电解海水制氯PPT讲稿

与氯气的实验室制法有关的问题
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
2.是离子反应吗？能写成离子方程式吗？
MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
3.氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？
1:2
不是1:4
4.盐酸在反应中的作用是什么？
还原剂、酸性
与氯气的实验室制法有关的问题
发生装置
收集装置
尾气处理
实验室制备氯气的实验装置
Cl2 （HCl H2O）
Cl2 (HCl) —— 饱和食盐水 Cl2 (H2O)—— 浓硫酸
混合气
发生装置
收集装置
尾气处理
除杂顺序？
实验室制备氯气的实验装置
Cl2 (HCl) —— 饱和食盐水 Cl2 (H2O)—— 浓硫酸
发生装置
——氯气
饱和食盐水 浓硫酸
阅读：P82科学史话 氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气他将这种元
素命名为Chlorine,这个名称来自
希腊文，有“绿色”的意思。我
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 国早年译文将其译成“绿气”，
思考与交流
后改为氯气。
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费 时间和精力。
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
5.将87g（1mol）MnO2加入到含4molHCl的浓盐酸溶 液中，产生标况下的Cl2的体积是多少？
无法计算！！！
科普：MnO2不溶于稀盐酸也不与稀盐酸反应

电解槽入口：C1－>15000ppm（我厂
16000～ 19000ppm）经粗滤的海水。
电解槽出口：次氯酸钠浓度应能达到
1136ppm（相当于有效C12）
循环水的加氯量:
无论是连续加冲击方式还是冲击方式 要使凝汽器入口的含氯量达到1ppm左右
3、4#连续加氯
3# 冲 击 加 氯
4# 冲 击 加 氯
阳极反应: 2CL-－2e→CL2↑ 阴极反应: 2Na++2e+2H2O→2NaOH+H2↑ 电解槽内反应: CL2+2NaOH→NaCLO+NaCL+H2O 电解总反应: NaCL+H2O→NaCLO+H2↑
网状阳极用钛制成，可以增加表面积，提高电解效率在钛 质的表面涂有黑色重金属氧化物涂层延长阳极的使用寿命。 可以通过电流表计就地调节整流器输出或者通过来自残余 氯分析仪控制PLC中的PID回路的4－20MADC输出来远程调 节电流，给电解槽提供所需的直流电。在任何一种方式下，使电 压维持在48VDC左右，并通过调节整流器电流（在0－ 7200ADC范围内）来调节溶液的次氯酸钠浓度。
1#管
Байду номын сангаас
二期涵洞 一期涵洞
2#管
二期涵洞
一期涵洞
运行注意事项
1 升压泵的入口要保证有足够的水源，水量不足升压泵的 轴封就会损坏，一期、二期海水管可并联使用。 2 每个系列的四台鼓风机要全部运行，鼓风机的风量开关 不允许强制短接。 3 整流柜控制盘的电解电流控制选择开关要置“就地”位 置。整流柜运行选择开关一定要放在“自动”位置。除 电气人员做试验外其它时间不允许置“手动”位置。 4 设备运行中跳闸或停运必须经过10分钟以上的时间后 才可以停运鼓风机和海水升压泵，以防止大量的氢气在 储罐中存留和整流柜冷却海水断水。 5 为保证给控制盘PLC供电，因此，不允许将电气控制盘 的总开关长时间切断。

化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。 实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯 气。 化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。 实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。 热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生 产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。 通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。 实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强 度。 电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件， 你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。 氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的 作用。
制备方法

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二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
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思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
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二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
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二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
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