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《氮和磷》化学教案一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的化合物及其应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
4.提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.教学难点：氮和磷的化学性质及其化合物。
三、教学准备1.教具：氮气、磷、氮的化合物、磷的化合物、实验仪器等。
2.教学环境：实验室、多媒体设备。
四、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道空气中含量最多的气体是什么吗？（2）学生回答：氮气。
2.学习氮的物理性质（1）展示氮气：同学们，这就是氮气，它是一种无色无味的气体，密度比空气略小。
（2）引导学生观察氮气的物理性质：同学们，请观察氮气在实验中的表现，它不支持燃烧，也不与氧气反应。
3.学习氮的化学性质（1）讲解氮的化学性质：氮气在高温高压条件下可以与氧气反应氮的氧化物。
（2）展示实验：将氮气和氧气混合，加热至高温，观察的氮的氧化物。
4.学习氮的化合物（1）讲解氮的化合物：氮的化合物主要包括氮氧化物、氨、硝酸等。
（2）展示氮的化合物：展示氨水、硝酸等化合物，并简要介绍其性质和用途。
5.学习磷的物理性质（1）展示磷：同学们，这就是磷，它是一种白色固体，分为红磷和白磷两种同素异形体。
（2）引导学生观察磷的物理性质：同学们，请观察磷的物理性质，它可以在暗处发光，燃烧时产生大量白烟。
6.学习磷的化学性质（1）讲解磷的化学性质：磷在空气中容易氧化，燃烧时五氧化二磷。
（2）展示实验：将磷在空气中燃烧，观察的五氧化二磷。
7.学习磷的化合物（1）讲解磷的化合物：磷的化合物主要包括磷酸、磷酸盐等。
（2）展示磷的化合物：展示磷酸、磷酸盐等化合物，并简要介绍其性质和用途。
8.实验操作（1）分组实验：将学生分成若干小组，每组进行氮气和磷的实验操作。
（2）实验指导：教师指导学生进行实验操作，观察实验现象，记录实验结果。
（2）学生回答：氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
江西省乐安一中高二化学 教案01 第一章 第一节 氮和磷【同步教育信息】一.教学内容：第一章 第一节 氮和磷1. 掌握氮分子的结构、性质。
2. 掌握NO NO 、2的重要性质。
3. 了解氮气的用途及氮的固定。
4. 掌握氮的氧化物及NO NO O 、与22的混合气体溶于水的计算。
5. 掌握磷及其化合物的结构与性质。
二. 重点、难点：1. 氮分子和磷的结构和性质。
2. NO NO O 、与22的混合气体溶于水的计算。
四. 知识分析：1. N 2的结构与性质的关系：N N N N N 2分子中有三个共价键，其电子式为，结构式为::::⋅⋅≡，其键能为946KJ mol /，大于氢分子，氧分子，氯分子的键能，所以氮分子结构很稳定，但在高温放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，足以破坏两原子间的三个共价键时，能与H O 22、金属等发生化学反应。
从化合价上分析：203+-−−−−→−−−−−−←N N N 被氧化失电子被还原得电子 N H 223+23NHN O NO 222+放电 3232Mg N Mg N +点燃 N 2与其化合物之间的转化关系如下：高温、高压催化剂Mg N 323-N N O 202→+ N O H N O ++→4253 N H -33 N O 242. 磷的结构与性质的关系：磷原子的最外层有5个电子，在反应中能得到3个电子，表现非金属性，可以与氧、卤素及许多金属直接化合。
452225P O P O +点燃232232P Cl PCl Cl +点燃（不足） 252252P Cl PCl Cl +点燃（充足） 磷的非金属性比氮弱，也比硫、氯弱。
