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课时：2课时教学目标：1. 理解并掌握化学基本概念和基本原理。
2. 能够运用化学知识分析和解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
4. 提高学生的科学素养和团队合作精神。
教学重难点：重点：化学基本概念和基本原理的理解与应用。
难点：化学实验操作技能的培养和科学探究能力的提升。
教学过程：第一课时一、导入新课1. 结合实际生活，引导学生思考化学与人类生活的关系，激发学生学习兴趣。
2. 简要介绍化学学科的发展历程，让学生了解化学的重要性。
二、新课讲授1. 讲解化学基本概念，如原子、分子、化合物等，帮助学生建立化学知识体系。
2. 介绍化学基本原理，如原子结构、化学键、化学反应等，引导学生运用化学知识解释现象。
三、实验演示1. 展示化学实验操作，如溶液配制、滴定实验等，让学生了解实验操作的基本步骤和注意事项。
2. 引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力。
四、课堂练习1. 设计与教学内容相关的练习题，让学生巩固所学知识。
2. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力和表达能力。
第二课时一、复习巩固1. 复习上节课所学内容，检查学生对化学基本概念和基本原理的掌握情况。
2. 解答学生在上节课练习中遇到的问题，帮助学生克服学习难点。
二、实验操作训练1. 组织学生进行实验操作训练，如溶液配制、滴定实验等，提高学生的实验技能。
2. 强调实验操作的安全性和规范性，培养学生的安全意识。
三、科学探究活动1. 设计科学探究活动，如物质的分离与提纯、化学反应速率等，让学生运用所学知识解决实际问题。
2. 引导学生分组合作，培养学生的团队协作精神。
四、总结与反思1. 总结本节课所学内容，帮助学生梳理知识体系。
2. 引导学生反思学习过程，提高学习效果。
教学评价：1. 通过课堂练习和实验操作训练，评估学生对化学基本概念和基本原理的掌握情况。
2. 通过科学探究活动，评估学生的实验操作技能和科学探究能力。
3. 通过课堂讨论和反思，评估学生的思维能力和团队合作精神。
课时：2课时教学目标：1. 理解化学的基本概念、原理和方法；2. 掌握化学实验的基本技能和操作规范；3. 培养学生的科学思维和创新能力；4. 提高学生的化学实验操作能力和数据分析能力。
教学重点：1. 化学基本概念和原理；2. 化学实验的基本技能和操作规范；3. 化学实验数据的分析和处理。
教学难点：1. 化学基本概念和原理的理解；2. 化学实验技能的培养；3. 实验数据的分析和处理。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，你们知道化学是什么吗？2. 引导学生回顾初中化学学习内容，引出大学普通化学课程。
二、新课讲授1. 化学基本概念：物质、原子、分子、离子、化学键等；2. 化学基本原理：质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率等；3. 化学实验基本技能：天平称量、滴定、溶解、过滤、蒸馏等；4. 化学实验操作规范：实验安全、实验记录、实验报告等。
三、课堂练习1. 学生根据所学内容，列举化学基本概念、原理和实验技能；2. 学生分组讨论，总结化学实验操作规范。
四、课堂小结1. 教师总结本节课所学内容；2. 学生提问，教师解答。
第二课时一、复习导入1. 复习上节课所学内容，提问学生掌握情况；2. 引导学生思考本节课将要学习的内容。
二、新课讲授1. 化学实验数据的收集和记录；2. 化学实验数据的分析和处理；3. 化学实验报告的撰写。
三、课堂练习1. 学生分组进行化学实验，收集实验数据；2. 学生根据实验数据，分析实验结果，撰写实验报告。
四、课堂小结1. 教师总结本节课所学内容；2. 学生提问，教师解答。
五、布置作业1. 复习本节课所学内容；2. 完成课后习题，巩固所学知识。
