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2012高二化学课件：2.1化学反应速率(人教版选修4)

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化学反应速率课件人教版高中化学选修四

化学反应速率课件人教版高中化学选修四
4、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），即不 用固体物质与液体物质表示反应速率。
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。

高中化学2.1 化学反应速率(人教版选修4)优秀课件

高中化学2.1 化学反应速率(人教版选修4)优秀课件
★注意：比较速率，应取同一物质，且单位相同。
6、本卷须知 (1)化学反响速率是标量，无正负号。 (2)一般来说,化学反响速率随反响的进行而逐 渐减慢。因此,某一段时间内的反响速率,是平 均速率,而不是指瞬时速率。 (3)化学反响速率一般不能用固体或纯液体 〔其浓度是常数〕表示。
化学反响的速率是_通__过__实__验_测定的。
1 化学反应速率
学习目标: 1.掌握化学反响速率的概念 2.化学反响速率的表示方法
重点、难点： 化学反响速率概念的理解和其表示方法
如何衡量化学反响的快慢？
爆炸
慢慢锈蚀的铜钟
一、化学反响速率 1、概念： 是用来表示化学反响快慢的物理量。
2、表示方法： 通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表
测定方法有∶ 1、直接观察某些性质〔如释放出气体的体积和体系压强〕； 2、科学仪器测定〔如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等〕； 3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反响
的过程和测量反响速率。
〔实验2-1〕实验分析∶反响物〔指气体和液体，不含纯液体和固体〕 的浓度越大，反响时间越短，反响速率越快。
5、反响4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量 增加了0.3mol，那么此反响的平均速率υ(x)
〔表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率〕为〔 CD〕
A. υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B. υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 C. υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
示。〔物质的量浓度〕
3、数学表达式：v=Δc/Δt

人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率教学课件

人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率教学课件
D
2：已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速率分别
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应可表示为( )A．2A+3B===2C B．A+3B===2CC．3A+B===2C D．A+B===C
3.2 mol
4．在 2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+
根据右图填空：（1）反应物是 ；
生成物是 ； （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式
2
c/mol·L-1
t/min
根据右图填空：（1）反应物是 ；
3H2+ N22NH3起始浓度1 mol·L-1
v(N2)= = mol·L-1·min-1 =0.1 mol·L-1·min-1
v(NH3)= = mol·L-1·min-1= 0.2 mol·L-1·min-1
生成物是
例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2 2NH3，先加入 H2 和 N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反应速率是多少？
【化学反应速率的计算与比较】
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化
1：已知某反应中各物质的浓度数据如下：（浓度单位mol/L) aA(g)+bB(g)==2C(g)起始浓度 3.0 1.0 02s末浓度 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述各物质的计量数之比为：

人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率(共25张PPT)

人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率(共25张PPT)

例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从 4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反 应速率是多少?
解：
△ c =4mol/L - 1mol/L=3mol/L v(A) = △ c/ △t=3mol/L/10s =0.3mol ·L-1·s-1 答：在这10s内A的反应速率为0.3mol ·L-1·s-1
讲述
课堂小结 课后练习
随堂练习
1．反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ，在 2L的密闭容 器中发生，5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
答案：v (NH3) =0.01mol/(L•min)、 v (N2) =0.005mol/(L•min) v (H2) =0.015mol/(L•min)
化学反应速率
金属的腐蚀 钠和水反应
氢弹爆炸
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
思考？
（1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比 另一个反应快多少吗？
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
一、化学反应速率 化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或 生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
练习
反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在2L的密闭容器中进 行，2s后，NO的物质的量增加了16mol，则此反应的平 均速率可表示为：
A、v (O2)=5mol/L·s C、 v (H2O)=6mol/L·s

高中化学(人教版选修4)课件第二章第一节反应速率

高中化学(人教版选修4)课件第二章第一节反应速率

练习：反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）
在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增
加了0.3mol。下列论述正确的是 （
）
A. A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是 4:5:4:6
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
自主预习
1.如何表示化学反应进行的快慢？ 2.化学反应速率如何表示？其单位是什么？ 3.怎样比较化学反应速率快慢？ 4.如何测定化学反应速率？
思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 一、化学反应的速率
意义： 表示化学反应快慢的物理量。
表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量（均取正值）来表示。
表达式：
△c（B）
v（B）＝
△t
单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：
1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、只能表示气体或溶液反应速率,不能用于表 示固体和纯液体（浓度为定值）3、指平均速率，并非瞬时速率。
ab
ab
则 A 的反应速率比 B 大。
训练 反应N2＋3H2 2NH3，在2 L密闭容器中进行 ，半分钟末有0.6 mol NH3生成，下列表示的化学反应速 率正确的是( )
①v(NH3)＝0.6 mol·(L·min)－1
②v(N2)＝0.005 mol·(L·s)－1
③v(H2)＝0.9 mol·(L·min)－1
的过程和测量反应速率。
（实验2-1）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。