白磷和红磷性质的差异：白磷与红磷的结构不同，白磷为正四面体结构，记作P 4，红磷的结构比较复杂，导致两者的性质不同：如白磷有剧毒，不溶于水，但能溶于CS 2，着火点为40 C ；红磷无毒，不溶于水和CS 2，着火点为240 C 。
磷及其化合物的转化关系图：PCl 3 ←→→P P O H PO 2534 Ca PO 342() PCl 5Ca H PO ()242【典型例题】[例1] 已知氮化镁（Mg N 32）与水反应的化学方程式为Mg N H O Mg OH NH 32223632+=↓+↑()，试写出氮化镁溶于盐酸的化学方程式。
高中化学-高二氨、铵盐（第二课时）教案【教学目标】1.了解氨的基本性质和制备方法。
2.掌握铵盐的定义、分类及常见的制备方法。
3.能够运用所学知识解决相关的实际问题。
【教学重点与难点】1.重点：氨的基本性质和制备方法；铵盐的定义、分类及常见的制备方法。
2.难点：铵盐的定性分析及相关实际问题的解决。
【课前自学】1.了解氨的基本性质和制备方法：（1）氨的基本性质：氨是一种气体，无色、有刺激性气味。
它具有碱性，能和酸反应，生成相应盐和水。
具有利于与酰化、缩合和加成等化学反应活泼性。
（2）制备方法：1）优化剩余法：在制造合成氨时，把气态氨直接吸收在水或者稀烷基硫酸溶液中，生成氨水或者氨磺酸。
2）碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵加热分解制备氨的方法，是实验室制备氨气体的基本方法。
3）萘基硫腙合成氨法：在高温高压下，用萘基硫腙（或叫为构造同异构体）合成氨。
（3）氨的用途：作为化学工业原料和合成物等，用于制作化肥、冰箱制冷和医药工业等多方面。
2.掌握铵盐的定义、分类及常见的制备方法：（1）定义：铵盐是一类化学物质，由铵离子和阴离子组成。
作为一种重要的化学物质，在工业和生活中有广泛的应用。
（2）分类：铵盐可分为无机铵盐和有机铵盐两种。
无机铵盐是由氨和氢氧化物、酸等反应制成的，有机铵盐是由有机物与氨反应得到的。
（3）常见的制备方法：1）由碳酸铵和酸反应生成，其中较常用的是盐酸、硫酸等。
2）在有机化合物含有氨基的基础上，通过氨和其反应生成有机铵盐。
3）氨水和一些阴离子化合物反应，生成相应的无机铵盐。
【课堂授课】1.复习提问：上一节课所学的内容。
2.认识氨：（1）性质：气体，无色、气味刺激，具有碱性，能和酸反应。
（2）制备方法：碳酸氢铵分解法。
（3）用途：作为化学工业原料和合成物等，用于制作化肥、冰箱制冷和医药工业等多方面。
3.认识铵盐：（1）定义：铵盐是一种由铵离子和阴离子组成的化合物。
（2）分类：铵盐可分为无机铵盐和有机铵盐两种。
2023年高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）一、教学目标1. 知识目标：了解氨的性质及制备方法；掌握铵盐的命名及化学式的写法。
2. 能力目标：能够通过实验观察和实验数据分析归纳氨和铵盐的性质及制备方法。
3. 情感目标：培养学生良好的实验观察能力和实验数据处理能力，增强学生对化学实验的兴趣与探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：氨的性质及制备方法。
2. 教学难点：铵盐的命名及化学式的写法。
三、教学准备实验仪器：百页滤纸、蒸馏装置、小瓶、试管等。
实验药品：氨水、盐酸、氯化铵、硝酸铵等。
四、教学过程Step 1 引入新课1. 教师通过引入一些实际生活中与氨和铵盐相关的例子，如氨水的应用、氯化铵的应用等，引起学生的兴趣。
2. 根据学生已有的知识，让学生展开思考，了解氨和铵盐的性质及制备方法可能涉及到的实验和实验设备。
Step 2 实验观察与实验讨论1. 实验一：氨的制备和性质观察（1）将一定量的氯化铵和氢氧化钙放入试管中并轻轻摇匀。
（2）用百页滤纸蘸取稀盐酸，然后对上方的试管进行装置，观察发生的化学反应及产物的性质。
2. 实验二：铵盐的制备和命名（1）将一定量的氯化铵和硝酸铵分别溶解在不同试管中。
（2）用试纸测定溶液的酸碱性。