教学反思：1. 教师在教学过程中，要注重引导学生理解化学基本概念和原理，培养学生的科学思维；2. 加强化学实验技能的培养，提高学生的实验操作能力和数据分析能力；3. 注重课堂互动，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
普通化学简明教程课程设计前言普通化学是自然科学中的基础学科之一，不仅关系到生命的起源、物质的转化和能量的传递，同时也是其它自然学科快速发展的基础。
本文将围绕普通化学的知识点、教学方式、实验内容等方面进行探讨，为初学者提供一个简明易懂的普通化学教程。
课程目标本课程旨在让初学者掌握普通化学基础知识，包括但不限于以下内容：•化学元素、化合物的基本概念及分类。
•化学反应、化学平衡和反应热、反应速率等相关知识。
•酸碱中和、氧化还原反应、高分子化合物的结构与性质等。
•常见化学物质的性质、用途及安全注意事项。
教学方式为了让学员更好地掌握所学知识，我们采用多种教学方式，包括：线上教学我们将采用线上教学的方式，通过PPT、视频、文字等多种形式为学员提供全面而易懂的讲解。
课堂讲解针对重点难点内容，我们将进行详细而深入的讲解，并为学员提供课程笔记及相应的教材。
互动讨论我们鼓励学员在课程中积极参与讨论，提出问题和疑问，并与教师和同学一起分享学习经验。
实验教学化学实验是化学学习的重要组成部分，我们将为学员提供全面而安全的实验环境，让学员亲身参与实验并获得实践经验。
课程安排第一节：化学元素与化合物本节课程将介绍化学元素和化合物的基本概念和分类，帮助学员理解常见化合物的性质。
第二节：化学反应与化学平衡本节课程将围绕化学反应和化学平衡展开讲解，让学员掌握化学反应的基本原理，了解化学平衡的概念和常用计算方式。
第三节：酸碱中和与氧化还原反应本节课程将介绍酸碱中和和氧化还原反应的基本概念和实验方法，并让学员了解常见酸碱指示剂的使用。
第四节：高分子化合物本节课程将介绍高分子化合物的结构和性质，并为学员提供相应的实验和操作指南。
第五节：常见化学物质的性质和用途本节课程将介绍常见化学物质的性质和用途，并为学员提供相应的安全注意事项，以确保学员的个人安全和实验室安全。
结语本文旨在为初学者提供一个简明易懂的普通化学教程，帮助学员掌握化学基础知识，同时让学员在实践中体会化学之美。
普通化学第六版教学设计一、教学目标•了解化学的基本概念和知识•掌握化学实验的基本方法和技能•培养科学思维和实验技能•培养创新能力和团队合作精神二、教学内容1. 化学的基本概念•原子结构和化学键的基本概念•化学反应的基本类型和特征•酸碱和氧化还原反应的概念和原理2. 化学实验•实验仪器的使用和操作技巧•实验方法的选择和设计•数据处理和误差分析3. 化学知识的应用•生活中化学的应用•工业中化学的应用•环境和能源问题中化学的应用三、教学方法本课程采用多种教学方法，包括讲授、实验、小组讨论和自主学习等。
其中实验是教学的重要组成部分，学生在实验中通过观察、记录和分析数据等方式锻炼实验技能和科学思维。
四、教学评估本课程的评估分为两部分，学生个人课堂表现和实验实习成绩。
学生个人课堂表现包括上课专注度、课堂表现和参与度等，实验实习成绩包括实验报告和实验成绩。
五、教师角色教师应以引导者和督促者的角色，在课程中帮助学生理解化学的基本原理和方法；在实验中引导学生进行实验设计，解决实验中出现的问题；在课程结束后对学生的实验报告进行详细批改和点评，帮助学生提高科学思维和实验技能。
六、参考教材•《普通化学》，第六版，曾荣耀等著，中国科学技术出版社，2010年出版。
•《化学实验技术》，第三版，李新宏、赵宏泉编著，高等教育出版社，2008年出版。
•《化学原理与应用》，第四版，王同益编著，科学出版社，2011年出版。
七、教学进度安排•第一周：化学基本概念•第二周：化学键和反应类型•第三周：酸碱反应•第四周：氧化还原反应•第五周：化学实验基本操作•第六周：化学实验方法设计•第七周：化学实验数据处理和误差分析•第八周：化学的生活应用•第九周：化学的工业应用•第十周：化学的环境和能源问题•第十一周：复习和总结八、教学效果评估方法•通过主客观测试优秀学生终结完课学业•实验成绩排名和成绩挂靠•讲解和理解化学实验科学内涵的能力和习惯评估•创新实验，以及以化学实验为背景期刊论文的连续发表次数。
