2016-高考化学真题及解析(全国卷2)

○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2016 高考化学真题及解析（全国卷2）一、选择题（题型注释）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 25．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和2-4SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A ．通电后中间隔室的2-4SO 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2H 2O − 4e – = O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成6．298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D ．N 点处的溶液中pH ＜127．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol ·L –1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小W ＜X ＜YB ．元素的非金属性Z ＞X ＞YC ．Y 的氢化物常温常压下为液态D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8．联氨（又称肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O 2(g)+N 2(g)=N 2O 4(l) ΔH 1 ②N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l) ΔH 2 ③O 2(g)+2H 2(g)=2H 2O(g) ΔH 3④2 N 2H 4(l) + N 2O 4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4=________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N 2H 4+H +N 2H 5+的K=8.7×107；K W =1.0×10-14)。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O 2___________kg ；与使用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2相比，联氨的优点是___________。

9．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似。

在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol g L −1的Na 2CrO 4溶液中c(Cr 2O 72−)随c(H +)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −，利用Ag+与CrO 42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl −恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol ·L −1)时，溶液中c(Ag +)为_______ mol g L −1，此时溶液中c(CrO 42−)等于__________ mol g L −1。

(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72−还原成Cr 3+，该反应的离子方程式为______________。

○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………回答下列问题：（1）NaClO 2中Cl 的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。

NaClO 2的有效氯含量为____。

(计算结果保留两位小数)11．[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题： （1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

。

GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃ 83.1186约400（4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。

Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（12，0，12）；C 为（12，12，0）。

则D 原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

已知Ge 单晶的晶胞参数a=565.76 pm ，其密度为__________g·cm -3（列出计算式即可）。

三、实验题（题型注释） 12．氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。

某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。

回答下列问题： （1）氨气的制备○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。