（3）根据化合物的离子组成和化学式书写规则，写出两个化合物的化学式，并命名。
Step 3 实验结果分析与知识总结1. 分组讨论，学生根据实验观察结果，总结氨和铵盐的性质及制备方法，并写在黑板上。
2. 教师引导学生根据总结的知识，回答相关问题，如氨水的制备方法，铵盐的命名规则等。
五、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了氨的性质及制备方法，掌握了铵盐的命名及化学式的写法。
同时，我们通过实验观察和数据分析，培养了实验观察和实验数据处理能力。
六、作业布置1. 完成课堂练习题。
2. 预习下节课内容：铵盐的化学反应及应用。
以上是2023年高二化学教案的第一课时内容，希望能对你有所帮助。
高中氮和磷化学优秀教案教学目标：
1. 了解氮和磷的基本性质和化合物；
2. 掌握氮和磷的常见化合物的命名和化学方程式的书写；
3. 了解氮和磷在生活中的应用；
4. 提高学生的实验技能和动手能力。
教学重点：
1. 氮的性质和化合物；
2. 磷的性质和化合物。
教学难点：
1. 氮的氧化物的性质和应用；
2. 磷的氧化物的性质和应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等；
2. 实验药品：氮气、氨水、磷酸等；
3. 讲义和教学课件。
教学过程：
一、引入（5分钟）
通过图片和实验现象引入氮和磷的话题，引起学生兴趣。
二、讲解氮和磷的性质（15分钟）
1. 讲解氮的性质、氮气的制备方法和应用；
2. 讲解磷的性质、磷的存在形式和化合物。
三、进行实验（25分钟）
1. 实验一：氮气的制备
2. 实验二：磷酸与氨水的反应
四、总结（5分钟）
总结本节课学习内容，强调氮和磷在生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置与氮和磷相关的练习题，培养学生的解决问题能力。
教学反思：
本节课通过实验的形式让学生更直观地了解氮和磷的性质和化合物，提高了学生的实验技
能和动手能力。
同时，引入氮和磷的应用和重要性，增强了学生对知识的理解和运用能力。
下节课可以通过案例分析或小组讨论的形式，进一步拓展学生的思维和沟通能力。
高二化学教案：《氮和磷》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2023年高二化学教案氮和磷（第一课时）（精选3篇）教案一课题：氮和磷班级：高二化学时间：2023年教学目标：1. 理解氮和磷元素的性质和重要性；2. 掌握氮和磷的常见化合物及其应用领域；3. 培养学生对氮和磷的兴趣，并能够发现其在日常生活中的应用。
教学重点：1. 氮和磷元素的性质和重要性；2. 氮和磷的常见化合物及其应用领域。
教学难点：1. 氮和磷的重要性及其应用领域的理解；2. 学生对氮和磷的应用进行拓展和创新。
教学准备：1. 教材；2. PPT资料；3. 实验器材和化学试剂。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）介绍氮和磷元素在化学中的重要性，引发学生对氮和磷的兴趣。
Step 2：知识讲解（30分钟）1. 氮的性质和重要性；2. 氮的常见化合物及其应用领域；3. 磷的性质和重要性；4. 磷的常见化合物及其应用领域。
Step 3：案例分析（15分钟）通过实际案例，让学生了解氮和磷的应用领域，例如农业、医药等。
Step 4：小组讨论（15分钟）分成小组，让学生自由讨论氮和磷在日常生活中的应用，并总结出来。
Step 5：实验展示（10分钟）进行一个简单的实验，展示氮和磷的一些化学反应，加深学生对氮和磷的理解。
Step 6：课堂总结（5分钟）回顾本节课的内容，强调氮和磷的重要性和应用领域，并鼓励学生在日常生活中发现更多的应用。
教学延伸：1. 班级集体出游时，可以观察和讨论氮和磷在旅游景点的应用；2. 鼓励学生开展科学实验或创新项目，探索氮和磷的新应用领域。
教案二课题：氮和磷班级：高二化学时间：2023年教学目标：1. 理解氮和磷元素的性质和周期表位置；2. 了解氮和磷的化合价和化合物类型；3. 掌握氮和磷常见化合物的制备方法和应用。