课程名称：普通化学授课班级：农业大学XX班授课教师：[教师姓名]教学时间：2课时教学目标：1. 知识目标：（1）了解化学的基本概念和基本原理。
（2）掌握物质的组成、结构、性质和变化规律。
（3）熟悉化学实验的基本操作和基本技能。
2. 能力目标：（1）培养学生分析问题和解决问题的能力。
（2）提高学生的实验操作技能和实验报告撰写能力。
（3）培养学生的团队协作能力和创新能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
（2）培养学生严谨的科学态度和求实的学风。
（3）增强学生的社会责任感和环保意识。
教学内容：1. 化学基本概念2. 物质的组成和结构3. 物质的性质和变化规律4. 化学实验基本操作教学过程：第一课时一、导入新课1. 回顾初中化学知识，引出高中化学的学习。
2. 介绍普通化学在农业领域的应用，激发学生学习兴趣。
二、讲授新课1. 化学基本概念：物质、原子、分子、离子等。
2. 物质的组成和结构：元素、化合物、单质等。
3. 物质的性质和变化规律：物理性质、化学性质、化学反应等。
三、课堂练习1. 完成教材中的基础练习题，巩固所学知识。
2. 进行小组讨论，解答疑难问题。
四、布置作业1. 完成教材中的课后习题。
2. 收集生活中常见的化学现象，进行观察和分析。
第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学内容，巩固知识点。
2. 提出问题，引导学生思考。
二、讲授新课1. 化学实验基本操作：取用固体药品、液体药品、加热、滴定等。
2. 常见化学实验仪器的使用方法。
三、课堂演示1. 教师演示化学实验操作，学生观摩。
2. 学生分组进行实验操作，教师指导。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 提出思考问题，引导学生课后思考。
五、布置作业1. 完成教材中的课后习题。
2. 撰写实验报告，总结实验操作过程和结果。
教学反思：本节课通过讲授、练习、演示等多种教学方法，使学生掌握了普通化学的基本概念、组成、性质和变化规律，以及化学实验的基本操作。
大学化学基础教学教案设计摘要：本文旨在设计一份完整的大学化学基础课程教学教案，以帮助教师有效地开展教学工作。
本教案设计将包含教学目标、教学内容、教学方法、教学过程安排、教学评价等方面的内容，以确保教学过程能够顺利进行，学生能够有效地掌握化学基础知识和技能。
一、教学目标：1. 帮助学生建立化学基础知识体系，理解化学的基本概念和原理。
2. 培养学生的实验技能和实践能力，能够应用化学知识进行实验操作和问题解决。
3. 培养学生的分析思维能力，能够运用化学知识解析问题和分析化学实验数据。
4. 培养学生的团队合作和沟通能力，能够与他人有效地合作完成化学实验和研究项目。
二、教学内容：1. 化学的基本概念和原理：原子结构、元素周期表、化学键合、化学平衡等。
2. 化学反应和化学方程式：酸碱中和反应、氧化还原反应、还原剂和氧化剂的概念等。
3. 化学实验技术和方法：实验室安全、常用实验仪器的使用、化学实验数据分析等。
三、教学方法：1. 讲授法：通过讲授化学基础理论知识，引导学生理解化学的概念和原理。
2. 实验教学法：通过化学实验，帮助学生巩固和应用化学知识，培养实验技能和实践能力。
3. 讨论与合作学习：通过小组讨论、合作实验等方式，培养学生的团队合作能力和沟通能力。
四、教学过程安排：第一节：化学的基本概念和原理1. 引入化学学科的意义和作用2. 原子结构和元素周期表的讲解3. 化学键合和化学平衡的概念介绍第二节：化学反应和化学方程式1. 酸碱中和反应的原理和实验2. 氧化还原反应的原理和实验3. 还原剂和氧化剂的概念和实验第三节：化学实验技术和方法1. 实验室安全和实验室常用仪器的介绍2. 化学实验数据的分析和处理五、教学评价：1. 课堂小测验：通过课堂小测验，检测学生对化学基础知识的掌握情况。
2. 实验报告评价：评价学生的实验操作和实验数据分析能力。
3. 课程作业评价：通过作业评价学生对课程内容的理解和应用能力。
六、教学资源准备：1. 教学课件和教学视频：包含化学基础知识的讲解和实验操作演示等内容。
