2017届河南省新野三高高三8月第一次阶段性考试化学试题及答案

河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括27题，每小题2分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2．（2分）物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼3．（2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧，发出苍白色火焰⑥氯气作用于干燥的品红试纸，试纸褪色．A．①②B．②③C．③④D．①④4．（2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4C．FeCl3D．NaCl5．（2分）下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙6．（2分）下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．NaCl7．（2分）能使干燥有色布条褪色的物质是（）A．氯气B．氯化氢C．氯水D．氢氧化钠8．（2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小B．钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物9．（2分）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．（2分）下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠﹣钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O211．（2分）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．标准状况下80gCuOD．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气12．（2分）在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A．B．C．D．13．（2分）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣14．（2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.02gNaClD．用10mL量筒量取5.2mL盐酸15．（2分）浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2（）A．①②③B．②③④C．②③D．①④16．（2分）下列叙述正确的是（）A．1molNaOH的质量为40g•mol﹣1B．标准状况下，1molH2O2的体积为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g17．（2分）在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.6mol•L﹣118．（2分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol•L﹣1氯化铁溶液C．150mL2mol•L﹣1氯化钾溶液D．75mL2mol•L﹣1氯化钙溶液19．（2分）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g20．（2分）在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2和CO2D．NO和HCl21．（2分）如图所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中装有的试剂可能是（）A．浓硫酸B．盐酸溶液C．水D．饱和食盐水22．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L23．（2分）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．524．（2分）在200mL硫酸铝溶液中，含有3N A个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．2 m ol•L﹣1B．2.5 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．7.5 mol•L﹣125．（2分）x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣126．（2分）下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的27．（2分）在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为d g•cm﹣3，则溶液的浓度为（）A．×100%B．×100%C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题（共46分）28．（6分）（1）100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式，推断的依据是．（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：．29．（10分）（1）2mol O3和3molO2的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为；原子数之比为；在相同条件下的体积之比为（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（3）所贴标签为7%（密度为1.043g•mL﹣1）的盐酸中溶质的物质的量浓度（4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg•cm ﹣3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为．30．（8分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：（1）请写出下列反应的化学方程式：E+F→NaClB+H2O（2）若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中反应的化学方程式有．（3）工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：．31．（6分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）与研究目的直接相关的实验现象是（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是．32．（10分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图1是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为．③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．E．改用加水，使溶液．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该．F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处．④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．a．某同学定容时观察液面的情况如图2所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移．三、解答题（共1小题，满分6分）33．（6分）将23g钠投入到178g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为2.5g•cm﹣3．计算：（1）生成H2的体积（标准状况下）．（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括27题，每小题2分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸考点：化学史．专题：化学应用．分析：A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成；B．黑火药和造纸是四大发明；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸．解答：解：A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A错误；B．黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造，故B错误；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．1982年1月15日（农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，故D 错误．故选C．点评：本题考查化学史，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：元素及其化合物．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．3．（2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧，发出苍白色火焰⑥氯气作用于干燥的品红试纸，试纸褪色．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；②钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应；③过氧化钠能够与水、二氧化碳生成氧气；④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3；⑤氯气不能燃烧；⑥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．解答：解：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故①错误；②钠投入硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，故②错误；③过氧化钠能够与水、二氧化碳生成氧气，可以做供氧剂，故③正确；④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3，故④正确；⑤氯气不能燃烧，纯净的氢气可以在中氯气安静燃烧，发出苍白色火焰，故⑤错误；⑥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故⑥错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物，为2015届高考频考点，题目难度不大，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．4．（2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4C．FeCl3D．NaCl考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，要使溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，据此解答．解答：解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A错误；B．钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B错误；C．钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁，反应的方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe （OH）3↓+3H2↑，根据方程式可知，溶液减少的质量=m（H2）+m（Fe（OH）3）﹣m（Na），故C 正确；D．钠与氯化钠溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故D错误；故选：C．点评：本题考查了钠的性质，注意钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，依据差量法即可判断溶液质量大变化情况，题目难度不大．5．（2分）下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物，应为混合物，且混合物中存在氯气、含氯离子的物质、含氯、氧化合物，以此来解答．解答：解：A．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子、HClO，故A选；B．液氯为单质，只含有氯分子，故B不选；C．氯酸钾为化合物，不含氯分子、氯离子，故C不选；D．次氯酸钙为化合物，不含氯分子和氯离子，故D不选；故选A．点评：本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．6．（2分）下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．NaCl考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3；B．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，Cu与盐酸不能反应生成CuCl2；C．Al与氯气直接化合生成AlCl3，Al与盐酸能反应生成AlCl3；D．Na与氯气反应直接化合生成NaCl，Na与盐酸能反应生成NaCl；解答：解：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故A不选；B．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，Cu与盐酸不能反应生成CuCl2，故B选；C．Al与氯气直接化合生成AlCl3，Al与盐酸能反应生成AlCl3，故C不选；D．Na与氯气反应直接化合生成NaCl，Na与盐酸能反应生成NaCl，故D不选；故选：B．点评：本题考查物质的化学性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与知识应用能力的考查，题目难度不大．7．（2分）能使干燥有色布条褪色的物质是（）A．氯气B．氯化氢C．氯水D．氢氧化钠考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：对比选项中四种物质，具有漂白性的物质应含有HClO或能生成HClO．解答：解：A．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色，故A不选；B．HCl不具有漂白性，HCl不能使干燥有色布条褪色，故B不选；C．氯水中含有HClO，具有漂白作用，可使干燥的有色布条褪色，故C选；D．NaOH不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故D不选；故选C．点评：本题考查卤素化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握常见的具有漂白性的物质即可解答．8．（2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小B．钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质；B．钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油；C．钠长期放置在空气中，发生一系列变化最终变为碳酸钠；D．过氧化钠是淡黄色固体且不是碱性氧化物．解答：解：A．钠为银白色，可以用小刀切割，在水中能熔化成小球，能浮在水面上，所以钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质，故A正确；B．钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中，故B正确；C．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；D．过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；故选D．点评：本题考查了钠及其氧化物的性质，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，知道氧化钠、过氧化钠的区别，题目难度不大．9．（2分）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，且反应放出的热量而降低氢氧化钙的溶解度．解答：解：A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，故B不选；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，故C选；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，故D不选；故选：C．点评：本题考查钠的性质，注意该题中氢氧化钙溶液是饱和溶液，且氢氧化钙是微溶性物质，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，氢氧化钠的存在对氢氧化钙的溶剂有影响，为易错点．10．（2分）下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠﹣钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠和氧气反应，因为条件不同，分别生成氧化钠和过氧化钠；B．K、Na合金熔点低，可作导热剂；C．钠性质很活泼，能和水及氧气反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油；D．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠．解答：解：A．没有条件时，钠和氧气反应生成氧化钠，点燃条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，故A正确；B．K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C．钠性质很活泼，能和水及氧气反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以少量的钠可保存在煤油中，故C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气而不是氧气，故D错误；故选D．点评：本题考查了钠的性质，注意钠和氧气的反应条件不同导致产物不同．11．（2分）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．标准状况下80gCuOD．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，水是液体；B、36.5gHCl的物质的量为1mol，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C、80gCuO的物质的量为1mol，CuO是固体；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B、36.5gHCl的物质的量为1mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20℃、101kPa时36.5gHCl的体积大于22.4L，故B错误；C、80gCuO的物质的量为1mol，CuO是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、0.4molH2和0.6molO2的混合气体二者共存，共1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以0.4molH2和0.6molO2的混合气体的体积为22.4L，故D正确．故选D．点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象来解答．12．（2分）在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：定容后，溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切，据此分析判断．解答：解：因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，故选B．点评：本题考查定容操作，难度不大，注意观察液面的方法，为易错点．13．（2分）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1mol/L K2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸钾．A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关．B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1L．C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍．D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．根据n=cV计算离子的物质的量．解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/L K2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，含SO42﹣的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．14．（2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.02gNaClD．用10mL量筒量取5.2mL盐酸考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A、根据一定规格的容量瓶只能配制对应体积的溶液；B、根据量筒的量程来判断；C、根据托盘天平的准确度；D、根据量筒的量程来判断．解答：解：A、100 mL的容量瓶只能配制100 mL的盐酸，故A错误．B、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故B错误；C、托盘天平的准确度为0.1g，用托盘天平称只能取25.0g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C错误；D、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故D正确；故选：D．点评：本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．15．（2分）浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2（）A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O。

