下载文档原格式
高二化学（选修4）活动单9【A：自主预习案】课题：原电池预习范围：书本P13-17预习任务：看书P13-17中，弄懂下列概念：1．原电池的工作原理：原电池是将能转化为能的一种装置，它由两个隔离的组成，电子流出的一极称为极，该极发生反应，电子流入的一极叫极，该极发生反应。
原电池中电子流动的方向为：从极经外电路流向极。
2．构成原电池的条件：（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作极，发生反应。
较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作极，发生反应。
（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）。
（3）形成回路（盐桥的作用：）。
（4）原电池反应是自发的反应。
3．原电池正负极的判断方法：4．原电池电极反应的书写方法：1）先判断正负极:2）负极: M－ne- = M n+3）正极: (1)在酸溶液中: 2H+ + 2e- =H2↑( 腐蚀)(2)在含不活泼金属阳离子的盐溶液中: Cu2+ + 2e- = Cu 或 Ag+ + e- =Ag(3)在中性或碱性溶液中(NaCl、NaOH): O2+ 2H2O + 4e- = 4OH–( 腐蚀) 4）检查: 正负电极得失电子守恒【B：课堂活动单】课题：原电池学习目标：1、认识原电池的工作原理及构成条件，并能正确书写电极、电池反应式2、了解常见化学电池的组成和应用3、了解新型燃料电池有组成和工作原理教学重、难点:正确书写常见化学电源的电极、电池反应式【活动一】：通过小组合作交流，完成书本P13的活动探究实验一①现象：，②反应方程式：，③能量转化形式。
2014-2015版编写：刘青青校对：李勇12014-2015版 编写：刘青青 校对：李勇2 实验二①现象： ，②反应方程式： ，③能量转化形式 。
【活动二】：书本P14活动与探究1、根据离子反应Fe+Cu 2＋ =Fe 2＋ +Cu 设计一个原电池构造示意图，并指出正、负极2、 写出原电池的电极反应式及电池反应方程式负极：正极：电池反应：【活动三】：题例分析：[例1]在用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是 （ ）A ．锌片是正极，铜片上有气泡产生B ．电流方向是从锌片流向铜片C ．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D ．电解质溶液的pH 保持不变[例2]对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol 电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g H 2④铜片上析出1molH 2（ ）A. ① ③B. ① ④C. ② ③D. ② ④[例3]微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI ，其中的导电离子是I -.下列有关说法正确的是 （ ）A ．正极反应：2Li - 2e - = 2Li +B ．负极反应：I 2 + 2e - = 2I -C ．总反应是：2Li + I 2 = 2LiID ．金属锂作正极[例4]银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）[例5]（海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3，则该电源的负极材料为，正极材料为，负极反应。
《化学平衡（4）》学习任务单【学习目标】1．能够运用化学反应速率影响因素和化学平衡移动规律，分析合成氨等反应的工业生产最佳条件。
2．认识对化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
3．体会选择化工生产适宜条件时需要综合考虑多种因素。
【课前预习任务】1．复习氨气的结构、物理性质、化学性质和用途及氮的固定。
2．复习影响化学反应速率和化学平衡的因素。
【课上学习任务】1．认识合成氨反应的特点。
2．根据合成氨反应的特点，结合实际生产具体讨论压强、温度、催化剂和浓度条件选择。
3．认识对化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
4．能够运用化学反应原理对化学反应进行条件控制。
