人教版高中化学选修四高二化学学考综合卷(无答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是( ) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同2．下列关于电解质说法正确的是( )A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3.下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-C．HClO===H+＋ClO- D．H2S H+＋HS-4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L6.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ )A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸7. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少8.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 。

综合测评(一)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】 解本题的关键是正确理解图像的意义。

不难看出，E 1＞E 2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH ＝E 1－E 2＞0，故该反应为吸热反应，故A 、D 均错。

催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B 错，C 对。

【答案】 C2．下列说法不正确的是 ( )A ．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【解析】 C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，此反应为吸热反应，但可据此制得水煤气，故选项C 错误。

【答案】 C3．某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图(E 1、E 3表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH ＝E 1－E 2【解析】 由图中物质A 、B 、C 的能量相对大小可知，AB 是吸热反应，BC 是放热反应，A 项错误；三种物质中C 的能量最低，故化合物C 最稳定，B 项正确；催化剂改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C 项错误；整个反应的ΔH ＝E 1－E 4，D 项错误。

【答案】 B4．下列说法或表示方法不正确的是 ( )A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，可知石墨比金刚石稳定D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol【解析】 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现；浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ ；能量越低的物质越稳定；选项D 中ΔH 应等于－571.6 kJ/mol 。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015.62015高二化学学考综合卷一选择题1．对于资源的合理开发利用，下列过程中只发生物理变化的是A．煤的干馏 B．从海带中提取碘 C．石油的分馏 D．石油裂化2．石油裂化的主要目的是为了A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量3．下列属于加成反应的是A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色。

C．乙烯使溴水褪色。

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。

4．下列不需要用到二氧化硅的是A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D普通玻璃5．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明 B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔现象 D．分散质粒子能透过半透膜6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）7．与NH4＋具有相同质子数和电子数的微粒A．F- B．NH3 C．H2O D．Na+8．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH29．下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子10．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理．．．的是A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）11．下列实验中不能出现沉淀现象的是A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z13．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水14．反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1④2 s 时物质 A 的转化率为70％其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④16．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

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本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S:32 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Cu：64 Ag:108第一部分选择题（共51分)一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。

每小题有一个或两个选项符合题意.)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。

若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同)，同时在另一极放出气体的量为（）A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0。

2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0。

10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0。

03 mol/L B．0.3mol/L C．0。

06mol/L D．0。

12mol/L4．25℃时,下列各溶液中［H+]最小的是（ )A．C(H+）=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。

D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0。

05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中,含离子数目最多的是（）A．30mL 0。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市旭日区高中示范校 2014-2015 学年度第一学期高二化学选修 4 综合测试卷 3（试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟）第Ⅰ卷 （选择题共 50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn：65 Cu:64选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题 1．以下物质中属于强电解质的是A ． NH 3·H 2OB ．H 2O2 分，共50 分）C ． CH 3COOHD ．醋酸铵2．相关化学反应的说法中，正确的选项是A ．自觉反应都是放热反应B ．自觉反应都是熵增大的反应C ．能自觉进行的吸热反应必然是熵增大的反应D ．非自觉反应在任何条件下都不能够实现3．以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A ．生成物能量必然低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下， H 2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不相同4． “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007 年 10 月 24 日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧 / 液氢。

已知在 298K 时， 2g 氢气与氧气完好反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为22(g) === 2H 2 O(l)△H=－·mol－ 1A ． 2H (g)+OB ． 2H (g)+O (g) === 2HO(l)－ 12△·mol2 2C ． H 2(g)+ O 2(g) === H 2O(l)△H=－·mol －1D ． H 2(g)+O 2(g) === H 2O(g)△H=－·mol － 1５．工业上制备纯硅反应的热化学方程式以下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)； H = + Q kJ/mol(Q ＞ 0)某温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），以下表达正确的是A ．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl 4 的转变率B ．若反应开始时 SiCl 4 为 1 mol ，则达平衡时，吸取热量为Q kJC ．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L ，则 H 2 的反应速率为 0.03 mol/(L ·min)D ．当反应吸取热量为0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应６．以下电离方程式中书写正确的选项是A ． NaHSO + +2-B ． NaHCO++2-Na +H+SONa +H +CO4 4 33+ -D ． H 2S +--+2-C ． HClO = H +ClOH +HS ； HS H +S７．合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H 2O(g)CO 2(g ） +H 2(g ）H<0，欲提高 CO 的转变率可采用的措施是① 降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂④增大 CO 的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度A ．①②③ B. ④⑤C.①⑤D. ⑤８．在 25℃时，密闭容器中X 、 Y 、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表物质XYZ 初始浓度 /mol ·L —1 0平衡浓度 /mol ·L—1以下说法错误的选项是A ．反应达到平衡时， X 的转变率为 50％B ．反应可表示为 X + 3 Y2 Z ，其平衡常数为 1600 C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向搬动，平衡常数增大D ．改变温度能够改变此反应的平衡常数9．在不相同情况下测得 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 的以下反应速率，其中反应速率最大的是A ． υ (D)=0.4 mol ·L －1－ 1B．υ (C)=0.5 mol ·L － 1－1·s·sC ． υ (B)=0.6 mol ·L －1－ 1D－ 1－ 1·s．υ (A)=0.15 mol ·L ·s10．白磷与氧可发生以下反应：P +5O=P O 。