新野三高上学期高一第二次月考化学试题一、选择题（共22小题，每小题3分，共60分，将答案写在下列方框内）1.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需15 KJ·mol-1的热量,但1,3-环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,反应热23.4 KJ·mol-1,以上事实表明( )A. 1,3-环已二烯加氢是吸热反应B. 1,3-环已二烯比苯稳定C.苯加氢生成环已烷是放热反应D.苯比1,3-环已二烯稳定(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速度分别用v(NH3),v(O2),v(NO),v(H2O)表示,单位为2.4NHmol·L-1·mol-1,则正确的关系式是( )A.4/5 v(NH3)= v(O2)B.6/5 v(O2)= v(H2O)C.2/3 v(NH3)= v(H2O)D. 4/5 v(O2)= v(NO)3.下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大.B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.加入反应物,使活化分子百分数大增加,化学反应速率大大加快.4.在5L密闭容器中充入1mol A气体和2mol B气体,在一定条件下发生反应A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),以5min反应混合物中各种物质的量不再变化,此时容器中B的物质的量浓度减少了0.2mol/L.则下列说法中正确的是( )A. v(C)=0.2 mol/(L·min)B. 5min时容器中气体的总物质的量浓度为3 mol/LC. 5min时D的浓度为0.2 mol/LD.反应的任一阶段都能满足v(A): v(B)=1:25.在一个密闭容器中发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L, 0.2mol/L, 0.2mol/L,当达到平衡时,可能正确的是( )A.c(SO2)=0.15 mol/LB. c(SO3)=0.3 mol/LC. c(SO2)+ c(SO3)=0.3 mol/LD. c(SO2)= c(SO3)=0.25 mol/L6.某温度下,在一个容积可变的容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列物理量若不再改变,则能说明反应已达到平衡的是( )A.气体的总物质的量B.混合气体的体积C.物质B的物质的量D.混合气体的平均相对分子质量7.在密闭容器中通入体积比为1:3的N2和H2,在一定条件下合成氨,达到平衡时N2的转化率为50%,则反应前与平衡时容器中分子数之比为( )A.3:4B.4:3C. 1:4D.2:18.对于任何一个平衡体系,采用下列措施,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物B.升高温度C.对于平衡体系增加压强D.使用催化剂9.体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2 和O2 ,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变, 乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率是( )A.等于P% B大于P% C小于P% D无法判断10.在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3 △H<0达平衡.当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( )A.加催化剂, V正V逆都发生变化,且变化的倍数相等B加压, V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大倍数C.降温, V正V逆都减小,且V正减小的倍数大于V逆减小倍数D.除开始外增大c(N2), V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大倍数11.一定量混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的 1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列叙述中正确的是（）A. m+n>pB. 平衡向逆方向移动C. A的转化率降低D. C的体积百分含量增大12.将 2 mol SO2 和 2 mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡时，为SO3为n mol,相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是（）A 2 mol SO2 和1 mol O2B 4 mol SO2和1 mol O2C 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D3 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO313.一定温度下，向一固定容积的容器中放入1 mol A和1 mol B，待反应A(s)+ B(g)C(g)+2D(g),达到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数仍为M%（）A 2mol A+2 molB B 1mol C+2 mol DC 2molD+1mol A+2 mol BD 0.5mol A+0.5 mol B+0.5mol C+1 mol D14.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化。