【课后作业】1．氨的合成反应，生产中采用的适宜条件是（）A．低温、高压、适当的催化剂B．高温、常压C．尽可能高温、高压D．适当的温度、适当的高压、适宜催化剂2．在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能．．使平衡向右移动的是（）A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．增大氮气的浓度D．采用20～50 MPa的压强3．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是（ ） A ．由H 2、I 2（g ）、HI 组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深 B ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D ．加压有利于N 2和H 2在一定的条件下转化为NH 3 5．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N 2O 5(g) ⇌4NO 2 (g)+ O 2(g) ΔH > 0 。
高二下学期化学教学进度安排表单元一: 反应速率和平衡
1. 理论：反应速率的概念和测定方法
2. 实验：反应速率实验探究
3. 理论：影响反应速率的因素
4. 理论：化学平衡的概念和平衡常数
5. 实验：平衡常数实验探究
单元二: 酸碱中和反应
1. 理论：酸碱中和反应的基本概念
2. 实验：酸碱滴定实验实践
3. 理论：强酸强碱溶液的离子反应方程式
4. 理论：盐的酸碱性
5. 实验：酸碱中和反应的定性和定量分析实验
单元三: 金属与非金属
1. 理论：金属物质的性质和分类
2. 实验：金属与非金属的活动性实验
3. 理论：金属的萃取和利用
4. 理论：非金属的分类和性质
5. 实验：非金属的常见性质实验
单元四: 高分子化合物
1. 理论：高分子化合物的特征和分类
2. 实验：高分子化合物的制备实验
3. 理论：塑料和纤维的生产与利用
4. 实验：塑料和纤维的性质和检验实验单元五: 化学能与化学反应规律
1. 理论：反应焓的概念和计算
2. 实验：酸碱中和反应的焓变实验
3. 理论：化学能的转化和利用
4. 理论：氧化还原反应和氧化还原电位
5. 实验：氧化还原反应实验探究
单元六: 电离和电解
1. 理论：电离的概念和离子方程式
2. 实验：电离和电解实验
3. 理论：电解质和强电解质
4. 理论：电解过程中的物质变化
5. 实验：电解反应的观察和研究
以上是高二下学期化学教学进度安排表，为了让学生们能够充
分理解和掌握化学知识，希望同学们能够按时参加实验和课堂讨论，积极参与研究。
教师会根据学生的实际情况进行调整和安排，以确
保教学进度的顺利进行。
《物质组成的表示和分析》学习任务单一、学习目标1、理解并掌握用化学符号表示物质组成的方法，包括元素符号、化学式和化学方程式。
2、学会根据化学式计算物质的相对分子质量、元素质量比和元素的质量分数。
3、能够通过实验数据和化学分析方法确定物质的组成成分。
4、培养观察、分析和解决问题的能力，提高化学思维和科学素养。
二、学习重难点1、重点（1）常见元素符号和化学式的书写及意义。
（2）根据化学式进行相关的计算。
（3）通过实验确定物质组成的基本思路和方法。
2、难点（1）理解化学式中各元素原子个数比和元素质量比的关系。
（2）复杂化合物化学式的推导和分析。
（3）综合运用化学知识和实验技能解决物质组成分析的实际问题。
三、学习资源1、教材：《化学》（具体版本）相关章节。
2、在线课程：列举相关在线课程平台及课程名称。
3、实验视频：提供相关实验视频的链接或来源。
4、学习网站：列举一些化学学习网站，如学科网、中学化学资料网等。
四、学习方法1、预习教材内容，标记出不理解的知识点。
2、观看在线课程和实验视频，加深对知识的理解和印象。
3、做练习题巩固所学知识，发现问题及时解决。
4、参加小组讨论，分享学习心得和疑惑，共同提高。
五、学习过程1、元素符号（1）元素符号的书写规则①由一个字母表示的元素符号要大写，如 H、O、C 等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Ca、Fe、Zn 等。
（2）元素符号的意义①宏观意义：表示一种元素。
例如，H 表示氢元素。
②微观意义：表示一个原子。
例如，H 表示一个氢原子。
③对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。
例如，Fe 表示铁这种物质。
2、化学式（1）化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
（2）化学式的书写①单质化学式的书写由原子构成的单质，用元素符号直接表示。
例如，金属单质铁（Fe）、铜（Cu）；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）等。
高二化学教学计划及进度表6篇(模板)根据学校安排，本学期10个班，其中3个是理科班，7个是文科班，由3个老师任课。
