茶叶掺杂物中CaO、MgO的测定

【关键字】三年级2017届高三年级第一次学情检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ba—137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2.下列有关元素及其化合物的表示正确的是A．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]- B．Cl-的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有复原性，可用于漂白纸浆B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥C．MgO熔点高，可用作耐高温材料D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是5.从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是A．称量B．灼烧C．过滤D．萃取6.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3 ‾＝Cu2++2NO2↑+2H2OB．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl‾C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH‾＝2 AlO2‾+H2OD．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42‾＝H2O+ SO2↑+ CO2↑1word版本可编辑.欢迎下载支持.7.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO28. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C．D. FeS2SO3H2SO49. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH‾)=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

精品可编辑熟料化学分析 操作规程 一、 烧失量（Loss ） 称取试样0.5g ，精确至0.0001，置于干净的小瓷坩锅中，放置在高温炉中，从低温升到950℃或1000℃恒温灼烧至恒重（本厂1000℃恒温烧30分钟），取出冷却称量。

计算：Loss =【1-（灼烧后重-空锅重）÷试样重】×100%二、 游离氧化钙fcao（1）、称取试样0.2克，精确至精品0.0001，置于干燥的三角瓶中，用量筒（杯）量取甘油可编辑精品——酒精溶液25——30毫升，摇匀后置于有回流冷凝管的电炉上加热，至微沸关掉电炉，冷到无回流液时，用笨甲酸滴定至红色完全消失，这样反复操作三次，10分钟后，不再出现红色即为化学反应终点。

（2）、计算方法：fcao=V耗×Tcao÷试样重×100%三、化学全分析：（氯化铵重量法）1、Sio2：称取试样0.5g，精确至0.0001，置于干净干燥的小烧杯中可编辑精品（250毫升），再取1可编辑精品可编辑g 左右NH 4CL 倒入该杯中，用平头玻璃棒（干净、干燥的）压破NH 4CL ，搅匀试样后加浓HN 32——3滴，浓HCL 毫升，拌匀后，水浴加热蒸干，然后用（3+97）热盐酸溶液洗涤过滤（定量快速滤纸），过滤后，滤纸与Sio 2（滤纸上）置于大瓷坩锅中，放到电炉上灰化，至白色（用大瓷坩锅盖子保留逢隙盖住，不能让滤纸燃烧），后放到高温炉中950℃或1000℃灼烧至恒重，（本厂灼烧半小时）取出冷却称重。

精品计算：Sio2=（烧后重－空锅重）÷试样重×100%2、全分析：Cao、Mgo、Fe2o3、Al2o3将过滤后的母液冷却后，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，移液管先用自来水洗涤2——3次，再用蒸馏水洗涤2——3次，然后用分析液洗涤2——3次。

（1）、Cao：吸取分析液25毫升，置于干净的大烧杯中，后用蒸馏水稀释至200毫升左右，拌匀后，先加（1+2）三乙醇胺5毫升，加钙指示剂少许，搅拌再加20%KOH溶液，可编辑精品调至出现荧光黄后过量7可编辑精品——9毫升，拌匀后，用EDTA 标液滴定，终点为亮红色。

泸州市二○二四年初中学业水平考试化学试题说明：1．本次考试的学科是化学，分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。

第一部分第1至2页，第二部分第2至4页。

50分钟完成，满分65分。

2．第一部分满分24分，第二部分满分41分。

3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。

考试结束后，将答题卡和试题卷交回。

预祝各位考生考试顺利！4．可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16Na —23Cl —35.5Ca —40第一部分选择题（共24分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。

共24分）1．泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”！下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是（）A ．淀粉水解B ．发酵产酒C ．窖藏增香D ．用水稀释2．《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。

这里地下冒出的黑色“洧水”指的是（）A ．石油B ．猪油C ．矿泉水D ．盐湖水3．2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。

下列有关说法错误．．的是（）A ．蔬果可提供维生素B ．牛奶可提供植物纤维C ．谷物可提供糖类D ．大豆可提供蛋白质4．实验室可用右图装置制备与收集2H 。

下列有关说法错误．．的是（）A ．反应原理为：22Zn 2HClZnCl H ++↑B ．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气C ．关闭旋塞后2H 将反应液压入长颈漏斗中D ．用向上排空气法代替图中的收集方法5．在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。

