《课题3 元素》教学设计(附导学案)

《课题3 元素》教学设计

【教学目标】

知识要点 课标要求

1.元素（重点、难点）

了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元素与微粒间的关系

2.元素符号（重点） 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素

3.元素周期表（重点） 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关系

【教学过程】

情景导入

葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？

在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。

合作探究

探究点一 元素

提出问题

1. 一种元素是不是只有一种原子？

2.元素和原子是什么关系呢？

3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？

讨论交流 阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。

归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解

（1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。

（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。

（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。

3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。

4.元素的种类及分布

（1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素

（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。

（3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。

5.元素与分子、原子、离子间的关系

知识拓展 元素与原子的区别

元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。

探究点二 元素符号

提出问题 元素符号如何书写，又表示什么含义？

讨论交流 阅读教材讨论归纳。

归纳总结

（1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。

（2）元素符号的含义：

①宏观意义：表示一种元素；

微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。

③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。

探究点三 元素周期表

提出问题

元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？

讨论交流 阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。

归纳总结

1.元素周期表的编排结构

（1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。

（2）横行(周期)

元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。

（3）纵行(族)

元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。

（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

归纳总结 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

【板书设计】

课题3 元素

一、元素

1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2.分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素

二、元素符号

1.写法：第一字母大写，第二字母小写

2.含义：①表示一种元素②该元素的一个原子

三、元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族）

【教学反思】 成功之处 本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学习知识的压力，激发了学习兴趣，促进学生的自主学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。

不足之处 时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全记住。

《课题3 元素》导学案

一、学习目标：

1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

重点：元素及元素符号

难点：元素的概念及元素符号的意义

【课前预习】

1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的?

2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?

【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、锶

等是指元素、原子、还是…？

二、自主探究：

知识点一：元素

【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子 表格一

原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量

碳原子 6 6 6 12

碳原子 6 7 6 13 碳原子 6 8 6

14

从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中

表格二

【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。

2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。

【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。

★注意：元素的种类由 决定。

【阅读】P73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。

生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。

【思考交流】1.根据P73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。

2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？

3.元素与原子的区别与联系

原子 元素

区别

联系

知识点二：元素符号

【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题：

1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 碳 原 子 结论

异

同 2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。

3.书写元素符号时应注意什么？

4.一个元素符号能表示几个涵义？

5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？

【填空】

1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1）书写：“一 二 ”

①由一个字母表示的元素符号要 ；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要

（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。

Fe表示 ；也可以表示

■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)

2.元素分类：

元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）

稀有气体元素

【思考交流】

1.P、5P分别表示什么意义？

2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g

知识点三：元素周期表

【阅读】课本76页，完成下列填空：

1.周期表每一横行叫做一个 ，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有16个族。每一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是0 元素，结尾的是 元素。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。

3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；

质子数 ；原子的电子数 。

【交流讨论】1.完成课本76页“活动与探究”中的内容。

2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】 1.元素和原子的比较

元素 原子

概念 具有相同 的一类原子的总称 变化中最小的粒子

区别 宏观概念,只讲种类,不数个数，没有数量多少的含义 微观概念,既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义

适用范围 应用于描述 物质的组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的” 应用于描述物质的 构成。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。