第一节 原子结构

第一章 原子结构与性质第一节 原子结构【课内巩固】第一课时（原子的诞生，能层与能级，） 一、 选择题1．下列说法中正确的是（ ） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多2．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ） A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③ 3．下列关于原子的叙述正确的是（ ） A 11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。

B 14C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。

C 919F 表示该微粒的质量数为19，电子数为9。

D 2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。

4．下列能级中轨道数为5的是（ ） A S 能级 B P 能级 C d 能级 D f 能级二、 填空题5．在同一个原子中，离核越近、n 越小的电子层能量 。

在同一电子层中，各亚层的能量按s 、p 、d 、f 的次序 。

6．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n ）间存在关系是 7．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。

【课外提升】 一、 选择题1．在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n -1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n -1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A 必为K 层 B 只能是L 层 C 只能是M 层 D 可以是任意层2．氢原子的3d 和4s 能级的能量高低是 ( ) A 3d>4s B 3d<4s C 3d=4sD 无3d,4s 轨道,无所谓能量高低 二填空题3．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。

粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

根据以上实验现象能得出关于金箔中Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点 ①__________________________________________________ ②__________________________________________________ ③_________________________________________________4．在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核及其他电子对它的作用。

由于其他电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子的电子能级产生 现象。

【高考链接】 一、 往年高考（2002年，全国）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。

u 夸克带电量为32e ，d 夸克带电量为31e ，,e 为基元电荷。

下列结论中可能正确的是( ) A 质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成C 质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成二、高考模拟题已知X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X 元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：X_____ __ __ Y____ _____Z___ _ _____ W____ _____（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________ ______。

E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________ __ __ 【课内巩固】第二课时（构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱）一、选择题1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -12．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A Al 1s22s22p63s23p1B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6D Si 1s22s22p23．下列表达方式错误的是（）A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4CD 碳－12原子1264．Pb2+离子的价电子结构是（）A 5S2B 6S26P2C 5S25P2D 5S25P25d106S2二、填空题5．现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。

6．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的，总称原子光谱。

7．根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式；；。

构造原理【课外提升】一、选择题1．列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )A Cr3+B Fe3+C Co3+D Cu+2．在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。

A n（主量子数）B n和lC n ,l ,mD n和m二填空题3．按所示格式填写下表：4．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。

【高考链接】一、往年高考（2000年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A ls22s22p63s23p?B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p4二、高考模拟题现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。

1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。

（1）判断x、y、z各为何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。

【课内巩固】第三课时（电子云与原子轨道）一、选择题1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836（）A ①②③B ②③④⑥C ③④⑤⑥D ⑤⑥2．第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是（）A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时，应该有32种元素C 第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似D 第七周期最后一种元素的原子序数为1183．下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )A 电子云是笼罩在原子核外的云雾B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片4．下列叙述正确的是( )A 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C 室温时，零族元素的单质都是气体D 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等二、填空题5．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。

每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。

6．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P 电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。

7．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。

【课外提升】一、选择题1．下面哪一种说法最符合鲍里原理？（）A需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B在原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个C充满一个电子壳层需要8个电子D电子必须沿着椭圆轨道运动2．氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( )A 3s＜3p＜3d＜4sB 3s＜3p＜4s＜3dC 3s＝3p＝3d＝4sD 3s＝3p＝3d＜4s二填空题A原子核内质子数和中子数相等。

B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。

则：（1）元素名称为A 、B 、C 。

（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是、。

4．（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。

若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为；当M在R的上一周期时，M的原子序数为。

（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。

若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为；当M在R的上一周期时，M的原子序数为。

【高考链接】一、往年高考（04年上海）右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）二、高考模拟题大气中含有12C和14C，14C的半衰期为5730年，由于宇宙线的作用，大气中14C与12C的含量比基本不变。

活的动植物体内14C与12C的含量比与大气的相同。

当它们死后，由于14C的β衰变，14C与12C的含量不断减少。