高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡
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第 1 页 共 11 页 高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2017高二上·莆田期末) 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A . 白酒
B . 纯碱
C . 白糖
D . 食醋
2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（ ）
A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
3. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A . 1：10
B . 1：5
C . 1：20
D . 1：15
4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 第 2 页 共 11 页 C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)
5. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
B . Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C . Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
D . 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡
6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ）
①H+的物质的量 ②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO-）④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）
A . ①③⑤
B . ①④⑤
C . ②④
D . ③④
7. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法中错误的是（ ）
A . 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+
B . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-
C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
8. （2分） (2018·三明模拟) 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法错误的是（ ） 第 3 页 共 11 页 A . “蜃"的主要成分为CaO
B . “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应
C . 经提纯后，晶体M的焰色反应星浅紫色
D . “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤
9. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
10. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大
B . 当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍
C . pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
D . 溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大
11. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度 第 4 页 共 11 页 C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
12.
（2分） (2018高二上·鸡泽期中)
下列叙述正确的是（ ）
A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B . 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11
C . 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
13. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（ ）
A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小
B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸
二、 综合题 (共4题；共18分)
14. （3分） 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）
室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4，2.98×10﹣8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将 ________ （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增 第 5 页 共 11 页 大”、“减小”）________ ．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ ．
（2）
羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________ ．
（3）
亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________ ．
（4）
磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________ ．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 ________ ．
（5）
若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）=________ mol•L﹣1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）
（6）
某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中消耗氨气的质量为________ g ．（假设溶液电解前后体积不变）
15. （4分） 氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）
已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 第 6 页 共 11 页 氢氧化物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2 Mg（OH）2
Ksp 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38 8.0×10﹣16 1.8×10﹣11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L﹣1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为
________ （用化学式表示）．
（2）
实验室制备氨气的化学方程式为________ ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为________ ．
（3）
在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K） 平衡时NH3的物质的量（mol）
T1 2.4
T2 2.0
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1________ T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=________ ，平衡时N2的转化率α（N2）=________ ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将 ________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ________ ．
16. （5分） (2018高二下·新余开学考) 计算以下数值（均为25℃时）
