浙江省湖州市2018-2019学年第一学期九年级期中测试-科学试题卷参考答案及评分建议
- 格式：pdf
- 大小：231.57 KB
- 文档页数：4
2018-2019学年第一学期九年级期中测试科学试题卷
参考答案及评分建议
一、单选题（共 16 题，共 48 分）
1． C 2． C 3． D 4． D 5． D
6． A 7． D 8． C 9． C 10．C
11．C 12．C 13．D 14．B 15．A
16．D
二、填空题（共 7 题 共 32 分）
17．（4分）
致密氧化铝保护膜 ；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
18．（4分）
(1)②③④⑥
(2)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
19．（6分）
(1) B；塑料
(2)涂一层油漆
20．（4分）
(1) B，因为滴加液体 前溶液pH大于7
(2)溶液红色恰好褪去
21．（4分）
(1)BaCl2
(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
（沉淀符号漏写不扣分，化学式错误、配平错误均不得分，“=”写成“-”视为配平
错误）
22．（6分）
(1) 铁； c
(2) ZnSO4、H2SO4
23．（4分）
(1)还原
(2)实验结束后，先停止了通氢气然后再熄灭了酒精灯，造成铜又被氧化成氧化铜
三、实验探究题（共 5 题 共 35 分）
24．（7分）
(1)不能
(2)颗粒较小的铝；Al和AlCl3
25．（7分）
(1)锌片表面只有红色物质析出
(2)B
(3)取10只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在0-100℃以成
等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，充分搅拌后观察颜
色。（答案合理即可） 26．（7分）
(1)随着盐酸溶质质量分数的增大，钠与盐酸的反应速度先增大后减小
(2)钠和酸溶液的反应会放出热量
(3)相比NaOH ，NaCl的溶解度较小，盐酸溶质质量分数高时，短时间内产生的NaCl
晶体没能及时溶解暂时覆盖在钠表面，从而降低反应速度
27．（7分）
猜想2：Cl2；③把品红试纸伸入到盐酸中 综合分析：HClO
28．（7分）
(1)做重复实验
(2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。
(3)隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
(4) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关。
四、解答题（共 7 题 共 45 分）
29．（5分）
(1)70%
(2)设另一种金属为R，相对原子质量为X
R + H2SO4 =RSO4 + H2↑
X 98
(30－27.6)g 50×19.6%
X=24，所以另一种金属是镁
(3)设生成硫酸镁的质量a克、氢气质量为b克
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 98 120 2
(30－22.8)g 150×19.6% a b
a = 36克，b = 0.6克
MgSO4%= 36/(150+7.2－0.6)=23%
30．（6分）
(1)a比较第1组、第2组可知：15克混合物中的铁已完全反应，铁为9克，铜为6
克；按组成比例，30克混合物中铁有18克、铜12克；Fe%=9/15=60%
(2)10；b分析第4组数据可知：反应掉铁14克，而混合物中铁有18克，故100克稀
硫酸（反应完全）可反应掉铁14克，金属过量；故第1组、第2组稀硫酸均过量。
C第2组，25克混合物中含铁15克，而120克稀硫酸可反应掉16.8克，铁反应完
（稀硫酸过量），故W=10克
(3)FeSO4、H2SO4
(4)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
14 x y
x=38g，y=0.5g
FeSO4%=38/(100+14－0.5)=33.5%
31．（8分）
(1)CO（或H2或C）（2分）
(2)氧气和水（2分）
(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu（1分）
160 64
10%x 16千克
160∶64=10%x：16千克（2分）
x=400千克（1分）
32．（6分）
(1)O2、H2O ；增大与氧气、水分的接触面积，更充分吸收水和氧气
(2)0.1
(3)Fe2(SO4)3、FeSO4
(4)该样品中单质铁的质量分数为54.2%
33．（6分）
(1)同意
(2)Cu－Ag；mCu：mAg=1：2
(3)解：设参与反应的硝酸银的质量为y
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
64 340
3.2g y
64/3.2g=340/y
y=17g
硝酸银溶液的溶质质量分数为17g/100g×100%=17%
答：硝酸银溶液的溶质质量分数为17%
34．（6分）
(1)小流量连续缓慢，理由是：实验过程中要缓慢持续提供氢气，让氢气慢慢和氧化铜
反应，所以要控制氢气的生成速度就要控制加入硫酸的速度；
(2)大于6.5g
(3)开始是先通入了氢气，所以当6.5g锌反应时得不到6.4g的铜，得到6.4g铜时应该
消耗更多的锌。且开始通入氢气时是排空装置内的空气的，所以开始没有铜生成。得
图如下：
35．（8分）
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳
酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为
4g100%333%133g53g4g... 故答案为：
Na2CO3的质量/g 5.3 变质NaOH的质量/g 4.0 NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g－5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
40365
8g.
m
3658g73g40.m.
盐酸的质量73g50g146%.
.
[发现问题]
NaOH被完全中和后，再继续滴加盐酸，为什么没有立即产生二氧化碳气体