各个班同学的学习基础不同，每个班学生素质相差很大，给教师的教学带来了很大的不方便。
更需要我在教学中注意分层要求，分类辅导，全方位、整体、大面积提高教学量。
本学期理科班的教学内容为化学教材选修4，化学反应原理，具体教学目标如下：1、第一章让学生掌握焓变、热化学方程式及盖斯定律。
2、第二章使学生对化学平衡有深刻理解。
3、第三章让学生大于对构建电离平衡有深刻理解。
4、第四章让学生掌握电化学基础知识。
文科班的教学内容为教材选修1，化学与生活，该模块是在高一化学知识的基础上进一步对化学的学习,但学生进入高二后由于化学基础知识比较薄弱,化学学习习惯和方法没有建立,对化学学习不感兴趣。
况且由于分班的原因,学生普遍认为学习化学是没有必要的,也就是说,相当一大部分学生学习化学的目的并不明确,学习积极性不高。
基于这种情况,教师要及时纠正调整学生的化学学习习惯和学习方式,激发学生学习化学的热情,同时必要时对他们的基础知识进行必要的补充,对成绩稍微好的学生更要不断加强指导。
教师需更快,更好地走近与了解学生,不断地给学生信心与鼓励,并认真教学,激发学生的学习兴趣,为化学学业水平测试做好铺垫。
1、认真学习教学大纲和高考考试说明，学习历年高考化学试题，多阅读化学杂志和报刊，及时把握新教材的特点及高考信息。
正确指导新教材的教学。
2、深入钻研化学教材，准确把握其重点、难点，控制深度与广度。
3、积极参加集体备课与教研活动，多听课、多学习其他教师的讲教法，学习其他教师讲例题习题，学习其他教师考查方法。
4、坚持采用“20+20”的上课模式，努力提高课堂效率。
在教学中注意教学方法。
注重启发式，注意应用现代化教学手段，注意与学生的双向交流，及时复习巩固。
5、及时布置化学作业。
布置的化学作业，教师首先要先做一遍，题量难度适当，对部分化学基础较差的学生，化学作业要降低要求，及时批改化学作业和练习，作好作业情况记载，对重点学生要坚持面批。
高二化学教学计划及进度表【精彩3篇】第一篇：高二化学教学计划一、教学目标本教学计划旨在帮助学生深入理解高二化学课程的核心概念和基本原理，培养学生的实验技能和科学思维，提高学生的化学素养和解决问题的能力。
二、教学内容1.化学元素和化学反应2.化学键和化合物3.酸碱与盐4.化学平衡与化学动力学5.高分子化合物与功能化学6.离子反应与电化学反应7.化学实验三、教学方法1.理论授课结合实验演示，提供具体实例。
2.学生独立学习和小组讨论，促进自主学习和合作学习。
3.实验探究和科学探索，培养学生的实验技能和科学思维。
四、教学任务和安排任务内容时间安排第一周化学元素和化学反应2课时第二周化学键和化学化合物2课时第三周酸碱与盐2课时第四周化学平衡与化学动力学2课时第五周高分子化合物与功能化学3课时第六周离子反应与电化学反应3课时第七周化学实验4课时五、教学评估1.学生实验报告2.学生小组讨论记录3.学生个人总结4.期中考试和期末考试第二篇：高二化学教学进度表第一学期周数内容课时数第1周化学元素与原子结构2节第2周化学键与分子结构2节第3周化学反应与化学量2节第4周酸碱与盐（1）2节第5周酸碱与盐（2）2节第6周化学衍生物2节第7周化学实验与实验设计2节第二学期周数内容课时数第1周化学计量与化学方程式2节第2周化学平衡与溶液的反应2节第3周化学热力学2节第4周化学动力学2节第5周化学周期表与化学键2节第6周有机化学（1）2节第7周有机化学（2）2节结束语该高二化学教学进度表旨在为教师和学生提供一个明确的课程安排和学习进度，以便有条不紊地进行教与学。
通过全面覆盖教学内容和灵活的教学方法，帮助学生积极参与课程，提高学习效果。
第三篇：高二化学教学计划的调整与改进背景介绍根据学生学习情况和教学反馈，对高二化学教学计划进行了调整和改进。
调整内容1.调整教学内容的顺序，使其更符合学生的学习能力和认知水平。
2.增加实验教学的时间和机会，加强学生的实验实践能力培养。
《课题名称》学习任务单
【学习目标】
1.从微观的化学键视角探析有机化合物的分子结构。
2.以烷烃的代表物——甲烷的结构为模型，认识烷烃的结构。
3.认识烷烃的命名法和同系物的概念。
4.认识有机化合物的同分异构现象。
【课前预习任务】
准备简单易得的搭建球棍模型的素材：
1.球的素材：橡皮泥、超轻黏土、面团、金桔、葡萄等均可。
2.共价键的素材：牙签、火柴棍等小短棍均可。
【课上学习任务】
1.搭建甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等分子的球棍模型。
2.根据碳原子的成键规律和下表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式。
【课后作业】
1.搭建甲烷、二氯甲烷、乙烷的球棍模型并完成“立体模型到平面投影”的体验活动。
2.搭建正丁烷、异丁烷等分子的球棍模型，并对比观察两者结构的相同点和不同点。
3.书写戊烷的三种同分异构体的结构式。
【课后作业参考答案】
1.