安徽科技学院理学院《普通化学》教案（二）第二章化学热力学基础[引言]化学热力学是一门利用热力学的基本原理研究化学过程及与化学有关的物理现象的科学。
化学热力学主要解决化学反应中的3个问题：①在指定条件下该反应能否朝着预定的方向进行?②如果能够进行，反应进行到什么程度如何?③伴随着反应的进行，发生多少能量变化?化学反应中能量是如何转化的?2.1 热力学基本概念2.1.1 体系和环境1定义：为了明确研究对象，人为地将欲研究的那部分物质或空间与其余物质或空间分开。
（1）体系（或系统）：被划分出来作为研究对象的那一部分物质或空间（2）环境：体系以外与之有密切联系的其余部分。
注：体系与环境的划定完全是人为的，可以是实际上的，也可以是想象的。
2 分类：根据体系与环境之间是否存在能量和物质交换，热力学体系分为以下三种：（1）敞开体系体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。
（2）封闭体系体系与环境之间仅有能量交换，而没有物质交换。
（3）孤立体系体系与环境之间既无能量交换，又无物质交换。
注:热力学中常常把体系与有关的环境部分合并在一起视为孤立体系。
2.1.2 体系的性质1定义：用以确定体系状态的各种宏观物理量。
如温度、压力、体积、质量、密度等。
2 分类：根据它们与体系物质的量的关系分为广度性质和强度性质两类。
（1）广度性质（容量性质）：这种性质与体系中物质的量成正比，并具有加和性。
例如质量、体积、能量等。
（2）强度性质：这种性质与体系内物质的量无关，没有加和性。
例如温度、密度等。
强度性质常常是由两个广度性质之比构成，如质量与体积之比为密度。
2.1.3 状态和状态函数1 状态：体系的物理性质和化学性质的综合表现称为体系的状态。
2 状态函数：热力学能够表征体系状态的各种宏观性质。
如温度、体积、压力、物质的量等。
当这些宏观性质都有确定值时，体系就处于一定的宏观状态。
通常把体系变化前的状态称为始态，变化后的状态称为终态。
安徽科技学院理学院《普通化学》教案（二）第二章化学热力学基础[引言]化学热力学是一门利用热力学的基本原理研究化学过程及与化学有关的物理现象的科学。
化学热力学主要解决化学反应中的3个问题：①在指定条件下该反应能否朝着预定的方向进行?②如果能够进行，反应进行到什么程度如何?③伴随着反应的进行，发生多少能量变化?化学反应中能量是如何转化的?2.1 热力学基本概念2.1.1 体系和环境1定义：为了明确研究对象，人为地将欲研究的那部分物质或空间与其余物质或空间分开。
（1）体系（或系统）：被划分出来作为研究对象的那一部分物质或空间（2）环境：体系以外与之有密切联系的其余部分。
注：体系与环境的划定完全是人为的，可以是实际上的，也可以是想象的。
2 分类：根据体系与环境之间是否存在能量和物质交换，热力学体系分为以下三种：（1）敞开体系体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。
（2）封闭体系体系与环境之间仅有能量交换，而没有物质交换。
（3）孤立体系体系与环境之间既无能量交换，又无物质交换。
注:热力学中常常把体系与有关的环境部分合并在一起视为孤立体系。
2.1.2 体系的性质1定义：用以确定体系状态的各种宏观物理量。
如温度、压力、体积、质量、密度等。
2 分类：根据它们与体系物质的量的关系分为广度性质和强度性质两类。
（1）广度性质（容量性质）：这种性质与体系中物质的量成正比，并具有加和性。
例如质量、体积、能量等。
（2）强度性质：这种性质与体系内物质的量无关，没有加和性。
例如温度、密度等。
强度性质常常是由两个广度性质之比构成，如质量与体积之比为密度。
2.1.3 状态和状态函数1 状态：体系的物理性质和化学性质的综合表现称为体系的状态。
2 状态函数：热力学能够表征体系状态的各种宏观性质。
如温度、体积、压力、物质的量等。
当这些宏观性质都有确定值时，体系就处于一定的宏观状态。
通常把体系变化前的状态称为始态，变化后的状态称为终态。
3 状态函数的重要的性质:（1）当体系从一种状态变化到另一种状态时，体系状态函数的改变量，只与体系的始态和终态有关，而与体系状态变化的具体途径无关。
（2）体系的所有状态函数是相互联系的。