河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+13．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：76．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O37．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣18．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用15．0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．.第二周期ⅤA族B．.第三周期ⅣA族C．.第二周期ⅥA族D．.第三周期Ⅶ族16．下列有关说法正确的是（）A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为﹣（8+n﹣2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素二、解答题（共7小题，满分72分）17．（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C 和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材考点：硅和二氧化硅；硅酸盐工业；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C．水晶的成分是二氧化硅；D．陶瓷属于硅酸盐产品．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能用于制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅能和HF反应，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，使用年代较早，所以是人类应用很早的一种硅酸盐材，故D正确；故选D．点评：本题考查硅及其化合物，涉及硅及其化合物的存在、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，注意水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，题目难度不大．2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+1考点：根据化学式判断化合价．分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．解答：解：钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×1=0，解得m=，故选A．点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al 的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．解答：解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量考点：化学方程式的有关计算．分析：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液即产生硫酸钡沉淀；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，而后盐酸和水玻璃的反应；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段得到的是偏铝酸盐，不会出现氢氧化铝．解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故A错误；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，开始即产生硫酸钡沉淀，随后沉淀的量不会改变，符合图示，故B正确；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，不会出现沉淀，故C错误；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段碱多，不会出沉淀，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及物质的量的多少和反应之间的关系知识，难度中等．5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．6．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3考点：无机物的推断．专题：推断题；元素及其化合物．分析：六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．解答：解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al （OH）3的物质，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： 1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，以此来计算解答．解答：解：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓x 3x xAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2Ox﹣0.02 x﹣0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x﹣0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为=1mol/L．故选A．点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断，氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键，难度中等．8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+离子之间不反应，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，过滤后滤液中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且都是无色离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．加入过量盐酸后，滤液中含有Ba2+、Na+，加入氨水后无沉淀生成．解答：解：A．Fe3+为有色的离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+都是无色离子，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，向滤液中加入氨水后生成氢氧化铝沉淀，符合题中条件，故B正确；C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ag+与过量盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤后的滤液中加入氨水后，不会有沉淀生成，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中特别注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；还要满足“加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生”．9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c （AlO2﹣）+c（OH﹣）；C．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，再根据c=计算．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C错误；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，据此解答．解答：解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，故B错误；C．甲为Mg、乙是碳，原子半径Mg＞C，故C错误；D．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，二者均处于偶数族，故D正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，根据电子排布特点确定元素是解题关键．11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁．解答：解：A．塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故B正确；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．不锈钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大．12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．31P有15个质子16个中子符合题意，而18O有8个质子10个中子，故A 错误；B．19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．第ⅢA族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D．第三周期元素的原子如16S，有8个质子8个中子，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．硅单质与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D．硅酸钠为强电解质，离子方程式中硅酸钠需要拆开，不能保留化学式．解答：解：A．往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故A正确；B．单质硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故B正确；C．石英砂与烧碱反应制水玻璃，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C正确；D．水玻璃中通入二氧化碳，硅酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硅酸根离子，离子方程式中硅酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合。

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na：23 Br：80第Ⅰ卷一:选择题(每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上,每小题3分,共54分)1、中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症(白血病的前期)。

下列说法不正确的是A、二甲苯有三种同分异构体B、二甲苯和甲苯是同系物C、二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上D、1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等2、世界上最小的“马达”，只有千万分之一个蚊子那么大，其球棍模型如图（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氢原子），它仅有碳氢两种元素组成，将来可用于消除体内垃圾。

该“马达” 可能具有的性质是A．溶于水B．可以燃烧C．能和溴水发生取代反应D．能发生消去反应3、PVC管材具有耐腐蚀、重量轻、耐高压等优点，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

它是聚氯乙烯的简称，下列关于PVC说法正确的是A．PVC的单体是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食4、烯料是人们装修房屋时常用的物质，其中桶烯就是其中倍受青睐的一种，其结构简式如图所示，有关桶烯说法不正确．．．的是A．不慎将桶烯撒倒地面瓷砖上，可用火烤干B．桶烯在一定条件下能与3molCl2发生加成反应C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体D．桶烯可用做其他有机涂料的溶剂5. 烯烃的复分解反应可形象地描述为“交换舞伴”：在反应中金属卡宾做催化剂（如CH2＝M），CH2＝M与烯烃分子（如CH2＝CH2—CH3）相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈，随后他们交换舞伴组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子(如CH2＝CH2)，另一个是新的金属卡宾（如M＝CH2—CH3）。

2017-2018学年化学试题（一）一、选择题(本题为单项选择，每小题3分，共42分)1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是(C) A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列热化学方程式或离子方程式正确的是(D)A ．已知H 2的标准燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，则用热化学方程式可表示为：H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋H ＋＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2OD ．用足量KMnO 4溶液吸收SO 2气体：2MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋3．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误．．的是(D) A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确．．．的是(B) A ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲为氮气，则丁可能是O 2C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 5．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0。

