水溶液中的离子平衡专题复习汇总

高三 水溶液中的离子平衡专题复习

第一节

电离平衡

概念辨析：

⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。 ⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 ⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO 3、SO 2、NH 3等是非电解质。

⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。 ⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。 ⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。 二：电解质的电离及电离平衡

注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H +

，以 为主 例： ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。

三：本节题型 题型之一：考查电解质的判断

（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．

COOH CH 3 B ．2Cl C ．34HCO NH D ．2SO

题型之二：考查强弱电解质的比较

（3）体积相同，PH=1的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液。

题型之三：考查强弱电解质的证明

方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。 其方法（HA 酸为例，延伸至弱电解质）

㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L 的HA 和HCl 的导电性，若HA 弱则是弱酸。 ㈡测浓度为0.01mol/L 的HA 的PH ，若PH=2（强酸），若PH ﹥2（弱酸） ㈢取V 相同，PH 相同的HA 和HCl ，加入足量的锌粒，最终产生H 2多的为弱酸。 ㈣取V 相同，PH 相同的HA 和HCl ，滴入NaOH 中，耗碱量多的为弱酸。

㈤稀释后测PH ，如10mLPH=1的HA ，稀释至10L ，若PH=4（强酸），若1﹤PH ﹤4（弱酸），（PH 变化越慢则酸性越弱） ㈥同离子效应：往HA 溶液中加入其相应的盐（如NaA ），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。 ㈦测HA 对应的钠盐溶液PH ，如0.1mol/L 的NaA 溶液，PH ﹥7时，HA 为弱酸。 （4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ )

A ．亚硝酸钠溶液的pH 大于7

B ．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C ．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应

D ．0．1mol ·L -1

亚硝酸溶液的pH 为2．1 题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动

（5）0.1mol/L 的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。

A. OH -

的物质的量 C. O)H NH ()NH (23+4⋅c c B. c (H +) c (OH -) D. )

OH ()NH (-+4c c

第二节 水的电离和溶液的PH

一：水的电离

⑴ 水的离子积常数 K W = c(H +

)·c(OH -

)

特点：K W 只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250

C ）不论是酸、碱、盐溶液均有K W = 10-14

，

且水电离出的c(H +

) = c(OH -)。 ⑵ 影响水的电离的因素（见表）

二：溶液的酸碱性与PH ⑴溶液的酸碱性与PH 的关系

⑵ PH及其性质

① PH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。（如NaHSO4溶液）

② PH一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH ≠ 7

③对于PH=a的酸，稀释10n倍时，强酸的PH=a+n，弱酸为a﹤PH﹤a+n。

对于PH=b的碱，稀释10n倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为b﹥PH﹥b-n。PH变化越大则酸性或碱性越强。

④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都﹤7，碱溶液的PH值都﹥7。

⑶ PH的计算

公式：PH = -lg {c(H+)} ,适用范围c(H+)或c(OH-)≤1mol/L

①单一溶液的计算类型及计算方法

A 强酸溶液，如H n A的浓度为Cmol/L，c(H+) = nC PH = -lg nC

B 强碱溶液，如B(OH)n的浓度为Cmol/L，c(H+) = K W c(OH-) PH =14+lg nC

②酸或碱混合的PH的计算

A 强酸与强酸混合，c(H+)混 = {c(H+)1V1 + c(H+)2V2} （V1+V2），再求PH。

（若等体积混合PH混 =PH小+ lg2）

B强碱与强碱混合，c(OH-)混 = {c(OH-)1V1 + c(OH-)2V2} （V1+V2），再求c(H+)，再求PH。（若等体积混合PH混 =PH大- lg2）

③强酸和强碱混合的PH值的计算

A 若恰好中和，溶液的n(H+) = n(OH-)

B 若酸剩，则先求 c(H+)混 = {c(H+)酸V酸- c(OH-)碱V碱} （V酸+V碱），再求PH。

C 若碱剩，则先求c(OH-)混 = { c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸 } （V酸+V碱），再求c(H+)，再求PH。

三：本节题型

题型之一：考查水的电离平衡

题型之二：考查水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算

（7）下列溶液：① pH＝0的盐酸，② 0.5 mol / L盐酸，③pH＝4的NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（ )

A. ①②③④

B. ③④②①

C. ①②③④

D.③④①②

方法提炼：水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算

①纯水中：c(H+)水 = c(OH-)水= Kw

②加酸或碱的溶液中：酸则Kw = c(H+)酸×c(OH-)水或碱则Kw = c(H+)水×c(OH-)碱，再根据水中有c(H+)水 = c(OH-)水