教学重点：1. 氮和磷元素的性质和周期表位置；2. 氮和磷的化合价和化合物类型；3. 氮和磷常见化合物的制备方法和应用。
教学难点：1. 学生对氮和磷的化合价和化合物类型的理解；2. 学生对氮和磷常见化合物的制备方法和应用进行探究。
氮族元素 氮、磷、氨和铵盐（一）网上课堂 [主讲内容]氮族元素、氮气、氮的氧化物、氨、铵盐、磷、膦、磷的氧化物及磷酸[学习指导]1．关于氮族元素：氮（7N ）位于元素周期表第2周期，第VA 族。
初学者往往把N 放在第1周期，易出记忆性错误。
其它元素原子序数记忆方法是：在上周期同族元素原子序数上加上下周期中元素种类数即可。
例如磷（15P ），砷的原子序数=15+18（第4周期有18种元素）=33。
依次类推。
锑（33+18=51 51Sb ）铋（51+32=83 83Bi ）N 、P 、As 属于非金属元素，其中As 位于金属于非金属分界上之上，是两性元素偏于非金属。
Sb 位于分界线之下，属两性元素偏于金属。
认识这个知识点，对化合价的认识，非金属有负价和正价，金属均为正价；对熔点、沸点的认识，非金属随核电荷的升高，熔沸点升高（与卤素族变化规律相同），而金属元素随核电荷数升高，熔沸点降低（同碱金属族变化相同）都有益。
简述介绍下砷：砷在自然界含量不大，有时以游离态存在，但主要以硫化物矿存在。
例如雄黄（As 4S 4）、雌黄（As 2S 3）等。
As 2O 3是 砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。
As 2O 3中毒时，可服用新制的Fe(OH)2（把MgO 加入到FeSO 4溶液中强烈摇动制得）悬浮液来解毒。
As 2O 3是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。
As 2O 3+6NaOH=2Na 2AsO 3+3H 2O As 2O 3+6HCl=2AsCl 3+3H 2O 2．关于氮气空气中含N 278%（体积），按质量计算约75% （1）氮气有关知识由于N 2键能大，N 2参加反应必须在特定的条件下。
比例N 2+O 2放电==2NO ， N 2+3H 2高温高压催化剂===2NH 3，N 2+3Mg 点燃==Mg 3N 2（2）氮元素正化合价及氧化物和NO气体 稳定，气体不稳定熔点°C -91 -163.5 -100.6 N 2O 4 -11.133.5 沸点°C-88.5-1523.5（分解）21.3升华3．关于NO 和NO 2一氧化氮和二氧化氮是氮的氧化物中最重要的两个氧化物，它们的分子中具有奇数价电子的分子，称奇分子。
“化学教案——氮和磷第一课时”一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的用途及其在自然界和生活中的重要性。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质和化学性质。
2.教学难点：氮和磷的反应原理及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道空气中含量最多的元素是什么吗？（2）学生回答：氮。
2.探究氮的物理性质（1）观察氮气样品，描述其颜色、状态、气味。
（2）教师提问：氮气在空气中有什么作用？（3）学生回答：氮气是空气的主要成分，约占空气体积的78%。
3.探究氮的化学性质（1）教师演示：将氮气与氧气混合，通过电火花引发反应，观察现象。
（2）学生观察：氮气与氧气反应淡蓝色的氮氧化物。
（3）教师提问：氮气在什么条件下可以与氧气反应？（4）学生回答：在高温、高压、催化剂的条件下，氮气可以与氧气反应。
4.探究磷的物理性质（1）观察磷的样品，描述其颜色、状态、硬度。
（2）教师提问：磷有什么用途？（3）学生回答：磷可以用来制造火柴、肥料、农药等。
5.探究磷的化学性质（1）教师演示：将磷与氧气混合，点燃引发反应，观察现象。
（2）学生观察：磷与氧气反应大量白烟。
