2019-2020年高中化学《原子结构与元素的性质》教案16 新人教版选修3

第二節原子結構與元素的性質第一課時原子結構與元素週期表一、教學目標1. 進一步認識週期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關係2. 知道週邊電子排布和價電子層的涵義3. 認識週期表中各區、週期、族元素的原子核外電子排布的規律4. 知道週期表中各區、週期、族元素的原子結構和位置間的關係二、教學重點：1. 原子核外電子排布的週期性變化2. 原子結構與元素週期表的關係三、教學難點：元素週期表的結構與原子結構的關係四、教學方法復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法五、教學過程【復習引入】什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質週期性變化的根本原因是什麼？【生】元素的性質隨核電荷數遞增發生週期性的遞變。

元素的性質包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……元素性質週期性變化的根本原因是：原子電子排布的週期性變化【師】不錯，說到底元素的性質是由原子結構所決定的，今天，我們將進一步探究原子結構與元素性質的關係。

【板書】第二節原子結構與元素的性質元素的性質跟其在週期表中的位置有相應的關係，所以要探究原子結構與元素的性質的關係首先得研究元素週期表。

在必修2中我們已經對元素週期表做過探究，請同學們結合P15－16頁『科學探究』內容回憶元素週期表的結構的相關知識。

【板書】一、原子結構與元素週期表【科學探究】P15－16【學生思考、討論、回答】【小結】1. 元素週期表共有7個週期，其中有三個短週期，三個長週期和一個不完全週期。

每週期具有元素的數目分別為2、8、8、18、18、32、26種。

一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6三、3s1——3s23p6四、4s1——4s24p6五、5s1——5s25p6六、6s1——6s26p6七、7s1——？通式：ns1——ns2np6第一週期結尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他週期不同2. 元素週期表共有18個縱列，【板書】1. 價電子層：能級上的電子數可在化學反應中發生變化的能層。

《元素的性质与原子结构》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第二课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

2、认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出来的相似性和递变性。

过程与方法：引导学生通过理论分析、实验探究、讨论交流而初步得出同主族元素的性质与原子结构之间的关系，体验“由特殊到一般，又从一般到特殊”的探究过程，帮助学生形成研究能力。

情感、态度和价值观：通过从实验和理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度和以实验为基础的实证研究方法，坚信理论是从实践中来并能指导实践。

2.内容分析：本节课具有承上启下的作用。

学生在初中对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在上一节课学生对“元素周期表”又有了一定的认识。

这些都为本节构建元素周期表纵向的同主族元素性质的相似性和递变性规律打下了重要基础。

而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。

本节课的重点是同主族原子结构与元素性质的关系。

教材中以碱金属元素和卤族元素为代表介绍同主族元素性质和原子结构上的相似性和递变性，采取了从“理论分析”到“实验验证”的方法来展示内容的，目的是提高对化学学习的理论指导作用。

因此，本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘；对知识的理解不够深刻，分析问题欠准确，解决实际问题的能力比较低。

⼈教版⾼中化学选修三1.2原⼦结构与元素的性质第2课时（教案1）第⼆节原⼦结构与元素的性质第⼆课时⼀、教学⽬标1.掌握原⼦半径的变化规律2.能说出元素电离能的涵义，能应⽤元素的电离能说明元素的某些性质3.认识主族元素电离能的变化与核外电⼦排布的关系⼆、教学重点：1.元素的原⼦半径、元素的第⼀电离能的周期性变化2.元素的电离能与元素得失电⼦能⼒的关系三、教学难点：元素的电离能与元素得失电⼦能⼒的关系四、教学⽅法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法五、教学过程【引⼊】前⾯我们学习了原⼦结构与元素的性质的关系，今天我们进⼀步探究元素周期律。

【板书】⼆、元素周期律【导⼊新课】P17 学与问【学⽣回忆总结】同周期的主族元素从左到右，元素的最⾼化合价和最低化合价逐渐升⾼；⾦属性逐渐减弱，⾮⾦属性逐渐增强。

【过渡】元素的性质随核电核数递增发⽣周期性的递变，称为元素周期律。

元素周期律的内涵丰富多样，下⾯，我们来探讨原⼦半径、电离能和电负性的周期性变化。

【板书】1. 原⼦半径（1）定义：是由实验⽅法测定的两相邻同种原⼦核之间距离的半数值。

包括共价半径，⾦属半径，范⽒（范德华）半径。

【讲述】共价半径：单质分⼦中的2个原⼦以共价单键结合时，它们核间距离的⼀半叫该原⼦的共价半径。

⾦属半径：⾦属晶格中⾦属原⼦的核间距离的⼀半叫做原⼦的⾦属半径。

范⽒（范德华）半径：在分⼦型晶体中，不属于同⼀分⼦随两个最接近的相同原⼦在⾮键合状况下，它们核距离的⼀半。

（稀有⽓体的原⼦半径）在⼀般的资料⾥，⾦属元素有⾦属半径和共价半径的数据，⾮⾦属元素则有共价半径和范⽒半径的数据，稀有⽓体只有范⽒半径的数据。

【探究】观察下列图表分析总结：【学与问】1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原⼦半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原⼦半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【学⽣归纳总结】1. 同周期主族元素从左到右，原⼦半径逐渐减⼩。

第一章物质结构与性质教课设计教材剖析：一、本章教课目的1．认识原子结构的结构原理，知道原子核外电子的能级散布，能用电子排布式表示常有元素 (1 ～36 号) 原子核外电子的排布。

2．认识能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在必定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．认识原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，认识元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家研究物质组成神秘的史实中领会科学研究的过程和方法，在抽象思想、理论剖析的过程中逐渐形成科学的价值观。

本章知识剖析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从结构原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描绘了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章依照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习确立基础。

只管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培育学生的科学修养，有益于加强学生学习化学的兴趣。

经过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质组成的规律，并能运用原子结构知识解说一些化学现象。

注意本章不可以挖得很深，属于稍微睁开。

第一节原子结构第一课时知识与技术：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层散布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级散布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、认识原子结构的结构原理，能用结构原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常有元素（ 1～ 36 号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和概括、能层类比楼层，能级类比楼梯。