茶叶中重金属含量测定摘要：本实验通过干灰化发和湿消化法对茶叶进行不同的前处理，利用石墨炉原子吸收法和ICP法两种不同的测定方法对茶叶中重金属含量进行分析测定，比较三种不同茶叶（元春茶，铁观音和毛尖）中的铅, 镁, 钙, 锰, 铁, 铜, 锌元素的含量。

茶是世界三大天然饮料之一, 具有药理和保健功能, 可防病治病, 强身健体。

但茶叶的生长过程中，会受到重金属的污染，其中铅是主要的重金属污染成分之一, 在食品卫生监测指标中铅含量作为茶叶卫生质量的一个重要监测内容。

我国规定茶叶中的铅允许量标准为≤5 mg ／kg[1]。

目前原子吸收光谱法是我国国家标准所规定的用于检测食品中铅、铜、锌、镉等元素的推荐方法。

原子吸收光谱法也是目前茶叶中重金属元素检测最常用的方法之一, 对分析茶叶中的铅, 铬等重金属元素都有较高的灵敏度。

[2]此外，测定茶叶中微量金属元素的方法还有分光光度法以及用ICP法测定茶叶中多种元素。

本实验通过干灰化发和湿消化法对茶叶进行不同的前处理，利用石墨炉原子吸收法和ICP法两种不同的测定方法对茶叶中重金属含量进行分析测定，比较三种不同茶叶（元春茶，铁观音和毛尖）中的铅（Pb）, 镁(Mg), 钙（Ca）, 锰（Mn）, 铁（Fe）, 铜（Cu）,锌（Zn）元素的含量。

1 材料与方法1.1 仪器日本岛津公司石墨炉原子吸收AS800；SD．120型自动进样器，热解涂层石墨管及Pb空心阴极灯(美国瓦里安公司)；AB135一S电子分析天平(梅特勒一托利多仪器上海有限公司)；LabTech EH20A电子控温加热板(北京莱伯泰科实验室应用科技有限公司)。

日本岛津公司ICPS-7000 ；马弗如（）；1.2 主要试剂硝酸为优级纯；纯水；硝酸与高氯酸4：1混合液；Pb标准溶液1000ug/ mL(国家物质中心)；Mg, Ca, Mn, Fe, Cu, Zn元素的混合标准系列，具体如下：表1 混合标准系列元素STD1(ml) STD2(ml) STD3(ml) STD4(ml)Mg 0 1 3 5Ca 0 1 3 5Mn 0 1 3 5Fe 0 1 3 5Cu 0 1 3 5Zn 0 1 3 51.3样品前处理1.3.1 湿式消化法前处理样品每种茶叶取3个平行样。

石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法石灰是一种常见的化学物质，主要成分是氧化钙（CaO）。

