。

疏导引导知识点1：金属键1.定义：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用，称为金属键。

2.形成过程：金属原子的部分或全部外层（一般指最外层或次外层）电子因受原子核的束缚较弱，从原子上“脱落”下来，形成自由移动的电子，金属原子失去电子后形成金属离子，这样金属离子与自由电子之间就存在强烈的相互作用。

金属键存在于金属单质或合金中。

3.强弱的衡量标准：金属的原子化热是指1 mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。

4.影响因素：金属元素的原子半径及单位体积内自由电子的数目；一般金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子的数目越大，金属键越强。

5.对物理性质的影响：通常，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。

知识点2：金属的物理性质1.金属都具有金属光泽、导电性、延展性等，造成它们共性的原因是金属晶体中的金属键和金属原子的堆砌方式。

《金属晶体》教案一、教学目标1. 让学生了解金属晶体的基本概念、结构和性质。

2. 培养学生运用实验、观察、分析等方法研究金属晶体的能力。

3. 提高学生对科学知识的兴趣，培养其创新精神和实践能力。

二、教学内容1. 金属晶体的概念：金属原子通过金属键形成的有序排列的固体。

2. 金属晶体的结构：面心立方结构、体心立方结构、六方最密堆积结构等。

3. 金属晶体的性质：导电性、导热性、延展性、硬度等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：金属晶体的概念、结构和性质。

2. 教学难点：金属晶体结构的判断和性质的解释。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究金属晶体的相关知识。

2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生理解和掌握金属晶体的结构。

3. 开展小组讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。

五、教学准备1. 实验器材：金属样品、显微镜、模型等。

2. 教学课件：金属晶体结构示意图、性质演示动画等。

3. 参考资料：相关书籍、论文、网络资源等。

六、教学过程1. 引入：通过展示金属晶体的实物样品，引导学生对金属晶体产生兴趣，提问：“你们对这些金属有什么观察和感受？”2. 讲解：介绍金属晶体的概念，讲解金属晶体的结构类型及其特点，举例说明不同金属晶体的结构差异。

3. 实验：安排学生进行金属晶体结构的观察实验，使用显微镜观察不同金属晶体的样品，让学生亲身体验金属晶体的结构特点。

4. 分析：引导学生分析金属晶体的性质，如导电性、导热性、延展性等，并通过实验或案例进行验证。

5. 讨论：组织学生进行小组讨论，探讨金属晶体的性质与结构之间的关系，鼓励学生提出自己的观点和解释。

七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的参与情况，包括提问、回答问题、实验操作等。

2. 实验报告：评估学生实验报告的质量，包括观察结果、分析思路、讨论内容等。

3. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，包括表达能力、合作态度、创新思维等。