(g) CO(g)百分数不变；降低反应物的浓度使单位体积反应物活化分子数削减，但活化分子百分数不变。

8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是( )A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池【答案】 D【解析】A项，电解水生成H2和O2该过程将电能转化为了化学能；B项，水力发电是将机械能转化为了电能；C项，太阳能热水器是将太阳能转化为了热能；D项，干电池是将化学能转化为了电能。

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变【答案】 C【解析】向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH变小。

10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )【答案】 C【解析】电镀时，锌件作阴极，而铜作阳极，C项正好接反。

11．下列各项正确的是( )选项电极反应式消灭环境A O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H＋＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4的阳极反应【答案】 C【解析】氢氧燃料电池的负极反应是燃料的反应，正极上的反应才是O2的反应，故A项错误；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B项错误；惰性电极电解H2SO4的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D项错误。

12．在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D.K Wc H＋＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【答案】 D【解析】A项，H＋与HSO－3不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO－3将I－氧化而不能大量共存，C项，CO2－3、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项，K Wc H＋＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下这四种离子能大量共存。

高中化学学习材料唐玲出品76中高二化学（理科）素质与能力达标检测题第一章化学反应与能量（满分100分，45分钟）高二（）班姓名____________ 学号_________ 成绩可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O=16一、选择题（只有一个正确答案 3×10＝30分；）1. 下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物补污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C. ①③④D.②③④2. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是A．风力是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．电能是一级能源3. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566 kJ·molˉlCH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)； △H =－890 kJ ·mol ˉl由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片和稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应C ．灼热的碳与二氧化碳反应D ．甲烷在氧气中燃烧 7. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是8. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol9. 反应C(石墨) = C(金刚石) △H ＝ ＋2.5KJ/mol ,由此可知 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10. 已知 H 2（g ）+12O 2（g ） ＝H 2O （l ）； △H= －285．8 kJ ·mol ˉ1CO （g ）+12O 2（g ）＝CO 2 (g)； △H= －282．9 kJ ·mol ˉ1某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ 热量，同时生成3．6g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3二、选择题（1～2个答案，5×5＝25分，漏选得3分，多选、错选不得分）11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热能量A 、 反应过程反应物 生成物能量 B 、 反应过程 反应物生成物能量 C 、 反应过程 反应物生成物能量 D 、 反应过程反应物 生成物ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12. 下列热化学方程式中ΔH 能表示可燃物的燃烧热的是A. H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g) ΔH=－18406KJ/molB. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g)； △H =－802.3 kJ/molC. 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD. CO(g) + 12O 2(g) == CO 2 (g) △H ＝ ―283kJ ／mol13. 已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量14. 在反应H 2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为243kJ ， H －Cl 键能为431kJ ，判断该反应是A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收183kJ 热量D.放出183kJ 热量 15. 有关下列能量转化的认识不正确的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D ．白炽灯工作时将电能全部转化为光能 选择题答题区： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案三、填空题（共5小题，共31分）16. （10分）反应热用符号 表示，单位一般采用 。

综合学业质量标准检测(二)(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．(2018·江苏卷，10)下列说法正确的是( C )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋ 3O2(g) === 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：C对：3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023。

A错：能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能。

B错：铁与氧气的反应是放热反应。

D错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。

2．(2019·湖北沙市)下列有关叙述错误的是( C )A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高解析：测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；催化剂加快反应速率的原理为：催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确；根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误；离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。

高中化学学习材料唐玲出品2014年佛山市普通高中教学质量检测试卷高二化学(理科) 2014.1本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。

在每小题给出的4个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得2分,选错或不答的得0分。

)1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。

下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述错误的是A．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可是光能、电能等3．铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加几滴浓硫酸 B．将稀H2SO4加热 C．加CH3COONa(s) D．改用铁粉4．恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④5．某反应能量变化如右下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。