而氧化钙和氧化镁（MgO）都是常用的氧化剂，在实验室中常用于测定某些化学物质的含量。

测定方法一般采用滴定法。

滴定法是一种常见的定量分析方法，通过滴定剂与待测物质发生化学反应，从而确定待测物质的含量。

在测定氧化钙和氧化镁的含量时，一般是将它们与酸反应产生盐类，然后用酸碱滴定法测定所生成的盐类的含量。

对于氧化钙的测定，常用的滴定剂是盐酸。

首先将待测样品与过量的盐酸反应生成氯化钙，然后用酸碱滴定法测定生成的氯化钙的含量。

具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的盐酸中进行反应。

2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。

3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。

常用的指示剂是酚酞或溴酚蓝，滴定终点为溶液颜色由红变黄。

4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化钙的含量。

对于氧化镁的测定，常用的滴定剂是硫酸。

测定方法与氧化钙类似，具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的硫酸中进行反应。

2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。

3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。

常用的指示剂是甲基橙或溴酚绿，滴定终点为溶液颜色由黄变红。

4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化镁的含量。

需要注意的是，在进行滴定时应注意滴定液的浓度、滴定速度和反应温度等因素，以确保测定结果的准确性。

此外，由于石灰和氧化镁常用于建筑材料中，因此在工业生产中也需要对石灰和氧化镁的含量进行测定，以确保产品的质量。

石灰有效氧化钙和氧化镁的简易测定方法主要采用滴定法，通过滴定剂与待测物质发生反应，从而确定其含量。

这种方法简单易行，准确度较高，广泛应用于化学分析和工业生产中。

注意事项：1．本试卷满分120分，考试用时100分钟．2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 Mg —24第I 卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A ．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一2．下列有关叙述错误的是A ．水分子的结构式为B ．氧与氟形成的化合物(OF 2)中，氧元素的化合价为－2价C ．Na 2O 2的电子式为Na ＋ Na ＋D ．在MgO 晶体中，O 2－的结构示意图可表示为3．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的c （H +）=1×10mol·L ，则该溶液中一定能共存的离子组是A ．AlO -2、NO -3、Na +、Cl -B ．Mg 2+、SO -24、Na +、ClO -C ．Fe 3+、NO -3、K +、SO -24D ．Ba 2+、K +、NO -3、Cl -4．下列说法或表示法正确的是A ．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +119 kJ· mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH －（aq ）= H 2O （l ）；ΔH=－57.3 kJ· mol —1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）；ΔH=-285.8 kJ· mol —15．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于SiC ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液褪色，说明BaCl 2溶液有酸性 O H H 2– O OOH OHOH CH36．下列图示所表示的实验设计正确的是7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023B．1molMgCl2中含有的离子数约为2 × 6.02× 1023C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu和浓硝酸反应：3Cu ＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－= H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3·H2O ＋CO32－＋H2O10．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

茶叶中微量元素的鉴定与定量测定一．实验目的1.学习选择合适的化学分析方法2.掌握配位滴定法测定茶叶中钙、镁含量的方法和原理3.掌握分光光度法测定茶叶中微量铁的方法4.提高综合运用知识能力二．实验原理茶叶属植物类，为有机体，主要由C、H、N和O等元素组成，其中含有Fe、Al、Ca、Mg等微量金属元素。

本实验的目的是要求从茶叶中定性鉴定Fe、Al、Ca、Mg等元素，并对Fe、Ca、Mg进行定量测定。

茶叶需先进行“干灰化”。

“干灰化”即试样在空气中置于敞口的蒸发皿后坩埚中加热，把有机物经氧化分解而烧成灰烬。

这一方法特别适用于生物和食品的预处理。

灰化后，经酸溶解，即可逐级进行分析。

铁铝混合液中Fe3+离子对Al3+离子的鉴定有干扰。

利用Al3+离子的两性，加入过量的碱，使Al3+转化为AlO2-离子留在溶液中，Fe3+则生成Fe(OH)3沉淀，经分离去除后，消除了干扰。

钙、镁混合溶液中，Ca2+离子和Mg2+的鉴定互不干扰，可直接鉴定，不必分离。

铁、铝、钙、镁各自的特征反应式如下：根据上述特征反应的实验现象，可分别鉴定出Fe、Al、Ca、Mg 元素。

钙、镁含量的测定，可采用配合滴定法。

在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂，EDTA为标准溶液。

直接滴定可测得Ca、Mg总量。

若欲测Ca、Mg各自的含量，可在pH>12.5时，使Mg2+离子生成氢氧化物沉淀，以钙指示剂、EDTA标准溶液滴定Ca2+离子，然后用差减法即得Mg2+离子的含量。

Fe3+, Al3+离子的存在会干扰Ca2+、Mg2+离子的测定，分析时，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+与Al3+。

茶叶中铁含量较低，可用分光光度法测定。

在pH=2～9的条件下，Fe2+与邻菲啰啉能生成稳定的橙红色的配合物，反应式如下：该配合物的lg21.3K=稳，摩尔吸收系数45301.1010ε=⨯。

在显色前，用用盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+，其反应式如下：4Fe3++2NH2OH=4Fe2++N2O+4H++H2O显色时，溶液的酸度过高（pH<2），反应进行较慢；若酸度太低，则Fe2+离子水解，影响显色。

络合滴定法快速测定耐火材料中CaO、MgO含量
陈宁娜
【期刊名称】《耐火材料》
【年(卷),期】2008(42)6
【摘要】耐火材料中CaO、MgO的测定是最常见和必需的。

目前，耐火材料中CaO、MgO的测定主要采用络合滴定法，对低含量CaO、MgO用光度法或原子吸收光度法测定（参见GB／T5069-2007《镁铝系耐火材料化学分析方法》、GB ／T6900-2006《铝硅系耐火材料化学分析方法》和GB／T3286-1998《石灰石、白云石化学分析方法》）。

【总页数】3页(P478-480)
【作者】陈宁娜
【作者单位】中冶集团武汉冶建技术研究有限公司,武汉,430081
【正文语种】中文
【中图分类】TQ17
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