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2020高二化学暑假作业考试试题

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【2019最新】精选高二化学暑假作业考试试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是( )A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列说法正确的是( )A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 蔗糖溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、下列说法中，正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是( )①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。

处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。

下图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正确的是( )A. 此过程中既有分解反应，也有化合反应B. CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D. 理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO213、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是( )①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是( )A．电池工作时，溶液中SO向d移动B、电池工作的过程中，d电极上产生气泡C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生17、实验室用100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是( )A．改用300 mL 1 mol·L－1盐酸 B．滴加少量CuCl2溶液C．用锌粒代替锌粉 D．降低温度18、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡的标志是( )A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B) C．2v正(A)＝v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化19．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( )A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－20、某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是( )A. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 该有机物中有4种官能团D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应21、海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )A. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C. 实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D. 工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁22、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是( )A.v(A)=0.4 mol/(L·min)B. v(B)=1.0 mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D. v(D)=1.0 mol/(L·s)23、使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A.1.5 molB. 2.5 molC. 2.0 molD. 3.0 mol24、下列除杂方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A.②③B.②④C.③④D.①②25、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小W＜X＜YB. 元素的非金属性Z＞X＞YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸第II卷非选择题（共50分）二、填空题(本题包括3小题，共24分)26、(6分)在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。

下面是一些共价键的键能：共价键H—H N≡N N—H键能(kJ·mol－1) 436 945 391(1))反应。

(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。

理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为________。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q227、（6分）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。

经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。

（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

（2）0-10s内，Y的平均反应速率为______________________。

（3）达到平衡时，X的转化率为______________________。

28.（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答：（1）乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br（4）已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示：①,AB反应③的反应类型为__________________反应，反应②的化学方程式为__________________________。

三、元素推断题：29 、（10 分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。

试回答下列有关问题：(1)在A2C2分子中含有的化学键是_______和___________________。

(2)C与D形成化合物的电子式为______________________________。

( 3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(4)写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式。

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2020-2021学年高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数

2020-2021学年高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数

2020-2021学年高二化学人教版暑假作业（12）化学平衡常数1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )⋅⋅，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g)B.升高温度，K 值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值2.大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。

得到的结果是一个定值。

我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。

这个式子叫化学平衡常数表达式。

依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ）3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。

下列说法正确的是（ ）A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ∆＜04.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。

下列说法不正确的是（ ）B.在25 ℃时，反应()()()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-⨯C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ⋅，则此时v v <正逆D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()()()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。

高中二年级暑假作业化学测试题

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高中二年级暑假作业化学测试题为大家整理的高中二年级暑假作业化学测试题文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高二考试网一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项正确）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。

A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )。

A C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=–48.40kJ·mol-1B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=–5518kJ·mol-1C C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1D C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=–48.40kJ·mol-13..把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率的是( )。

A.20 mL 3 mol/L 的X溶液B.20 m L 2 mol/L 的X溶液C. 10 m L 4 mol/L 的X溶液D.10 m L 2 mol/L 的X溶液4.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)\2B(g)+C(g)。

该反应达到平衡的标志是( )。

A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化5.下列说法完全正确的是( )。

2020年人教版(新教材)必修第二册第七章 有机化合物暑假作业含答案

2020年人教版(新教材)必修第二册第七章 有机化合物暑假作业含答案

绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第二册第七章有机化合物暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列关于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)两种有机物的说法不正确的是()A．分子式相同B．分子中各元素的质量分数分别相同C．相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同D．相同质量燃烧时，消耗氧气的物质的量相同2.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不正确的是()A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液B．提纯油脂时，可将油脂加入浓氢氧化钠溶液中加热，然后过滤，其滤液为较纯的油脂C．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，得到较纯净的蔗糖3.下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是()A．乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成B．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃C．乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同D．乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子4.已知某种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示：若将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的有机产物种类最多有()A． 2B． 4C． 5D． 65.下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是()A．苯→硝基苯B．乙烯→氯乙烷C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷6.有下列物质：①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸。

其中属于有机物的是()A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥7.标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L－1。

充分燃烧0.1 mol该烃后，可生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。

2019-2020年高二暑假作业(四)化学 含答案

2019-2020年高二暑假作业(四)化学 含答案

xx高二化学暑假作业（四）一、选择题1．将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，不用指示剂时，加入的试剂最好是（）A．石灰石粉末 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液2．下列实验能够获得成功的是（）A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液以提高其氧化性C．将无水酒精加热到170℃制乙烯D．将冰醋酸、乙醇和2摩／升的硫酸混合加热制乙酸乙酯3.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH5.下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]6．下列实验测量数据记录正确的是( )A．用pH试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。