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中考化学复习：计算题专题 21张PPT【精选】

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初中化学计算题专题复习课件大全(共54张PPT)

初中化学计算题专题复习课件大全(共54张PPT)

故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09，
B正确。
例3：
跟50千克硝酸铵NH4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸 氢铵 NH4 HCO3的质量是多少？
解： 设碳酸氢铵的质量为 x
所含氮元素质量相等
2N N 50kg 100% x 100% NH4 NO3 NH4 HCO3 x 98.8kg
96g
＜
反应后O元素质量
=88g×(32/44)+54g×(16/18）
=112g
所以M中一定含有C,H,O元素
根据化学方程式计算应注意的问题：
化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘
关系量间成比例，
解设比答要牢记
第3课：有关溶液的计算
第1课：根据化学式的计算
有关溶液 的计算
例4：
质量相同的SO2和SO3中，
所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6 : 5 (D)1 : 1
解：方法（1）：
SO 2中氧元素的质量分数 50% SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6
所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
方法（2）关系量法：
SO 2 2O 64 1 x : y 5: 6 32 x
SO 3 3O 80 1 48 y
FeO FeO3/2 FeO4/3
例 5.在FeO、Fe２ Ｏ ３ 、 Fe３ Ｏ ４三种化
合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A ) A 6∶９∶８ B １２∶８∶９ C ２∶３ ∶６ D １∶ ３∶４

中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)

中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)

如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x

2020中考化学专题复习之有机物燃烧的计算(21张PPT)

2020中考化学专题复习之有机物燃烧的计算(21张PPT)

16.在点燃的条件下，6.4 g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8 g的二氧化碳、14.4 g的水和5.6 g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 ________，此反应的化学方程式为______________________。
5. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g 青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧 消耗氧气的质量之比为___________________。
6.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ), 乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。 下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2 D.X中氧元素的质量分数为60%
3.综合计算
计算质量比、相对分子质量比和化学计量数之比：
化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的 微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分 子质量之比。
12. 某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O。正确说法是( ) A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3 C. 生成CO2和H2O 的分子个数比为2:3 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9.已知一定质量的纯净物A跟32 g氧气恰好完全反应,生成22 g二氧化碳 和18g水,下列说法错误的是 ( ) A.参加反应的A的质量是8 g B.物质A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2∶1 D.物质A的化学式是CH4

化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(一)(课件48页)

化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(一)(课件48页)

实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
【提示】分析给出的数据，成正比例关系的都是完全反应的，打破“比例
”关系的数据存在过量问题，即未完全反应。找出反应物(稀硫酸)消耗完
时生成气体的质量代入计算。
【提示】先计算出赤铁矿的纯度，纯度＝ 纯净物的质量×100%＝
混合物的质量
混×1合00物%的，质再量根-据杂纯质度的计质算量纯净物的质量，即纯净物的质量＝混合物的质
混合物的质量
量×纯度。
(1)80%
(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3 ＋6HCl === 2FeCl3
＋ 3H2O160
×100%＝
×100%②纯 混溶净 合质物 物质的 的量质 质＝量 量溶液质量×溶质纯质净量物纯 分的净 数质物量的+ 杂质质量的质量
溶质质量 溶液质量
溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量
文字叙述型 1. 实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算： (1)需要碳酸氢钠的质量为_____g。(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸产生如下反 应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向84 g 10%的碳酸氢钠溶 液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。
答题模板
答题细则
求：求出未知数
x＝9.6 g
细则5：计算结果要带单位
答：24.5 g KClO3分解可 答：简明地写出答案 以得到O2的质量为9.6 g 细则6：答案不能漏写

初中化学计算题专题复习PPT课件

初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算

中考化学计算专题复习课件 (共16张PPT)

中考化学计算专题复习课件 (共16张PPT)
m/g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g

中考化学总复习题型突破课件：专题五 化学计算 共20张PPT.ppt


【思维点拨】(1)根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分就是生成的二氧化碳 的质量，将二氧化碳的质量代入化学方程式Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑可求出反应物碳酸钠的质量和生成物硫酸钠的质量。 (2)反应后溶液中的溶质是硫酸钠，它的质量由两部分组成，一部分是反应生成的， 另一部分是原来混合物的，反应生成的Na2SO4可以从化学方程式中求出来，原来 混合物中Na2SO4的质量＝26.4 g－Na2CO3的质量；反应后溶液的质量＝原混合 物的质量(26.4 g)＋稀硫酸的质量(218 g)－生成的CO2质量；最后用 ×100%求出Na2SO4溶质的质量分数。书写的格式要规范！
课时三：坐标图像型的计算
经典例题3：往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠 溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_稀___盐___酸___反应；
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到 0.1%)
课时五：有关作图题的计算 经典例题4：某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批 存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化 钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子 天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲 所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所 示。
求：(1)11.4 g该样品中各成分的质量。 (2)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
【思维点拨】弄清楚曲线的起点、趋势、转折点。第一段曲线：盐酸先与氢氧 化钙反应，生成氯化钙和水，而不能产生气体；第二段曲线：当氢氧化钙完全 反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钙反应；第三段曲线：碳酸钙完全反应后， 滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量继续增加。