人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT

人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT
一般来讲活化分子百分数是固定不变的，通过 降低活化能可以增加活化分子和活化分子百分 数，从而加快化学反应速率。 活化能降低——普通分子变成活化分子——活 化分子百分数增大——有效碰撞次数增多 ——化学反应速率加快。
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

人教版化学高中选修四_化学反应速率PPT(24页)

一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d

高中化学人教版选修4课件：2.1 化学反应速率


������(末) (mol·L-1)
(a-x)
(b-������������x) (c+������������x)
pC(g)
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.计算公式
(1)反应物:c(末)=c(初)-Δc
生成物:c(末)=c(初)+Δc
(2)v=
������ ������
=
Δ������ ������·Δ������
2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。下列反应速率 的表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.用B表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 C.2 min末时用B表示的反应速率是 0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应 速率逐渐增大
典例透析
特别提醒①不论反应物还是生成物,其化学反应速率均取正值。 ②在描述或计算某物质的化学反应速率大小时,必须注明其单位,
否则无意义。
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二、化学反应速率的计算(三段式) 1.计算步骤
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2.举例
mA(g) + nB(g)
(m������o(初l·L)-1)abc (moΔl���·���L-1)x������������x������������x
的反应速率都转化为用O2表示的反应速率再作比较。
换算得出:a.v(O2)=1 mol·L-1·min-1,c.v(O2)=2 mol·L-1·min-1,则反应
速率的大小关系为b>c>a。

化学：第二节第一节化学反应速率课件(新人教版选修4)


[特别关注] (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要
统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算． (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的
转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质 的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例 式计算．
三、化学反应速率的比较 1．选用同种物质作标准
二、化学反应速率的测定
1．测定原理 利用化学反应中与任何一种化学物质的 浓度 (或 质量 )
相关的性质进行测定．
2．测定方法 (1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色 时，可利用 颜色深浅 或 显色物质浓度 之间的正 比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率．
(2)根据释放出气体的体积 2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L的H2SO4和40 mL 4 mol/L的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比1 mol/L的H2SO4与锌反 应的速率 大 ．
[关键一点] 利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方
程式中的化学计量数关系进行转化． 容易出现的问题：①用不同物质的速率比较，只比
较数值大小，不考虑计量关系．②不注意反应速率单位 的一致性．
2．(2010·平顶山期末)在一定条件下，对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速
简单实验的能力．提高学生分析问题、解决问题、交 流和表达的能力．培养学生实事求是的科学态度．
[关注重难点] (一)重点 1.化学反应速率的表示方法． 2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响． 3.影响化学平衡移动的条件． 4.焓变和熵变与化学反应方向的关系． (二)难点 1.化学平衡概念的理解． 2.勒夏特列原理的归纳． 3.化学反应方向的判断.

人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 课件(共26张PPT)