甲烷二氯甲烷乙烷2.
两者结构的相同点：链状、单键、饱和。
两者结构的不同点：分子中原子的结合顺序不同。
正丁烷为直链烷烃异丁烷为带有支链的烷烃。
3.戊烷的三种同分异构体的结构式：。
个性化教学辅导教案学科: 任课教师：洪老师授课时间：姓名年级：高二教学课题醇酚阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课共（2）次课教学目标知识点：考点：方法：重点难点重点：难点：教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________一、基础知识回顾醇1．醇的概念与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被取代后的生成物。
其官能团是。
3．醇的通式饱和一元醇的通式为，简写为。
4．醇的命名(1)将含有与相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称。
(2)从距离最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
(3)羟基的位置用表示；羟基的个数用等标出。
例如：，命名为。
在命名醇时，羟基不能作为取代基来看待，例如“1－羟基－乙醇”【补充--有机物的命名及相关练习】有机物的命名一般总是遵循以下过程：①找主链——碳原子数最多的一条为主链，若官能团中含有碳原子，则该官能团必须包含在主链里。
②编号——从离支链近的一端开始编号，若有官能团存在，则官能团的编号要尽可能小③命名——官能团不作为取代基出现在有机物的名称中一、烷烃的命名烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。
用“R—”表示。
1、习惯命名法（普通命名法）：适用于简单化合物。
2、系统命名法。
烷烃系统命名法命名的步骤：系统命名原则：①长-----选最长碳链为主链。
初学者容易出现的错误是习惯于把横向排列的碳链作为主链，其它作为支链。
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链。
③近-----离支链最近一端编号。
由距离支链最近的一端开始，将主链上的碳原子用1，2，3 …，等数字依次编号，以确定支链的位置。
④小-----支链编号之和最小。
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。
如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
高二【化学(统编版)】单元学习导引-任务单单元名称：化学基础知识复研究目标：- 复和巩固高一化学基础知识- 掌握常见元素的周期表位置和性质- 理解化学键的形成和类型- 学会进行简单的化学方程式的平衡和计算研究任务：1. 复高一化学基础知识：- 重新研究原子结构、元素周期表和反应类型等基础知识，可以参考课本第1-3章节；- 复一些重要的基本概念，例如原子结构、物质的三态及其相互转化；- 复一些常见元素的符号、原子序数、周期表位置和元素性质。
2. 元素周期表：- 研究如何使用元素周期表，了解不同元素的周期表位置以及它们的基本性质；- 根据周期表，研究预测元素性质和元素间的趋势，并深入了解周期表背后的规律。
3. 化学键与分子结构：- 研究化学键的定义、分类和形成；- 掌握各类化学键的特点和应用，例如离子键、共价键和金属键等；- 研究分子结构的表示方法，并能用简单的分子式描述分子的组成。
4. 化学方程式的平衡和计算：- 研究化学方程式的平衡原理和方法；- 学会进行化学方程式的平衡计算，包括质量守恒和电荷守恒等；- 研究应用平衡原理，解决实际问题。
5. 课后练：- 完成课本相关练题，巩固所学知识；- 解答课本中的思考题和拓展题，培养思维能力和实际应用能力；- 参与讨论和小组活动，加深对所学内容的理解。
研究资源：- 《化学(统编版)》高中教材- 相关化学研究网站和应用程序- 化学实验数据集和化学文献研究时间安排：- 第1周：复高一化学基础知识，预计花费2天；- 第2周：研究元素周期表，预计花费3天；- 第3-4周：研究化学键与分子结构，预计花费4天；- 第5-6周：研究化学方程式的平衡和计算，预计花费5天；- 第7周：进行课后练和小组讨论，巩固所学知识。
研究评估：- 完成每章相关练题和课后作业；- 参与小组讨论和展示活动，分享研究成果；- 参与化学实验和实践活动，掌握实际应用能力；- 完成期末单元考试，检测研究效果。
高二化学任务单九《电解》整合提纲复习目标：1、能熟练描述电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。
2、能熟练说出氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。
3、进一步熟练电解的相关计算知识点一、电解的原理1、基本原理：按照电化学的规定，发生反应的电极叫阳极，阳极与电源的相连，电解池的阳极上缺失，故电解质中带电的离子向电解池的阳极移动，而电子由电解池极流出、经外电路到电源的极相反，发生反应的电极叫阴极，阴极与电源的相连，电解池的阴极上富积有大量的，故电解质中带电的离子向电解池的阴极移动，而电子则由极流出、经外电路到电解池的极2、电解池的组成及设计：如何实现Cu+2HCl=CuCl2+H2，请画出装置图，并标出两极材料以及电解质溶液的名称，标出电子流向以及溶液中阳离子的移动方向。
3、阴阳极的判断：（以阴极的判断为例）发生反应的电极；与电源相连的电极；离子移到的电极。
电子流的电极；可能伴随质量的电极4、总结电极反应式的书写步骤：①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。
阴极一般不参与反应。
②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。
③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。
