鲁科版(2019)化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)
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第一章《原子结构与元素性质》测试题
一、单选题
1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
下列说法不正确的是
A．元素的电负性：Q＞Z＞W
B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子
C．简单离子半径：Z＞X＞Q
D．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
2．下列说法错误的是
A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+
B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X
D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区
3．下列电子层中，只包含有s能级的是
A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层
4．下列关于含氮微粒的表述正确的是
A．N2的电子式为 B．N3-的最外层电子数为6 C．N3-的质子数是20 D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同
5．下列说法不正确的是
A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂
B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构
C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱
D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性
6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（ ）
X A
Y C B
A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-
7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M
B．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T
C．L2+与R2-的核外电子数相等
D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L
8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素的金属性比Z元素的金属性强
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是
A．原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Z的单质可用作半导体材料
C．最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
11．以下能级符号不正确的是 （ ）
A．3s B．2p C．3d D．3f
12．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：Q＞Z＞M＞Y B．Q 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和M
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q
D．X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物
13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（ ）
A．铍（Be）原子失电子能力比镁强
B．B的金属性比Al强
C．氟化氢比氯化氢的酸性强
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
14．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是( )
A．Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。
B．X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X
C．由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为sp
D．Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。
15．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )
A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F
C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－
二、填空题
16．根据要求填空：
（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的13，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。
（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。
（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。
17．下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。
主族 周期 I II III IV V VI VII
一 ①
二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)⑧的原子结构示意图为______。
(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____ (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度
C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
18．表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___ (填名称)；
（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；
（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___ (填名称)；
（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”)；
（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；
（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量：H-1
C-12)
19．第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。
(1)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。
(2)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。
(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。
(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/(kJ·mol-1) I1 I2
铜 746 1 958
锌 906 1 733 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。
20．在3216S2-中，质子数为____，中子数为____，电子数为____，该元素在元素周期表中的位置是第____周期____族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是____。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题：
(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(2)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________。
(3)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_____________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_________________________。
22．下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
（1）②的元素符号是____;
（2）①和⑤的原子半径大小关系是①____⑤（填“>”“<”或“=”）;
（3）③、④和⑤中,金属性最强的元素是____（填元素符号）;
（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____。
四、实验题
23．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