中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)

专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：

中考化学专题复习：计算专题二 22张PPTPPT下载


量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液
。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（ （12））生22成.8gC样O2品的中质氯量化__8钠_._8的_g_。质量为__1_._6_g_。 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
56
127 2
11.2g
根据质量守恒定律分析反应前后体系总质量 的改变，减少的质量即为沉淀或气体的质量
溶质为FeCl₂
m(溶液) =11.2g+189.2g-0.4g=200g
答：1、生成氢气0.4g。 2、反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%
中考化学专题复习：计算专题二 22张PPTPPT下载
中考化学专题复习：计算专题二 22张PPTPPT下载
类型三 坐标图像型
（2019南充）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH 溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示 (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中 的溶质是__N_a_2_S_O__4（化学式） (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
化学计算专题复习二
（2017•临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯
化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100g。
反应前烧杯与溶
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。液质量为346.6g
中考化学专题复习：计算专题二 22张PPTPPT下载
类型四 实验（工业）流程图型
（2018•临沂）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）生成氢气____0_.4___g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是________? (写出计算过程，精确到0.1%)。
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第2次 第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加人氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠 的质量分数。
类型四 坐标曲线型计算 8.(2017·日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g贝壳， 逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的 质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)
8g 16g 24g 32g 40g
剩余固体的质量
9g 6g 3g 2g
n
(1)该实验数据中字母n的值为______g，该石灰石样品中碳酸钙的
质量分数为______________。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)请你继续计算反应后生成物氯化钙溶液的溶质质量分数(计算过
所得溶液中NaCl的质量分数为 11.7g+（13.9g-10.6g） ×100%＝7.5%
200g
答：所得溶液中NaCl的质量分数为 7.5%
类型二 实验操作型计算 4.(2018·泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往 含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的 食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。 计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至 0.1%)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
117
44
x
y
4.4 g
106 44
x = 4.4g
117 44
y = 4.4g
x＝10.6 g
y＝11.7 g
程和结果均保留一位小数)。
解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100
111 44
10g
xy
1—101—01
10g = —x—
x=11.1g
1—404—0
10g = —y—
y=4.4g
所以反应后溶液质量为 12 g－2 g＋40 g－4.4 g＝45.6 g
中考化学 化学计算题专题复习
类型一 文字叙述型计算
类型二 实验操作型计算
化学计算四种类型
类型四 坐标曲线型计算
类型三 表格数据型计算
类型一 文字叙述型计算 1.(2019·连云港中考节选)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定 量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中 性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______________ 根据溶液溶质质量分数可知消耗NaOH的质量为20 g×20%＝4 g
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
5.(2019·齐齐哈尔中考)向10 g大理石样品(杂质不溶于水，也不与 盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后 烧杯内物质总质量变化如图所示。
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是___7_5_%_____。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
100
111 44
20g
xy
1—101—01
类型三 表格数据型计算
6.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取
用12.0 g石灰石样品，把40.0 g一定质量分数的稀盐酸分五次加入
样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分 反应后都经过滤、干燥、称量，得到实验数据如下：
实验次数1Fra bibliotek23
4
5
稀盐酸的 累计加入量
8—104—2
y
= 7—.1—g
x＝6 g，
y＝4 g
所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
4g 50g
×100%＝8%
答：(1)样品中硫酸镁的质量为6 g。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
3.(2019·岳阳中考)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9 g样品 溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全 反应，得到200 g溶液。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为____4_._4____g。 (2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)解：设50 g稀盐酸中HCl的质量为x。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73
44
x
73 44
x
= 2.2g
2.2 g
∴x＝3.65 g
3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 50g ×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
所以反应后溶液中溶质的质量分数为
11.1g 45.6g
×100%＝24.3%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%
7、现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂
质），李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
编号
第1次
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2.(2019·天津中考改编)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水， 也不参加反应)，向其中加入50 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应， 得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算： (1)样品中硫酸镁的质量。 (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
解：分析题干可知：得到的溶液中溶质为硫酸钠，其质量为
71 g×10%＝7.1 g。
设参加反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120
80
142
x
y
7.1 g
11—422—0
x
= —7.—1g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________。 (2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分 数。
解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳
的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O