（3）教师提问：磷在什么条件下可以与氧气反应？（4）学生回答：在点燃的条件下，磷可以与氧气反应。
（1）氮的用途：制造氮肥、氮氧化物、炸药等。
（2）磷的用途：制造火柴、肥料、农药等。
（3）氮和磷在自然界和生活中的重要性：氮是植物生长的必需元素，磷是人体骨骼、牙齿的主要成分。
7.课堂小结本节课我们学习了氮和磷的物理性质、化学性质及用途，了解了氮和磷在自然界和生活中的重要性。
希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，为我国农业、工业、医药等领域的发展做出贡献。
8.作业布置（1）熟记氮和磷的物理性质、化学性质及用途。
（2）查阅资料，了解氮和磷在自然界和生活中的应用。
（3）完成课后练习题。
氮、磷、氨和铵盐（一）网上课堂 [主讲内容]氮族元素、氮气、氮的氧化物、氨、铵盐、磷、膦、磷的氧化物及磷酸[学习指导]1．关于氮族元素：氮（7N ）位于元素周期表第2周期，第VA 族。
初学者往往把N 放在第1周期，易出记忆性错误。
其它元素原子序数记忆方法是：在上周期同族元素原子序数上加上下周期中元素种类数即可。
例如磷（15P ），砷的原子序数=15+18（第4周期有18种元素）=33。
依次类推。
锑（33+18=51 51Sb ）铋（51+32=83 83Bi ）N 、P 、As 属于非金属元素，其中As 位于金属于非金属分界上之上，是两性元素偏于非金属。
Sb 位于分界线之下，属两性元素偏于金属。
认识这个知识点，对化合价的认识，非金属有负价和正价，金属均为正价；对熔点、沸点的认识，非金属随核电荷的升高，熔沸点升高（与卤素族变化规律相同），而金属元素随核电荷数升高，熔沸点降低（同碱金属族变化相同）都有益。
简述介绍下砷：砷在自然界含量不大，有时以游离态存在，但主要以硫化物矿存在。
例如雄黄（As 4S 4）、雌黄（As 2S 3）等。
As 2O 3是 砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。
As 2O 3中毒时，可服用新制的Fe(OH)2（把MgO 加入到FeSO 4溶液中强烈摇动制得）悬浮液来解毒。
As 2O 3是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。
As 2O 3+6NaOH=2Na 2AsO 3+3H 2O As 2O 3+6HCl=2AsCl 3+3H 2O 2．关于氮气空气中含N 278%（体积），按质量计算约75% （1）氮气有关知识由于N 2键能大，N 2参加反应必须在特定的条件下。
比例N 2+O 2放电==2NO ， N 2+3H 2高温高压催化剂===2NH 3，N 2+3Mg 点燃==Mg 3N 2（2）氮元素正化合价及氧化物熔点°C -91 -163.5 -100.6 N 2O 4 -11.133.5 沸点°C-88.5-1523.5（分解）21.3升华2一氧化氮和二氧化氮是氮的氧化物中最重要的两个氧化物，它们的分子中具有奇数价电子的分子，称奇分子。
（1）实验室制法及性质3Cu+8HNO 3（稀）∆==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2ONO 近似不溶于水，不与水反应。
NO 极易被O 2氧化（2NO+O 2=2NO 2），所以只用排水取气法收集NO 。
NO 是空气的污染物，它使人和动物中毒，中毒的原因是，NO 与血红蛋白结合，使血携氧能力降低，造成组织缺氧，脑缺氧，心脏缺氧危及生命。
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2ONO 2溶于水，而且跟水发生歧化反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以NO 2只能用向上排空气法收集。
NO 2是有刺激性气味有毒的气体，它使人中毒的原因是：刺激呼吸器官，引起肺部病变，使人生病甚至死亡。
NO 2是红棕色气体，在低温时易聚合成二聚体N 2O 4。