4状态函数具有下述三个特征：单质性(1)体系处于一定状态时，它的每个状态函数都具有确定的数值；(2)当体系的状态发生变化时，它的一系列状态函数也随之发生改变，其变量仅决定于体系的始态和终态，而与体系变化所经历的途径无关；(3)当体系恢复到原状时，状态函数恢复原值。
判断：体系的某一物理量如果具有上述三个特征，则必是体系的一个状态函数。
2.1.4 过程与途径1 过程：当体系的状态发生变化时，把体系状态变化的经过称为过程。
2 途径：完成过程的具体步骤称为途径。
化学变化就是一种过程。
完成一个过程，可经过不同的具体路线和步骤。
CH3CHO518CH4COCH4CO3 分类：根据发生某过程时体系所处情况的不同，热力学常用的过程可分为：（1）等温过程： T1 = T2= Te（2）等压过程： p1 = p2= pe（3）等容过程： V1 = V2（4）绝热过程： Q = 0（5）循环过程：体系从一状态出发经一系列的变化后又回到原来的状态的过程。
2.2 热力学第一定律2.2.1热和功体系和环境之间能量交换的两种形式1.热：当体系状态发生变化时，体系与环境因温度不同而发生能量交换，这种能量交换形式称为热。
用Q表示，单位为J或kJ。
Q不是状态函数，Q 的数值与体系变化的具体途径有关。
分类：等容热（Qv ）和等压热（Qp）规定：体系从环境吸热时Q为正值，体系向环境放热时Q为负值。
2.功：除热以外，体系与环境交换的能量形式统称为功。
用W表示，单位为J或kJ。
它包括电功、表面功、膨胀功、机械功等。
W不是状态函数，W 的数值与体系变化的具体途径有关。
分类：（1）体积功：由于体系体积的变化，反抗外力作用而与环境交换的能量称为体积功，常以W表示,即W= -peΔV (2-1) （2）非体积功：除体积功而外的“其它功”常以Wˊ表示。
本书规定：环境对体系作功W＞0；体系对环境作功时，W＜0。
【例2.1】某理想气体，初始体积为10dm3，压力为1000kPa在恒定温度298K 时，经下列途径膨胀到终态的体积为100dm3, 压力为100kPa计算各途径的体积功。
（1）外压始终保持100kPa由始态膨胀到终态；（2）首先体系在500kPa 的外压下膨胀，然后在外压力为100kPa条件下膨胀到终态。
【解】(1) W1= -peΔV=100kPa×（100-10）dm3= -9.0kJ(2) 设在第一次膨胀中，体系所做的功为W2/。
在第二次膨胀中，体系所做的功为W2//。
则体系对外所做的功W 2= W2/ + W2// =-500 kPa×（20-10）dm-3+（-）100 kPa×（100-20）dm-3=-13kJ结果表明：体系做功与途径有关。
结论：功和热不是状态函数。
2.2.2 内能（热力学能）1．定义：体系内各种形式的能量的总和，用符号U表示，单位为J或kJ。
体系的内能包括体系中物质的分子平动、转动和振动的能量、分子间相互作用的势能、电子运动能和核能等。
内能是状态函数。
△U = U2一U12.2.3 热力学第一定律1．能量守恒定律：“在任何过程中，能量是不会自生自灭的，只能从一种形式转化为另一种形式，在转换过程中能量的总和不变”。
称之为能量守恒定律，能量守恒定律在热力学体系中的应用就叫热力学第一定律。
或：第一类永动机不可能制成。
2．热力学第一定律的数学式：ΔU= Q + W （2-2）注：式（2-2）仅适用于封闭体系。
例如某一封闭体系从环境吸收了150kJ的热，对环境做了50kJ的功，体系内能的改变量为ΔU体系= Q + W =150kJ－50kJ=100kJ讨论：①热力学第一定律数学表达式说明了内能、热、功可以相互转化，同时又表达了它们转化时的数量关系。
②热力学第一定律是大量实验事实的总结，而非由某个原理推到而得的结果。
故此定律是自然科学中最准确的定律之一。
③U、W、Q应具有相同的单位J、KJ。
④绝热过程Q =0，则△U = W⑤等容过程△V=0，即W=P△V=0，则△U= Qv。