新野三高2015届高三8月第一次阶段性考试生物试题一、单项选择题（1-50每题1分，51-60每小题2分，共70分）1. 下列关于脂质的叙述，正确的是（）A．脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B.维生素D和性激素不属于固醇类物质C．脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D.脂质在核糖体、内质网和高尔基体上合成2. 下列关于植物体内水分的叙述，错误的是（）A．植物体内的水分参与营养物质的运输B．水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C．自由水可作为细胞内化学反应的反应物D．同种植物萌发种子的含水量和休眠种子的相同3. 生物体的生命活动离不开水。

下列关于水的叙述，错误的是A.在最基本的生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式B.由氨基酸形成多肽时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基C.有氧呼吸时，生成物中H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解D.H2O在光下分解，产生的［H］将固定的CO2还原成（CH2O）4. 以下细胞结构中，RNA是其结构组成的是（）A、液泡B、核糖体C、高尔基体D、溶酶体5.关于核酸的叙述，错误的是A．细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与B．植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制C．双链DNA分子中一条链上的磷酸和核糖是通过氢键连接的D．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布6.关于细胞的叙述，错误的是A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖7.关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递8.蓝细菌和酵母菌的相同之处是A.都有拟核B.均能进行需（有）氧呼吸C.都有线粒体D.均能进行光合作用9.下列有关细胞核的叙述，错误的是（）A．蛋白质是细胞核中染色质的组成成分B．细胞核中可进行遗传物质的复制和转录C．小分子物质可以通过核孔，大分子物质不能D．有丝分裂过程中存在核膜消失和重新形成的现象10.关于线粒体的叙述，正确的是A．线粒体外膜的蛋白质含量比内膜高B．葡萄糖分解为丙酮酸的过程发生在线粒体基质中C．成人心肌细胞中线粒体数量比腹肌细胞的多D．哺乳动物精子中的线粒体聚集在其头部和尾的基部11. 有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量14.下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是A.与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察B.用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同D.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察15.关于植物根系吸收矿质离子的叙述，正确的是（）A．植物根系吸收各种矿质离子的速率相同B．土壤温度不影响植物根系对矿质离子的吸收C．植物根细胞吸收矿质元素离子主要依靠渗透作用D．植物根细胞能逆浓度梯度吸收土壤中的矿质元素离子16.下图为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图，下表选项中正确的是17.将某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、d、e和f组（每组的细条数相等），取上述6组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。

吉林省桦甸市第八高级中学【精品】高三第一次阶段性考试（8月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2．下列说法中正确的是( )A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。

A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B．2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N A C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N A6．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7．在一定条件下，使CO和O2-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：78．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能．．除去的是A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－11．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序( )+ 2I–；I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO242Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–；2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2；A．I–＞Fe2+＞Cl–＞SO2B．Cl–＞Fe2+＞SO2＞I–C．Fe2+＞I–＞Cl–＞SO2D．SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．11.2L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L H213．下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是（）A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO ↑C．Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2↑D．2Ag2O 4Ag＋O2↑14．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液15．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。

河南省南阳市新野第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语的理解正确的是（）A．某离子结构示意图为可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式 (CH3)2CHOH 可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略2. 下列有关实验的描述正确的是A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH参考答案：C3. ．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B2C(g)；△H>0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A．降低温度 B．加入催化效果更好的催化剂C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半参考答案：C略4. 黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3+ 3C → K2S + 3CO2↑ + N2↑，下列说法正确的是A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带参考答案：D5. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝4参考答案：C该反应的氧化剂是O2，生成1mol Fe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；B．Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3mol Fe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒D对。

2016-2017学年高三8月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

第一部分选择题（共42分）相对原子质量Na：23一、单项选择题(每题7分，共42分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料2．下列有关金属的说法正确的是()A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质CuC．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含3．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④Fe(OH)2A．② B．②③C．①②③D．①②③④4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A电子D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3N A5．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+=== Cu ＋Cu2+ ＋H2O6．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）7．已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

江西省新余市第四中学【精品】高三上学期第一次段考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3N AB．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AC．常温常压下，22.4LCO2分子数小于N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A3．下列正确的是（）A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率C．将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强4．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．下列说法正确的是①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②直径在10-9~10-7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物A．4个B．3个C．1个D．2个6．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（）A．氯化铁溶液是电解质B．Z烧杯中分散质的分离方法是过滤C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．X、Z中分散系都能产生丁达尔效应8．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。