5、熟记电解质溶液中各离子的放电顺序6、电解的几种类型（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；恢复需加（2）电解不活泼金属无氧酸盐如氯化铜，实际上是电解电解质本身，电解电解质型；恢复需加（3）电解不活泼金属的含氧酸盐如硫酸铜，放氧生酸型；恢复需加（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐如氯化钠，放氢生碱型；恢复需加知识点二、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解饱和的食盐水2、铜的精炼的原理（铜的电解精炼）利用电解的原理，若将粗铜溶解，必将粗铜作极，精铜作极，电解质溶液中必须含有（离子），阳极上不活泼的金属以的形式沉在电解池中，活泼的金属以的形式进入溶液。
3、生产生活中电镀的原理（电镀）电镀主要的目的是、或。
电镀池的阳极是，阴极是，电镀液中一定含有的离子。
小结：电解池、电解精练池、电镀池的比较知识点三、电解的计算1、有关电解的计算通常是某些产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH值、物质的量浓度等。
2、解答此类题目主要依据有：⑴依据电解方程式或电极反应式，列比例式求解；⑵依据各电极、线路中转移的电子守恒，特别多个电解池串联的，在各电极、线路中通过的电量相等，列等式求解。
反馈练习：1．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是A．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（Cu2O）3．关于电解食盐水，下列说法正确的是A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4．用两支惰性电极插入500mL Ag NO3溶液中，通电电解，当电解液的c（H＋）从1×10－6 mol·L－1变为1×10－3mol·L－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg5、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－= Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+6、下列叙述中不正确的是A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气7、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO48、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近9、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A. a正极，b负极；NaClO和NaClB. a负极，b正极；NaClO和NaClC. a阳极，b阴极；HClO和NaClD. a阴极，b阳极；HClO和NaCl10、下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）11、某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是（）A．电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B 极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B两端都必须使用铁作电极12、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 13、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为714、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；15、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：（）A、1：2：3；B、3：2：1；C、6：3：1；D、6：3：2；16、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：（）A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；Na 2C17、从H + .Cu 2+. Na +. SO 42-. Cl -五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是18、如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞液， 在F 极附近显红色。
试回答以下问题： (1) 电源A 极的名称是_______ 。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________ ___。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，说明________________________________ ___。
19、工业上采用Fe 、C 为电极电解K 2MnO 4.溶液制KMnO 4.（1）电解时,应以 作阴极,电解过程中阴极附近溶液pH 将会 （2）阳极反应式为 （3）总电解反应式为20、若按右图装置进行实验阳极电极反应式： 阴极电极反应式：总反应式： 一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有：22、按下图装置进行实验，并回答下列问题 ⑴判断装置的名称：A 池为 B 池为⑵ 铜极为______极，电极反应式为石墨棒C 1为___极，电极反应式为石墨棒C 2附近发生的实验现象为 ⑶当C 2极析出224mL 气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.CuSO 4溶液的质量变化了（增加或减少了） g23、如图为相互串联的甲乙两个电解池，E 、F 为 直流电源的两个电极。
乙池溶液是滴有酚酞的食盐 水电解过程中，发现电极D 附近先变红。
请回答： ⑴电源E 极为 极。
⑵甲池若为精炼铜的装置，A 极是 极，材料是 ，电极反应为 ；B 极是 极，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。
⑶若甲池阴极增重12.8g ，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
ZnC 2CuC 1 A BCuSO 4溶液KCl 酚酞溶液。