2.3 焓、热化学2.3.1焓和焓变在 Wˊ= 0时，根据热力学第一定律，则ΔU = Q + W = Q +( Wˊ+ W) = Q - peΔV1 等容热（QV）：ΔV = 0，则ΔU = Q V（2-3）2 等压热（QP ）： p1= p2= pe，则QP =ΔU + peΔV =ΔU + peΔV=（U2－U1）+ pe（V2－V1）=（U2 + p2V2）－（U1+ p1V1）U、p、V都是体系的状态函数，它们的组合（U+pV）也一定是体系的状态函数，为此热力学上将（U + pV）定义为一个新的状态函数，称为焓，用H表示。
H ≡ U+ pV （2-4）结合以上两式可知：Q P = H2－H1= ΔH （2-5）焓与内能一样也无法确定绝对值，焓具有能量的单位。
规定：ΔH >0，表示等压条件下体系从环境吸热，此类反应为吸热反应；ΔH<0，表示等压条件下体系向环境放热，此类反应为放热反应。
讨论：①因为内能U无绝对值，则焓H也是相对值。
只是在热力学体系中，我们所要确定的只是焓的变化量，且ΔH = QP②焓是状态函数，ΔH的值只与体系的状态有关而与过程无关，但在等压条件下，且△H= QP③当体系发生变化时H=U+PV有两种形式：积分形式：△H=△U-P△V④化学反应往往是在等温等压下进行的。
体系在变化过程中所吸收或放出的热(反应热) QP，在数值上就等于体系的焓变△H，即生成物的总焓与反应物总焓之差值。
QP ＝△H＝(∑νjH)产一(∑νiH)反2.3.2热化学定律1．化学反应的热效应：在等压或等容、并且不做其它功的条件下，当一个化学反应发生以后，若产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系吸收或放出的热量称为化学反应的热效应，简称反应热。
有等容热效应QV和等压热效应QP之分。
2．QP 与QV的关系(1) 反应进度（ξ）：是一个用来衡量化学反应进行程度的物理量。
对于任一化学反应 aA + bB dD + eE当反应进行后，某一参与反应的物质的量从始态的n 1变到终态的n 2，则我们说该反应的反应进度为ξ =νΔnνn n 12=- （2-6）说明：① ν为该物质的化学计量数，其量纲为1；对于产物ν为正值，对于反应物ν为负值。
②反应进度ξ的量纲是mol ；ξ值可以是正整数、正分数、也可以是零。
③ξ=0 mol 表示开始时刻的反应进度，ξ=1mol 的物理意义：有amol 的反应物A 和bmol 的反应物B 完全参加反应，生成产物d mol 的D 和e mol 的E 。
④反应进度ξ的数值与反应式的写法有关。
例如，对于反应 2H 2(g)+ O 2(g) ══ 2 H 2O(g) 若反应进度ξ=1mol 则表示2mol 的H 2(g)和1mol 的O 2(g)完全反应，生成2mol 的 H 2O(g)。
对于反应 H 2(g)+ 21O 2(g) ══ H 2 O(g)若反应进度ξ=1mol 则表示1mol 的H 2(g)和1/2 mol 的O 2(g)完全反应，生成1mol 的H 2O(g)。
在使用反应进度概念时，必须与具体的反应式相对应。
.反应H r Δ，与参加反应的物质量有关，即与反应进度ξ有关:H r Δ=ξ·m H r Δ （2-7）m H r Δ表示反应的摩尔焓变。
（2）Q P 与Q V 的关系。
由式（2-4）可得ΔH = H 2－H 1 =（U 2 + p 2V 2）－（U 1 + p 1V 1） 在等压下此式可以写成Vp U V V p U U H Δ+Δ=)(+=Δ1212－－ （2-8）当反应物和产物都处于固态和液态时，V ∆值很小，p V ∆≈0， 所以： H Δ≈U Δ， Q P ≈ Q V 。
（2-9） 当反应体系中有气体出现，V ∆值往往较大，假如把反应体系中气体看作是理想气体 则式（2-9）可化为H Δ=U Δ+Δn(g)RT （2-10）Δn(g)是反应前后气体的物质的量之差。
一个反应的Q P 与Q V 的关系可写作Q P = Q V + Δn(g)RT （2-11）当反应进度ξ=1mol 时，则有Q P,m = Q V ，m + Δν(g) RT （2-12） m r H ∆= m r U ∆ + Δν(g)RT （2-13） 式中Δν（g)是反应前后气体物质的计量数的改变量。
【例2.2】在373K 和101.325kPa 下，2.0mol 的H 2和1.0molO 2反应，生成2.0mol 的水蒸气时，放出的热量为483.64kJ 。