注意
(1) v 只取正直 (2) v 一般指平均速率，而非 瞬间速率 (3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所 以v一般不能用固体或纯液体表示。
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种 物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA + nB = pY + qZ
vA = —△△—ct(A—)
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s）
1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分 别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、 V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)， 3V(C)==2V(B)。则A 此反应可表示为( )
1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了
0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ D ）
A、v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B、 v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
求算化学反应速率时应注意：
vB = —△△—ct(B—)
vY = —△△—ct(Y—)
vZ = —△△—ct(Z—)
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B、C的化学计量数之比为：（12 mol-4 mol）∶
(8 mol-4 mol)∶(6 mol-0 mol)=4∶2∶3。
故化学方程式为：4A+2B
VL Vt1
3C
v(C)= 6 mol-0 mol t1 min= 6 mol L-1 min -1 答案：（1）4A+2B 3C （2）
【解析】（1）一般不用固体和纯液体来表示反应速率，
所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。 （2）不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计 量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol·L-1 ·s-1×
11 =0.88 mol·L-1·s-1。 8
（3）此时间内SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则用 氧气表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1×
又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,将B、C、D中的 反应速率转化成v(NH3),即为： 0.2 mol·L-1·min-1,0.4 mol·L-1·min-1, 0.2 mol·L-1·min-1,故选C。
1.已知Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑,你有哪些方法测定 该反应的化学反应速率？ 提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间。 ②测定一段时间内溶液中H+浓度的变化。 ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
该反应的速率；Na2S2O3和H2SO4的反应方程式为：
Na2S2O3+H2SO4 ==== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，此反应中， 该反应的速率可通过_____来测定。写出KMnO4与H2C2O4 反应的离子方程式：_______________。
【思路点拨】（1）理解测定反应速率的原理； （2）根据反应特点选择适当的测定方法。
物质的量随时间变化的曲
线如图所示，由图中数据 分析： （1）反应的化学方程式为：____________。 （2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率 为______。
【解析】由图像可知，A、B物质的量减少，为反应 物，C物质的量增加，为生成物。据物质的变化量之比
等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可知，A、
D.化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的
变化来表示
【解析】选C。A项中，化学反应速率是指一段时间内 某种反应物或生成物的平均反应速率;B项中 0.8 mol·L-1·s-1不是指反应1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L-1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为
0.8 mol·L-1；D项中固体和纯液体的浓度可看作常数，
3.是否化学反应速率的数值越大，反应就越快？ 提示:对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可 能不同，所以化学反应速率的数值越大，反应不一定
越快。
【典例1】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断， 生成氨的反应速率最快的是 A.v(NH3)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
2C(g),若最初加入A和B都是4 mol，测得10 s内A的平
均速率v(A)=0.12 mol/(L·s)，则反应进行到10 s时 容器中B的物质的量是( A.1.6 mol C.3.2 mol )
B.2.8 mol D.3.6 mol
【解析】选C。由题给信息可知：10 s内A减少的物质 的量为:0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L=2.4 mol,则物 质B在10 s内减少的物质的量为：2.4 mol÷3=
故H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L+0.4 mol/L=
0.5 mol/L;2 min末HI的浓度为0.1 mol/(L·min)× 2 min=0.2 mol/L。 答案：(1)0.05 mol/(L·min) (2)0.5 mol/L (3)0.2 mol/L 0.05 mol/(L·min)
3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速
率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)
之间存在如下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，v(C)= 2v(A)。则此反应可表示为（ A.A+B B.2A+2B C.3A+B D.A+3B C 3C 2C 2C ）
MnO2 2.设计实验方案测量2H2O2 ==== 2H2O+O2↑的反应速率。
提示：记录收集一定体积O2所用的时间来表示该反应的 化学反应速率。
【典例2】通过实验测定反应速率的方法有多种，如比
较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收 集等体积H2需要_____的来实现；KMnO4与H2C2O4的反应 方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ==== K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+8H2O，此反应中，可通过测定_____来测定
C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
D.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
【思路点拨】 （1）化学反应速率之比等于化学计量数之比。 （2）不同物质、不同单位转化为同一物质、相同单位 比较。
【自主解答】选C。合成氨反应：N2+3H2
2NH3，在
同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之 比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不 同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。
A.v(A)=0.5 mol/(L·s) C.v(C)=0.8 mol/(L·s)
）
B.v(B)=0.3 mol(L·s) D.v(D)=1 mol/(L·s)
【解析】
二、非选择题（本题包括2小题，共18分） 5.(9分)将物质的量相等的H2和I2充入密闭容器中，进 行反应H2（g）+I2(g) 0.4 mol/L,试确定： （1）用H2和I2的浓度变化表示的反应速率分别为_____、 2HI（g）,测得2 min时 v(HI)为0.1 mol/(L·min),I2（g）的浓度为
6.（9分）根据反应4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2，试 回答下列问题。 （1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 _____；
（2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧
气减少的速率为_____； （3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内 SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度 为_____。
2. 已知：4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
（
）
B.5v(O2)=6v(H2O) D.5v(O2)=4v(NO)
A.4v(NH3)=5v(O2) C.3v(NH3)=2v(H2O)
【解析】选C。该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O) =4∶5∶4∶6,根据上述关系分析选项，推知C项正确。
C.对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显 D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反 应物表示的化学反应速率为负值 【解析】选B。A项，化学反应速率通常用单位时间内
反应物或生成物的浓度变化来表示，而非质量变化；C
项，有些反应如H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O,反应 进行很快，但现象不明显；D项，化学反应速率只有正 值，没有负值。
8 mol-7.2 mol 2L 【解析】选C。该反应的平均反应速率 v= = 2s
0.2 mol/（L·s）。
3.在N2+3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3
的浓度增加了0.6 mol·L-1。在此段时间内用H2表示的 平均反应速率为0.45 mol·（L·s）-1。则反应所经 过的时间是( A.0.44 s ) B.1 s C.1.33 s D.2 s
1.能用固体或纯液体表示化学反应速率吗？ 提示：固体或纯液体（注意：不是溶液）的物质的量
浓度可视为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示
化学反应速率。
2.在合成氨反应中，若已知N2的化学反应速率，能否 确定相同条件下H2和NH3的化学反应速率？ 提示：能够确定。它们之间的关系为：v（NH3）= 2v(N2),v(H2)=3v(N2)。
【解析】选D。由v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），
得v（A）∶v（B）∶v（C）=v（A）∶3v（A）∶2v（A） =1∶3∶2，即A、B、C的化学计量数之比为1∶3∶2， 则化学方程式为：A+3B 所以D正确。 2C，且满足3v(C)=2v(B),4. 在2A+B
3C+4D反应
中，表示该反应速率最快的是（
11 = 8
间来确定化学反应速率。
答案：时间
溶液褪色所需时间
出现浑浊的时间
2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==== 2Mn2++8H2O+10CO2↑
知识点一：化学反应速率的概念 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反
应速率
B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指反应1 s时某 物质的浓度为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的 快慢
6 mol L-1 min -1 Vt1
一、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分） 1.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的 质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应