N 2O 4 2NO 2，温度在140C ︒以上N 2O 4全部成变NO 2，超过C ︒150，NO 2发生分解2NO 2 C︒===1502NO+O 2（2）自然界中氮的循环氮分子键能大，一般条件下不参加反应，但给它足够能量，比如高温、高压，放电条件下，N 2也能参加反应。
在氮族元素这章开篇，第一个内容就是一副图，图的内容是大气中氮参与的自然循环。
自然现象中的雷电，使NO O N 222放电==+，2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，HNO 3在土址中形成硝酸盐，被植物吸收，生成蛋白质，动物食用蛋白质，给动物以活力，动物死了，植物、动物遗体腐烂，被微生物分解，又生成N 2，回归自然，周而复始，大气中的N 2含量基本不变。
（3）关于光化学污染大气中NOx 浓度达一定程度时，如果还有碳氢化合物，硫氧化合物等存在，受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾。
在复杂的光化学反应中，主要生成光化学氧化剂（O 3）及其他复杂的化合物，统称为光化学烟雾。
4．氨和铵盐关于氨和铵盐（教材上是第二节）教材内容写得很清楚，在网上教学第一讲和第二讲中有关氨分子结构，氨分子间的氢键，氨易溶于水与水分子之间产生的氨键，已经交待清楚，不再重述。
下面谈几点学习氨时的注意地方。
（1）实验室制氨气，是用铵盐（除去NH 4NO 3）与廉价碱Ca(OH)2为原料加热，发生离子互换型的复分解反应，产生氨气。
但不可写离子方程式。
原因是：利用固体中的湿存水发生离子交换反应，而不是在溶液中的离子碰撞型的反应。
收集NH 3只用向下排气不能用排水法。
（2）氨的喷泉实验，在常压下进行，看成是一体积水溶解一体积氨（不管液体充满或没充满烧瓶），氨水不扩散到烧杯中，氨水的物质的量浓度都为L mol 4.221，即0.045mol ·L -1。
在我们所示的气体中，NH 3在水中溶解度最大，常温常压下，1：700溶于水（1—指水的-9°C~140°体积，700—指NH 3体积，与体积比浓度恰好相反。
1：4稀H 2SO 4，1—指浓H 2SO 4体积，4—指水的体积），用下列方程式表示：NH 3+H 2O ⇌O H NH 23⋅⇌NH 4++OH -但是计算氨水浓度时，溶质是NH 3，而不是主要成分 少量 少量NH 3·H 2O ，这是初学者最容易出错的地方。
还要注意，由于NH 3相对分子质量是17，水的相对分子质量是18，氨水浓度越大其氨水密度越小（其它溶液基本是浓度大密度也大。
）高二化学第四章要学习电解的电离，从化学概念上讲，氨水是混合物，但先从成分上讲，氨水主要成分是NH 3·H 2O ，可以把氨水看成是NH 3·H 2O 的水溶液，由于NH 3·H 2O 可以电离出少量的NH 4+和OH -，所以我们把NH 3·H 2O 叫一元弱碱。
而现在又没分离出纯净的NH 3·H 2O ，因此就把氨水叫弱碱。
氨水对金属有腐蚀性，所以把它盛在橡皮袋或陶瓷坛中。
（3）氨气的检验①用湿的红色石蕊试纸，能使这条试纸变蓝，就是氨气。
简写反应式：NH 3·H 2O ⇌ NH 3++OH -，OH -使石蕊变蓝。
在高中化学中只有NH 3一种气体溶于水，水溶液呈碱性。
②从空中生白烟的实验现象，蘸有浓氨水和浓盐酸（浓HNO 3也有这种现象）玻棒靠近别接触。
玻棒周围生成大量白烟。
③氨气的干燥，要用碱性干燥剂，如碱石灰（NaOH 和CaO 的混合物）、CaO 、Ca(OH)2、NaOH 等都可以。
但不许用中性干燥剂CaCl 2，CaCl 2能大量吸收NH 3。
（4）氨气的还原性教材上是用4NH 3+5O 2催化剂∆===4NO+6H 2O 来讲NH 3的还原性的。
原因是这个反应叫氨的催化氧化，是制硝酸的主要一步反应。
氨中氮为-3价，还原性是它主要性质之一，以后你们会遇到：2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl ，2NH 3+3CuO ∆=3Cu+N 2+3H 2O 等等。
你们不要忘记：“H 3N ”，氨分子中有孤电子对它会形成稳定的络合分子或离子。
