学生版：典型晶体模型
晶体晶体结构晶体详解
原子晶体金刚
石
(1)每个碳与相邻个碳以共价键结合，
形成体结构
(2)键角均为
(3)最小碳环由个C组成且六个原子不
在同一个平面内
(4)每个C参与条C—C键的形成，C原子
数与C—C键数之比为
SiO
2
(1)每个Si与个O以共价键结合，形成正
四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“
1
2
O”，
n(Si)∶n(O)＝
(3)最小环上有个原子，即个O，个Si
分子晶体干冰
(1)8个CO
2
分子构成立方体且在6个面心又各
占据1个CO
2
分子
(2)每个CO
2
分子周围等距紧邻的CO
2
分子
有个
冰
每个水分子与相邻的个水分子，以相
连接，含 1 mol H
2
O的冰中，最多可形成
mol“氢键”。
NaCl(
型)离子
晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na ＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻的
Na＋有个
(2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－
CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个
(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个Cs ＋、个Cl－
金属晶体简单
六方
堆积
典型代表Po，配位数为，空间利用率52%
面心
立方
最密
堆积
又称为A
1
型或铜型，典型代表，配位
数为，空间利用率74%
体心
立方
堆积
又称为A
2
型或钾型，典型代表，配位
数为，空间利用率68%
六方
最密
堆积
又称为A
3
型或镁型，典型代表，配位
数为，空间利用率74%
混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是
(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是
(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键
(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长，熔点比金刚石的
(5)硬度不大、有滑腻感、能导电
教师版典型晶体模型
晶体晶体结构晶体详解
原子晶体金刚
石
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成
正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同
一个平面内
(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数
与C—C键数之比为1∶2
SiO
2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四
面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“
1
2
O”，
n(Si)∶n(O)＝1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
分子晶体干冰
(1)8个CO
2
分子构成立方体且在6个面心又各
占据1个CO
2
分子
(2)每个CO
2
分子周围等距紧邻的CO
2
分子有12
个
冰
每个水分子与相邻的4个水分子，以氢键相连
接，含1 mol H
2
O的冰中，最多可形成2 mol“氢
键”。
NaCl(型)离子
晶体
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)
有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12
个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
金属晶体简单
六方
堆积
典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%
面心
立方
最密
堆积
又称为A
1
型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，
配位数为12，空间利用率74%
体心
立方
堆积
又称为A
2
型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配
位数为8，空间利用率68%
六方
最密
堆积
又称为A
3
型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，
配位数为12，空间利用率74%
混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2 (3)每层中存在σ键和π键，还有金属键
(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长短，熔点比金刚石的高
