湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf

益阳市箴言中学2015—2016学年高一期中考试

化学试题

时量：90分钟 满分100分

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5

第I卷（选择题 共51分）

选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分。

1．下列混合物适于用过滤法分离的是( )

A．KCl、NaNO3 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4

下列物质中属于氧化物的是( )

A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4

台报道，，致使高速公路，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和

SO42－的离子个数比为( )

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

( ) B．CO2 C．CH4 D．SO2

6．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　

　)

A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋

B．25 ℃，101 kPa64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下.4 L Cl2含有的分子数为 NA

D．标准状况下11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )

A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9

下列说法或计算正确的是( )

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L－1的盐酸溶液的浓度变为8 mol·L－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数

是28.6%

标准状况下，6.72 L NO2通入水后(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)，收集到5.04 L NO气体，则被氧化的NO2的体积是(　

　)

A．1.12 L B．2.52 LC．0.56 L D．1. L

13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是

4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度( )

A．偏高 B．可能偏高也可能偏低C．偏低D．准确

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中， 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )

A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多

，请写出其反应的离子方程式： 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。

如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入

Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答

此实验中，观察到的现象有

，② 。写出实验过程中反应的离子方程式为 。(10分) 某同学设计了测定气体摩尔

体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95

g②连接好实验装置，检查装置的气密性③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止④测量排入量筒中水的体积为

285.0 mL，换算成标况下氧气的体积为279.7 mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g根据上述实验过程，回答下

列问题：

如何检查装置的气密性？_____________________________________________以下是测量收集到气体体积必须包括

的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体

积

这三步操作的正确顺序是_______(请填写步骤代码)进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积

________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔

体积是________(保留小数点后两位) (10分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的

形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐

，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时

，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指

出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉

，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐此反应离子方程式为__________．(分)有一瓶溶液只含

Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：

试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________有的同学

认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________在标

准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度

？HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

19．（6分）（每空2分）

⑴①溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O往广口瓶中注满水，塞紧

橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长

玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③　偏小0.0125　22.38 L/mol

还原　氧化　还原　还原Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

Mg2＋、Cl－　CO、SO、Cu2＋　Na＋是　溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子

n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，

盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，

c(HCl)＝＝

＝11.8 mol·L－1。

根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。