氨也是空气的污染物（5）铵盐—NH 4+与酸根离子构成的化合物。
铵盐都是晶体，都易溶于水，热稳定性不好，易分解。
NH 4Cl ∆=NH 3↑+HCl ↑(NH 3和HCl 在气相中相遇，又发生NH 3+HCl=NH 4Cl 反应，习惯叫NH 4Cl 的假升华)NH 4HCO 3∆=NH 3↑+CO 2↑+H 2O 。
（NH 4）2CO ∆=2NH 3↑+CO 2↑+H 2O 。
但要注意（NH 4）2SO 4和NH 4NO 3分解是属于氧化还原反应。
例如：O H HNO N O N H N 2323543245++↑=∆+-（还有其他类的氧化还原反应）。
246243)(3N O S H N ∆+-=O H NH SO 232643+↑+↑+↑。
铵盐都能跟碱反应，产生氨气，这是实验室制NH 3的依据。
5．磷 膦（PH 3） 五氧化二磷（1）书上介绍了白磷和红磷是磷元素的两种重要同素异形体，不重述。
白磷分子结构已经被公认为：4个P 原子构成空心正四面体形分子，键角C ︒60。
从这节课以后，你要学会计算，共价分子中，共价单键数。
例如在白磷（P 4）分子中，每个P 原子以3个单电子成键，共用1243=⨯个单电子，每2个电子成一条单键，6212=条单键，所以1molP 4中有6molP-P 键。
红磷结构尚无统一认识。
通过白磷 红磷，或者白磷红磷燃烧的唯一产物是P 2O 5，可以证明它们是由同一种元素形成的两种单质。
红磷的化学性质比N 2活泼（是由于N 2键能大）在点燃条件下顺利与O 2（生成P 2O 5），与Cl 2（生成PCl 3—常温为液体，或PCl 5—常温为白色固体）反应。
白磷表面发黄，所以也叫黄磷。
白磷缓慢氧化，在暗处看到黄色光（过去曾有人称鬼火），表面温度达到C ︒40便自燃，如何贮存自磷？（用水做保护液）白磷在浓碱中发生歧化反应放出PH 3。
21233240333O P KH H P O H KOH P +-∆+↑=++（次磷酸钾），白磷在Cl 2中能自燃，遇液氯或溴会爆炸。
不慎把白磷沾到皮肤上，可用CuSO 4溶液（0.2mol •L -1）冲洗。
（2）磷化氢（PH 3）称为膦大量的PH 3来源于白磷与碱的歧化反应。
磷化物与水反应也生成PH 3。
Ca 3P 2+6H 2O=3Ca(OH)2+2PH 3↑PH 3与NH 3相似，是三角锥形分子︒=∠93HPH ，它是一种无色剧毒有类似大蒜臭味的气味。
在水中溶解度比NH 3小得多，碱性比氨水弱。
（3）五氧化二磷和磷酸P 2O 5溶在冷水中生成偏磷酸P 2O 5+H 2O （冷）=2HPO 3；溶解在热水中生成磷酸P 2O 5+3H 2O 加热===2H 3PO 4。
P 2O 5吸湿性很强，所以常作干燥剂用。
磷酸是用磷矿石[Ca 3(PO 4)2]与浓硫酸反应制取的。
Ca(PO 4)2+3H 2SO 4（浓）=3CaSO 4↓+2H 3PO 4。
H 3PO 4是中等强度的三元酸，与碱作用，能生成一种正盐，两种酸式盐。
[例题精析]1．将一个充满NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2，试管中恰好充满液体时，则通入的O 2与原NO 气体的体积比为___________。
假若生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得的溶液的物质的量浓度是多少？分析：向NO 中通入O 2，发生反应2NO+O 2=2NO 2①，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ②为了推导出NO 与HNO 3的计算关系，把中间产物NO 2约去，所以把①3⨯+②2⨯得到方程式③4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 L 4.224⨯ 4molC(HNO 3)=1045.04.2214.2244-⋅==⨯L mol L molL mol注意：此题的反应条件是——向倒扣水中盛满一试管NO 中通入O 2。
